溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8. 8 9. 7 11. 6 10. 3 11. 1 11. 3 +①上述溶液中的阴离子结合H能力最弱的为 , d溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
②结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的是 (填字母代号)。 A.pH=8. 8的NaOH溶液 B. pH=5. 2的NH4Cl溶液 C.pH=5. 2的盐酸
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH=8. 8的Na2CO3溶液
F. 0. 1 mol/L的CH3COONH4溶液
③将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
+-6+
④100℃时纯水中c(H)=10mol/L,在此温度下某浓度的e溶液的pH=n, 则c(H)+c(HCN)= mol/L。 (2)已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25kJ/mol, 则该反应的化学平衡常数K的表达式
为 。若某温度下K=400, 在1 L密闭容器中加入CH3OH,反应到t时刻, 各组分浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/mol/L 0. 8 1. 24 1. 24 ①判断下列说法正确的是 (填字母代号)。 A.增大压强, 可以提高CH3OH的转化率
B.平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1 mol, 平衡不移动 C.平衡后升高温度, K>400
D.平衡时再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后, CH3OH转化率不变 ②达平衡时体系总能量减少 kJ。
90.（2012年山西省山大附中一模）(14分)已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X间的转化关系如下图所示, B、X为单质, D常温下为无色液体, A、B含同一种元素。(某些产物可能略去)
请回答下列问题:
(1)若E是有色气体, F是一元强酸, 反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式: 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确, 用右图装置进行实验。实验过程中, 浓H2SO4中未发现有气体逸出, 且浓H2SO4由无色变为红棕色, 由此你得出的结论是 。
③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46 kJ热量, 写出气体E与H2O反应的热化学方程式: 。
④在常温下, 向V1 L pH=a的A溶液中加入V2 L pH=b的盐酸, 且a+b=14, 若反应后溶液的pH<7, 则V1和
V2的关系为V1 V2(填“>”、“<”或“无法确定”), 所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是
17
(写出一种情况即可)。
(2)若E为无色无味气体, F是二元弱酸。
①E的电子式为 。
10-9。现将该沉淀放入0. 1 mol/L的②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F, 常温下F的Ksp=8. 1×
BaCl2溶液中, 其Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”), 此时组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。
91.(2012福建, 24)(1, 易)电镀时, 镀件与电源的 极连接。
(2, 中)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜, 应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中, 镀液pH控制在12. 5左右。据图中信息, 给出使反应停止的方法: 。
(3, 难)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤(ⅰ)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。 ②步骤(ⅱ)所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。
③在步骤(ⅲ)发生的反应中, 1 mol MnO2转移2 mol电子, 该反应的离子方程式为 。 ④步骤(ⅳ)除去杂质的化学方程式可表示为 3Fe3++N+2S+6H2O NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+
3+
L-1, c(N)=b mol·L-1, c(S)=d mol·L-1, 该反应的平衡常数K= 过滤后母液的pH=2. 0, c(Fe)=a mol·
(用含a、b、d的代数式表示)。
92.(2012江苏, 18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定: ①准确称取1. 770 0 g 样品, 配制成100. 00 mL溶液A。②准确量取25. 00 mL溶液A, 加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全, 过滤、洗涤、干燥至恒重, 得到白色固体0. 582 5 g。③准确量取25. 00 mL溶液A, 加适量稀硫酸酸化
L-1 KMnO4溶液滴定至终点, 消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方后, 用0. 020 00 mol·
+
2Mn2++8H2O+5O2↑ 程式如下: 2Mn+5H2O2+6H
(1, 易)已知室温下BaSO4的Ksp=1. 1×10-10, 欲使溶液中c(S)≤1. 0×10-6 mol·L-1, 应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L-1。
(2, 中)上述滴定若不加稀硫酸酸化, Mn被还原为MnO2, 其离子方程式为 。
(3, 中)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
93.(2010浙江, 26)已知: ①25 ℃时, 弱电解质的电离平衡常数: Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5, Ka(HSCN)=0. 13; 难
10-10。 溶电解质的溶度积常数: Ksp(CaF2)=1. 5×
10-3 mol·L-1氢氟酸水溶液中, 调节溶液pH(忽略体积变化), 得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变②25 ℃时, 2. 0×
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化关系, 如下图所示:
请根据以上信息回答下列问题: (1, 易)25 ℃时, 将20 mL 0. 10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0. 10 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0. 10 mol·L-1 NaHCO3溶液混合, 实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为:
反应初始阶段, 两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因
是 , 反应结束后所得两
--溶液中, c(CH3COO) c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)。
(2, 难)25 ℃时, HF电离平衡常数的数值Ka≈ , 列式并说明得出该平衡常数的理由 。 (3, 中)4. 0×10-3 mol·L-1 HF溶液与4. 0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合, 调节混合液pH为4. 0(忽略调节时混合液体积的变化), 通过列式计算说明是否有沉淀产生。
参考答案
： 1.B
： 2.D ： 3.D
： 4.B ： 5.A ： 6.A ： 7.AB ： 8.B ： 9.C ： 10.A ： 11.D ： 12.B ： 13.C ： 14.D ： 15.D ： 16.D ： 17.C ： 18.A ： 19.B
： 20. A ： 21. C ： 22. A ： 23. D ： 24. C ： 25.B ： 26.A
19
： 27.A ： 28.B ： 29.B ： 30.C ： 31.C ： 32.D ： 33.D ： 34.C ： 35.B ： 36.D ： 37.B ： 38.B ： 39.C ： 40.C
： 41.C ： 42.C ： 43.C ： 44.D ： 45.A
： 46. D ： 47. D ： 48. D ： 49. C ： 50.C ： 51. D ： 52.D ： 53. B ： 54. C ： 55. B ： 56. AB ： 57. C ： 58. B ： 59. B ： 60. D ： 61. C ： 62. AB ： 63. D ： 64. A ： 65. C ： 66. C ： 67. A ： 68. B ： 69. C ： 70. D ： 71.B ： 72.BD ： 73. C ： 74. B ： 75. B ： 76. C ： 77. D ： 78.B ： 79. B ： 80. C ： 81. B ： 82.C ： 83.（1）
（2分）
（2）酚酞 （2分） 溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不褪色（2分）
（3）1 （1分） A、B、F （3分，各1分，多选倒扣，扣完为止）（4）0.118（2分） ： 84.（1）HCO3－CO32－+H+ HCO3- +H2OH2CO3+OH- （2分）
-6
（2）10 （2分）
L-1Na2CO3溶液的pH, 若pH＜12, 则该同学的观点正确；若pH（3）用pH试纸(或pH计) 测常温下0.1mol·
＞12, 则该同学的观点不正确。（3分）
+2-2-c2(Li+) =5.6×10-4＜Ksp=1.68×10-3，所以没有沉（4）c(Li) ＝0.075mol/L，c(CO3) ＝0.1mol/L，Qc= c(CO3) ·淀产生。（3分） ： 85.（1）2NH4Cl＋Ca(OH) 2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）2: 3
+
NH3·H2O+H+ （3）酸性； NH4+H2O
（4）取一支试管加入适量的D晶体，然后加入适量的NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试
+
纸，若试纸变蓝，则证明D晶体中含有NH4。
mol－1 （2分） K12·K2·K3 （2分） （2）a c（2（5）D＞A=H （6）110mL ： 86.（1）－247kJ·
分）
（3） =（2分）
mol·L-1（3分）
（4） 碱性（2分） O2+2H2O+4e－=4OH－（2分） ： 87.（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）
2-（2）①氢气 ②稀盐酸（合理均可） ③ 产生气泡，沉淀全部溶解 ④CO3
Mg(OH)2 或 Mg(OH)2·2MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 （3） 2MgCO3·
NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2OH++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，（4）
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Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。 ： 88.(14分)(1)①溶液变为血红色 ②淀粉碘化钾溶液 ③产生红褐色沉淀 ④还原性(各2分) (2)NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O(2分) (3)过滤 结晶(重结晶)(各1分)
(4)10-10mol/L(2分) ： 89.(14分)(1)①CH3COO-(1分) ClO-+H2O HClO+OH-(2分) ②BE(2分) ③c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)(2分) ④10n-12(2分) (2)
(1分) ①D(2分) ②40(2分) ： 90. (14分)(1)①4NH3+5O2
4NO+6H2O
②NO2能溶于浓硫酸中, 浓硫酸不能干燥NO2 ③3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)
ΔH=-138 kJ/mol
-+-④< c(Cl)>c(N)>c(H)>c(OH)(或其他合理答案) (2)①······C······10-8 ： 91.(1)负 ②不变 8. 1×(2)①还原剂 ②调节溶液pH在8~9之间
(3)①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O ②HC
2++
③MnO2+2Fe+4H
Mn2++2Fe3++2H2O
④
10-4 ： 92.(1)1. 1×
2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
=2. 50×10-3 mol
(2)2Mn+3H2O2
(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2Mn+5H2O2+6H+n(H2O2)=×
2Mn2++8H2O+5O2↑
=1. 25×10-3 mol
m(Na2SO4)=142 g·mol-1×2. 50×10-3 mol=0. 355 g
m(H2O2)=34 g·mol-1×1. 25×10-3 mol=0. 042 5 g n(H2O)=
=2. 50×10-3 mol
x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2
H2O2·2H2O ： 93.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强, 其溶液硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·
+
中c(H)较大, 故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 < (2)10-3. 45(或3. 5×10-4) Ka=
, 当c(F-)=c(HF)时, Ka=c(H+), 查图中的交点处即为c(F-)=c(HF), 故所对应的pH即为Ka的负对
数
(3)查图, 当pH=4. 0时, 溶液中的c(F-)=1. 6×10-3 mol·L-1, 溶液中c(Ca2+)=2. 0×10-4 mol·L-1, c(Ca2+)×c2(F-)=5. 1×10-10>Ksp(CaF2), 有沉淀产生
21
