张北成龙学校导学案 9
第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素
授课教师：高建国 授课时间: 年 月 日
【学习目标】
1．理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。(重点、难点) 2．知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。(重点) 3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 【课堂探究】 一、元素
【分析思考】观察下表中几种不同的碳原子
原子种类 碳原子 碳原子 碳原子 质子数（核电荷数） 6 6 6 中子数 6 7 8 核外电子数 6 6 6 相对原子质量 12 13 14 从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在以下表格中
异 同 碳 原 子 小结： 1、元素的概念
具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。 如：质子数为6的一类原子，称为 。质子数为8的一类原子，称为 。 延伸思考:
（1）判断是否为同种元素的根据是什么？ （2）元素种类决定于： （3）元素与原子的区别和联系
定 义 元 素 原 子 结论 区 别 使用范围 张北成龙学校导学案 10 联 系 ⑷物质、 元素、分子、原子间关系:
①、铁是由 组成的；铁是由 构成的
②、二氧化碳是由 组成的；二氧化碳是由 构成的 一个二氧化碳分子是 构成的
用于描述物质的宏观组成。
例：水是由 成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个 有关物质的氧元素组 成的”。 两种说法 用于描述物质的微观构成。
例：一个水分子是由 成的。不能说：“一个水分子 是由氢元素和氧元素所组成的”。 2、元素的分类：
到目前为止，已经发现的元素有 多种，但组成的物质却有2000多万种。 元素分为 元素、 元素和 元素。
3、地壳中各元素的含量：阅读P60图3-17资料，地壳中各元素按质量由多到少的顺序。 地壳中含量较多的元素： 、 、 、 、 4、生物细胞中前五位元素： 、 、 、 、 二：元素符号：
1．写法： 2. 元素符号表示的意义：
①表示 （为 意义）②表示 （为 意义） ③有系数的表示 （为 意义）
④表示 （由原子直接构成的物质，为 意义） 思考：说说下列符号的意义
O ： Fe： 2H： ；2Mg： ；nS： 用符号和数字表达含义：
5个氧原子： ；铜元素： ；氮元素 ： ；3个磷原子： 三、元素周期表： 1、 元素周期表结构 （1）横行（也叫周期）：元素周期表共有 个周期。 （2）纵行（也叫族）：元素周期表共有 个族。
（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：
1 H __________ _____________
氢 ____________
1.008 ____________ 张北成龙学校导学案 11
第三单元 物质构成的奥秘复习学案
授课教师：高建国 授课时间: 年 月 日
【学习目标】
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构，核外电子的排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的的离子和原子可以相互转化。
3、知道元素。了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在周期表中找到指定的元素。 【本课题知识点总结】 1、分子、原子和离子
⑴分子是保持物质的________________的最小粒子；原子是_______________中的最小粒子；离子是带电荷的_______或__________；带正电的离子叫_____离子，如 ________________；带负电的离子叫_____离子，如_______________________。
⑵分子、原子的性质： ； ； ；同种分子或原子性质 ，不同种分子或原子性质 。 ⑶构成物质的粒子有 、 、 。有些物质由分子构成，如_____________；有些物质由原子直接构成，如_____________；有些物质由离子构成，如______________ ⑷分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_____________，而原子___________。 ⑸原子团 在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。
常见的原子团有：氢氧根（ ）、硝酸根（ ）、铵根（ ）、碳酸根（ ）、硫酸根（ ）、磷酸根（ ）。
⑹化学反应的实质： 。 2、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识 核内质子数 （带 电） 最外层上有2+12 2 8 2 原子核 原子 （不带电）个电子 （带 电） 第一电子层 （2）原子中， = = 决定元素种类： （ ） （3）原子的质量主要集中在 上， （5）三决定 决定元素化学性质： （4）相对原子质量≈ + 决定原子的质量： 注意：一切原子都有质子、中子和电子吗？
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 3、相对原子质量
（1）定义： 。 （2）符号：Ar （3）定义式: Ar =
（4）推导式：Ar≈ ＋ （5）单位： 经常省略不写。 4、元素
（1）定义：
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（2）注意：①一种元素与另一种元素的本质区别： 不同。
②由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物）。
（3）表示方法——元素符号（拉丁文名称的第一个字母大写） a、书写方法：一大二小 表示某种元素 b、意义 如O：
表示该元素的一个原子
注意：①元素只讲种类不讲个数；原子即讲种类又讲个数
②有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si ③在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子。 c、有关元素周期表 7横行（7个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 排列依据
18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
注：原子序数=质子数 金属元素：最外层电子数： 如Mg、Al等 易失电子形成阳离子化性活泼 d分类 非金属元素：最外层电子数： ， 如N、C等（H为1）易得电子形成阴离子化性活泼 稀有气体元素：最外层电子数： 如Ne、Ar等 （He为2）化学性质稳定 总结：核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易 电子，
从而带正电形成 离子；非金属元素原子最外层电子一般多于 个少于 个，化学反应中很容易 电子，从而带 电形成 离子；稀有气体原子最外层具有 个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的 。
e、元素之最：地壳中： ；细胞中： 5、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ： 同种元素的原（2）离子结构示意图的认识
子与离子比较： 注意：与原子示意图的区别： = 则为原子结构示意图 ①质子数相等 > ：则为阳离子，如Al3+ ②电子数及最外 *质子数≠电子数为离子结构示意图 层电子数不同， < ：则为阴离子，O2--
③电子层数可能
相同 （3）与原子的区别与联系
离 子 粒子的种类 粒子结构 区 别 粒子电性 符 号 相互转化 原 子 = = 电性 用元素符号表示 阳离子 = > 显 电性 用阳离子符号表示 阴离子 = < 显 电性 用阴离子符号表示
