应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
16.现有反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其△H＜0，在850℃时，Kc==1。 （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时Kc 1（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）850℃时，若向一容器可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2
和xmolH2，则：
①当x==5.0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
（3）在850℃时，若设x==5.0和x==6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
17.下列反应在210℃达到平衡：
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)， 其△H＞0，K1==1 ① CO（g）+Cl2(g) COCl2(g) ，其△H＜0，K2==5×10 ② COCl2(g) CO（g）+Cl2(g)，其△H＞0， K3==？ ③
（1）根据反应①的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是 。 A.c(PCl5)==c(PCl3)==c(Cl2)==1 B. c(PCl5)==c(PCl3)+c(Cl2)==1 C. c(PCl5)==c(PCl3)c(Cl2)
（2）反应②和反应③的平衡常数K表达式 （填“相同”或“不同”）；K3== 。 （3）降低Cl2浓度，反应③的平衡常数K3值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是 。 A.反应①和反应②同时升高温度 B.反应①和反应②同时降低温度 C. 反应①降低温度，反应②维持210℃ 六.本题包括2小题
18.（04年理科综合能力测试题第29题）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)==13mol，nt(NH3)==6mol，计算a的值。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始) ︰n（平）=== 。
（4）原混合气体中，a︰b== 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2) ︰α（H2）=== 。
4
9
（6）平衡混合气体中，n(N2) ︰n(H2) ︰n(NH3）=== 。
19.一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对下列编号（1）~（3）的状态，填写表中的空白：
编号 起始状态（mol） 平衡时HBr物质的量 H2 Br2 HBr （mol） 已知 1 2 0 a ⑴ 2 4 0 ⑵ 1 0.5a ⑶ m n(n?2m) (n-m)a
10
参考答案
一.1.C 2.C 3.A 4.D 5.B
二.6.AB 7.AC 8.C 9.CD 10.AC 11.D 12.CD
三.13.(1)变深；氢氧化钠溶解放热，中和盐酸也放热，溶液及A 中气体温度升高，平衡（2NO2 N2O4，其△H＜0 ）向生成二氧化氮的方向移动，二氧化氮的浓度变大，故颜色加深。（2）变浅；硝酸铵溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，使反应向生成四氧化二氮的方向移动，二氧化氮的浓度减小，故颜色变浅。
14.(1)增大，增大。（2）否，大于，此时[CO2]/ [CO]＜0.263，因温度不变，K值不变，为增大[CO2]/ [CO]比值，需V（正）＞V（逆）。
四.15.（1）2；1；3；2。（2）气；固或液；气。（3）放热。 16.（1）＜；（2）①逆反应；② 0? x＜3.0 (3)＜
17.（1）C；（2）不同；1/K2==2×10。（3）不变。（4）A。 五.18. 【解析】
（1）设达t时刻时反应的N2的物质的量为X。 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
起始量： a b 0 t时刻： 13 6
据方程式知：X︰6mol ===1︰2 X===3mol a ===13 +3==16
（2）n平（NH3）==716.8L /22.4L ·mol×25%===8mol
（3）由（2）的结果知平衡时氨气的物质的量为8mol，平衡混合气的物质的量为32mol。 ∵n(始) == a +b ==16 +b N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
起始量： 16 b 0 平衡量：（16—4） b—12 8
（16—4）+（ b—12）==32—8 b ==24
∴n(始) ︰n（平）===（16 +24）︰32 ===5︰4 （4）a︰b== 16︰24 ==2︰3 （5）据（3）的结果知， α(N2)==4/16×100% ==25%， α（H2）==12/24×100%==50% 故α(N2) ︰α（H2）===1︰2
—1—5
11
（6）同理，由（3）的结果知，
n(N2)===12mol ，n(H2）===12mol ︰n (NH3）===8mol 故n(N2) ︰n (H2)︰n(NH3）===12︰12︰8===3︰3︰2 19. （1）2a （2）0，0.5 （3）2(n-2m)。
解析：等温等容条件，化学反应是等体积反应，“保持平衡时各组分的物质的量分数不变”即为等效平衡。由等效平衡的性质有：
（1）n(HBr,平)=2a mol。
（2）设H2、Br2平衡时的物质的量分别为x、y，根据等效平衡性质，采用极限法（一边倒）方法： H2(g) + Br2(g)
2HBr(g)
平衡 x y 0.5a 倒推 0.5 0.5 1 倒推起始 x+0.5 y+0.5 0
与已知平衡HBr为amol，情形（2）平衡时为0.5amol，是已知的1/2。根据等效平衡的性质，“倒推已起始”H2和Br2物质的量也应该是“已知平衡”的1/2。
∴ x +0.5 ==1/2 解得： x=0
y + 0.5==2/2 y=0.5 （3）设HBr起始时为x、变化2z摩，则：
H2(g) + Br2(g)
2HBr(g)
起始 m n x 变化 z z 2z 平衡 m-z n-z (n-m)a 平衡时总物质的量=m-z+n-z+(n-m)a=n+m-2z+(n-m)a (mol) 与(1)等效平衡比较得： （n-m）a : [(n+m-2z+(n-m)a ]= a : 3 由该平衡可得： x+2z=(n-m)a 解得： z =[(4-a)m+(a-2)n]/2 x=2（n-2m）mol。
所以，n(HBr,起)=2(n-2m)mol.。
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