习题集 (误差与数据处理)
1、指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ （1）砝码被腐蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5）天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。
2、如果分析天平的称量误差为±0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？
3、滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？
4、下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。 标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3； 用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码； 加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定； 配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；
用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管； 称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。 5、欲使滴定时消耗0.10mol·L-1HC1溶液20～25 mL，问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%？
6、 测定钢中铬的质量分数，5次测定结果的平均值为1.13%，标准偏差为0.022%。计算：（1）平均值的标准偏差；（2）μ的置信区间；（3）如使μ的置信区间为1.13% ±0.01%，问至少应平行测定多少次？置信度均为0.95。
7、 6次测定某钛矿中TiO2的质量分数，平均值为58.60%，s=0.70%，计算：（1） 的置信区间；（2）若上述数据均为3次测定的结果， 的置信区间又为多少？比较两次计算结果可得出什么结论（P均为0.95）？ 8、 某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁48.00mg.对一批药品测定5次，结果为（mg·g-1）：47.44，48.15，47.90，47.93和48.03。问这批产品含铁量是否合格（P=0.95）？
习题集(酸碱）
1、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：（ ）
A.固体NaOH；B.浓HCl；C.固体K2Cr2O7；D.固体高锰酸钾；E.固体Na2CO3·2H2O。 2、已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：（）
A.0.25g左右； B.1g左右；C.0.1g左右；D.0.05g左右； E.0.5g左右。 3、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用它来标定0.2mol/L的B溶液，假定反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为：（ ）
A.0.1?0.2g； B.0.2?0.4g； C.0.4?0.8g；D.0.8?1.0g； E.0.05?0.1g； 4、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：（） A. Ka=Kb； B. Ka·Kb=1； C. Ka/Kb=Kw；
D. Kb/Ka=Kw； E. Ka·Kb=Kw。
5、某25?C的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH—的浓度为：（） A.10 — 4.5mol/L； B.104.5mol/L； C.10 — 11.5mol/L； D.10 — 2.5mol/L； E.10 — 9.5mol/L；
6、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：（） A.0.3； B.1.3； C.3.0； D.2.0； E.1.0。
7、将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：（） A.12.0； B.10.0； C.7.0； D.6.5； E.6.0。
8、将pH=5.0与pH=9.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：（） A.5.0； B.6.0； C.9.0； D.7.0； E.14.0。
9、在一升纯水中（25?C）加入0.1ml 1mol/L NaOH 溶液，则此溶液的pH 值为：（ ） A.1.0； B.4.0； C.10.0； D.10—4； E.10—10。 10、H2PO4- 的共轭碱是：（ ）
A.H3PO4 ； B.HPO42-； C . PO43- D.OH- ; E.H+。 11、在纯水中加入一些酸，则溶液中：（） A.?H+??OH-? 的乘积增大； B.?H+??OH-? 的乘积减少； C.?H+??OH-? 的乘积不变； D.H+浓度不变； E.H+浓度减小。
12、在1 mol/L HAc 溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法？（）
A. 加水； B. 加NaAc； C. 加NaOH；
D. 加0.1mol/L NH3·H2O ; E. 加0.5mol/L H2SO4。
13、人体血液中的pH值总是维持在7.35?7.45。这是由于（） A.人体内含有大量水分；
B.血液中的HCO3-和H2CO3 起缓冲作用；
C.新陈代谢用的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中； D.血液中含有一定量的Na+离子； E.血液中含有一定量的O2。
14、为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂？（ ） A.水； B.吡啶； C.冰醋酸； D.液氨； E.乙二胺。
15、某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下五种报告。哪个是合理的？（）
A.（25.48?0.1）%; B.（25.48?0.13）%; C.（25.48?0.135）%; D.（25.48?0.1348）%; E.（25.48?0.13484）%;
16、标定盐酸溶液常用的基准物有：() A.氨水; B.硼砂; C.草酸;
D.碳酸钙; E.邻苯二甲酸氢钾。
17、标定氢氧化钠溶液常用的基准物有() A.无水碳酸钙; B.碳酸钙; C.邻苯二甲酸氢钾; D.硼砂; E.冰醋酸。
18 、 以下叙述正确的是( )。 A．离子强度愈大，活度系数愈大； B． 离子强度愈大，活度系数愈小：
C. 离子强度与溶液中各离子浓度及其电荷无关 D. 离子强度的大小取决于溶液中的离子浓度 E． 离子强度的大小取决于溶液中的离子电荷。 19 、下列叙述正确的是( )。
A．酸的浓度系指其未电离部分的浓度；
B． 酸的浓度系指其未电离部分和已电离部分 的浓度之和 C. 酸的浓度系指其已电离部分的浓度； D．酸度是指溶液中的H+浓度；
E．酸度的大小与酸的种类和浓度无关。 20 、 选择缓冲溶液时，应使其 A. 酸性或碱性不能太强；
B．所控制的pH值在缓冲范围之内 C. 对分析过程无干扰， D．用量不超过10mL。
21 、 以下叙述正确的是( )。
A. 在酸性范围内变色的指示剂一定属于弱酸;
B. 指示剂的酸式与共轭碱式型体必须具有不同的颜色; C. 指示剂实际与理论变色范围是有差异的： D.在碱性范围内变色的指示剂一定属于弱碱； E.最理想的指示剂应在pH＝7时变色。 22 、指示剂变色范围的主要因素包括 ( )
A . 滴定顺序; B．试液的酸碱性， C.指示剂用量，
D．温度； E．溶剂。
23 、 指示剂用量过多，则 A．终点变色更易观察； B．并不产生任何影响； F．终点变色不明显； D．滴定准确度更高； E．也会消耗酸碱标准溶液
24 、 某指示剂的KHIn＝1.0× 10-4，其理论变色范围则为( )。 A．pH3—4； B. pH4—6 C. pH3—5； D．pH4—5； E. pH2—6
25 、 酸碱指示剂选择依据是( )
A. 指示剂变色点与化学计量点相符合， B．指示剂变色点在滴定突跃范围之内； C. 指示剂变色范围在滴定突跃范围之内 D．指示剂在pH＝7.0时变色
E．指示剂在pH＝7.0?1.0范围内变色。
26 、 未知碱溶液，用酚酞为指示剂滴定，消耗HCl标准溶液的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂滴定，消耗HCl标准溶液的体积为V2，根据V1、V2可以判断碱液的组成，即 V1 ＞ V2为——； V2 ＞V1为———； V1 ＝V2＞O为——； V1 ＞0，V2＝0为——；
V1 ＝0， V2 ＞0为 。
27 、 未知碱试液，若用酚酞为指示剂滴定，消耗HCl标准溶液的体积为V1 ；若用甲基橙为指示剂滴定，消耗同一HCl标准溶液的体积为V总，根据V1、 V总可以判断碱液的组成，即
V1 ＝ V总为 ， 2 V1 ＝ V总为 ， V总＞2 V1为——；
2V1＞ V总＞ V1为——； V1＝0， V总＞0为——。 28.基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用.（1）标定NaOH或用（2）标定HC1溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 29．一试液可能是NaOH、NaHCO3、、Na2CO3或它们的固体混合物的溶液。用20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl溶液？第三种情况试液的组成如何？ （1）试液中所含NaOH与Na2CO3、物质的量比为3∶1；
（2）原固体试样中所含NaHCO3和NaOH的物质量比为2∶1； （3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，试液即成终点颜色。 30．写出下列酸碱组分的PBE质子水准
（1）KHP （2）NaNH4HPO4 （3）NH4H2PO4 （4）NH4CN
