远程作业 - 图文

[ 讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小 [大屏幕展示]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，向A杯中加入10g水，向B烧杯中加入20g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解 1. 原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？ 2. 向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶液质量各是多少？ 3. 上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？ [小结]在原溶液中，如增加溶质质量，则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低 [课堂练习] 在40g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所的溶液中溶质的质量分数 [ 讨论、回答] 1. 增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大 增加溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小 2. 当堂反馈，了解学生对本节内容的掌握情况及目标达成度 [ 学生活动]（请三名学生分别上黑板板演，其他学生自己练习并提出异议） 课堂小结 提问“这节课你都收获了什么？”引导学生进行总结 作业 完成学案上相关题目 溶液组成的表示方法 一、溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2.计算式：溶质的质量分数=溶质质量 ×100% 板书设计 公式变式 1. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 公式应用 教学反思 1.已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数 2.已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量 在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节：1、提出问题，鼓励学生展开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解；2、科学引导，启发学生对所学知识尽心必要的归纳和总结3、善于观察，运用实验的方法验证提出的设想；4、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。实际教学中，学生对溶质质量分数计算公式的几个变式掌握不太好，不能熟练应用，要进行较多的训练。