（1）LiFePO4是锂离子电池材料，请写出Fe2+的外围电子排布图______，其中PO43-的立体构型是______________。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电他的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。 ①写出氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型____________。
②写出一种与氨基阴离子NH2-互为等电子体的中性分子的结构式_______。
③ 将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因_____。
（3）1mol3-中所含的δ键数目是______。K3中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。 （4）Sr和Ca为同族金属元素，SrCO3比CaCO3分解温度更高，请简述原因________。 （5）如图所示为NiO晶体的晶胞示意图： ①该晶胞占有阴阳离子总数是______。
②在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O2-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为______。（用含字母a、b的计算式表达）
12. 苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分子化合物G（部分反应条件略去），流程如下所示，请回答下列问题：
（1）C的化学名称是______，E分子中最多有______个原子共平面。（2）C生成D的反应类型为______。 （3）A生成E的化学方程式为___________。
（4）CH2=CH-CH=CH2也可以反应生成高分子化合物，而且是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要初始原料获得的是_____。
①丁苯橡胶 ②顺丁橡胶 ③硅橡胶胶 ④乙丙橡胶 ⑤丁腈橡胶...
（5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有____种（不包括D)，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为3:2:2:2:2:l的同分异构体的结构简式为________（写出一种即可）。
（6）今照上述合成路线，以2-氯丙烷为原料，设计2-甲基-2-丙醇的最佳合成路线_____。
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湖北省华中师范大学第一附属中学2017届高三考试理综化学试题答案(6)
1C 2A3C 4B 5D 6B 7A
8.【答案】 (1). 250mL容量瓶、胶头滴管 (2). 升高反应温度、加快搅拌速度（答一点，答案合理均可） (3). 2Cr+3H2O2+H2O=Cr2O7+8H (4). pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)的回收与再利用 (5). Ca2+、Mg2+ (6).
3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+NaSO4+8NaOH (7). 静置，现倾倒掉上层清液，把剩余的悬浊液倒入过滤器中过滤即可(或者抽滤)（答案合理均可）
【解析】 (1). 计算所需浓硫酸的体积V（H2SO4)=0.225L×4.8mol·L÷18.4mol·L=0.0587L=58.7mL，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管；（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等；（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr转化为Cr2O7，此反应的离子方程式2Cr+3H2O2+H2O=Cr2O7+8H ；（4）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用 ；（5）溶液中的Al3＋ 、Fe3＋ 在此前的步骤中已除去，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2＋、Mg2＋；（6）亚硫酸钠具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸钠，Na2CrO4氧被还原为CrOH(H2O)5SO4，水溶液中生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+NaSO4+8NaOH；在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为：静置，现倾倒掉上层清液，把剩余的悬浊液倒入过滤器中过滤即可(或者抽滤)（答案合理均可）。 9.【答案】 (1). CO2(g)+3H2(g) (4).
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ/mol (2). 1:1 (3). 3:1
-4
--+
2-3+
2-3+
2-+
－1
－1
3+
2-+
-
(5). 1：3 (6). 1.5×10 (7). 2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O
【解析】（1）根据图一，恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80％时的能量变化，23kj-3.4kj=19.6kj,
,该反应的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ/mol ，（2）(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3，由图二可知：a点时两处比值相等，n(HSO3-)：n(H2SO3)=1：1，
b点时溶液的PH=7，根据电荷守恒可知n(NH4＋ )=n(HSO3―)+2n(SO32―)，又根据图象曲线可知：n(HSO3)=n(SO3)，n(NH4)：n(HSO3)=（1+2）：1=3：1；（3）① N2的电子式：
―
2―
+
-
；②n(NH3):n(NO)
的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，NO的含量越来越大，去除率越来越低， 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是1：3，其NO的去除率最低；③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
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mg/(m3·s)。（4）电
解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
10.【答案】 (1). (恒压)滴液漏斗 (2). C (3). EFDC (4). 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 (5). 取少量a中反应后的清液，滴入过量的盐酸，如果未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价，反之则被氧化为+4价。 (6). 有利于溶液与空气中的氧气接触 (7). 2Cu+8NH3·H2O+O2=22++4OH-+6 H2O (8). n(Cu2O):n(Cu)=1:100 11.【答案】 (1).
(2). 正四面体 (3). sp、sp (4). H-O-H或H-S-H (5).
2
3
引入的氨基上的H原子可与水分子形成氢键 (6). 18NA (7). N>O>Co>K (8). 钙离子半径比锶离子小，产物中CaO的晶格能大于SrO的晶格能，CaO相对稳定，更易结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根分解为CO2，故碳酸钙更易分解。 (9). 8 (10).
【解析】（1）铁的原子序数是26，则Fe的价层电子排布图为
2+
。其中PO4中P的价层
3-
电子对数＝4，且不存在孤对电子，所以立体构型是正四面体。（2）①氨基钴酞菁中N 原子既能形成双键，也能形成单键，则杂化轨道类型为sp、sp；②原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则氨基阴离子NH2互为等电子体的中性分子为 H2O或H2S等；③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，由于引入的氨基上的H原子可与水分子形成氢键，所以能使其水溶性得到有效改善；（3）单键都是σ键，双键中含有1个σ键，则1mol3-中所含的σ键数目是 18NA。非金属性越强，第一电离能越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则K3中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>Co>K。（4）①该晶胞中氧离子个数＝8×1/8+6×1/2=4，镍离子个数＝12×1/4+1=4，因此占有阴阳离子总数是8；②晶胞中共含有4个Ni2+和4个O2－，体积为：晶体中离子的空间利用率为
，晶胞的边长为2a+2b，晶胞体积为（2a+2b）3，氯化钠
×100%
-2
3
12.【答案】 (1). 苯甲酸钠（安息香酸钠） (2). 19 (3). 取代反应 (4).
(5). ③④ (6). 10（不包含D）
(7). 或 (8).
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