孝义三中校本研究课程 学案编号: 高二化学备课组 制案人：段雁威
第四节 《沉淀溶解平衡》学案
【学习目标】：
1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。 3.掌握沉淀反应的应用和应用平衡移动原理来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 4.掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 【重点、难点】：
1.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度。 2.运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
复习提问：
1、举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？
2.特征:______、_______、________、_________、________。 3.平衡移动原理——勒夏特列原理
4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
5、溶解性是指：___________________________
溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟___________________有关。 6、固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做种物质在这种溶剂里的溶解度。
7、溶解度与溶解性的关系：20℃
交流与讨论：
（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？
2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 1、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因
（2）AgCl溶解平衡的建立
（3）溶解平衡的概念：
（4）溶解平衡的特征：
（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：
内应：
外因：
练习：AgCl(s) → Ag+（aq）+ + Cl-(aq)
在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？加入物质 平衡移动方 C（Ag+） C(Cl-) AgCl溶解引起变化的 向 度 原因 HCl(0.1 mol·L-1) AgNO3(0.1 mol·L-1) 升高温度 加H2O 2012年12月
孝义三中校本研究课程 学案编号: 高二化学备课组 制案人：段雁威
练习1：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
练习2：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？
二、沉淀溶解平衡常数—溶度积KSP（科学视野） 1、溶度积（Ksp）：
2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
第二学时
【学习目标】：
掌握沉淀反应的应用，并应用平衡移动原理分析，解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。 【教学重点、难点】：
沉淀的转化和溶解
三、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
2）沉淀的方法 ① 调pH值 ② 加沉淀剂
2. 沉淀的溶解
原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。
[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.
讨论：1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？
实验3-3： 试管编号 ① ② ③ ④ 对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 滴加试剂 2ml蒸馏水，滴加酚2ml盐酸3ml饱和NH4Cl2mlFeCl3溶酞溶液 溶液 液 现象 3、沉淀的转化
【实验3-4】 步骤 1mLNaCl和10滴向所得固液混合物中滴加10向新得固液混合物中滴加AgNO3溶混合(均为滴0.1mol／LKI溶液 10滴0.1mol／L Na2S溶液 0.1mol／L) 现象 【实验3-5】
白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？
思考与交流
1.根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。
2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应发生的特点。
交流与讨论：
阅读P67 氟化物防治龋齿的化学原理
2012年12月
