课时5 氧化还原反应
一、 单项选择题
1. 钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O
2Fe(OH)2
4Fe(OH)3
②4Fe(OH)2+O2+2H2O③2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是 ( ) A. 反应①、②中电子转移数目相等 B. 反应①中氧化剂是氧气和水
C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D. 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
2. 下列物质的用途中，利用物质氧化性的是 ( ) A. SO2漂白织物 B. 氮气作储存粮食的保护气 C. 食醋清洗水垢
3. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 ( ) 选项 A B C D 4. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 ( ) 选项 A B C D 实验操作 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氯化铜溶液中加入少量碘化钾溶液，再加入CCl4，四氯化碳层呈紫色 KBrO3溶液中通入氯气，用四氯化碳萃取，四氯化碳层呈橙色 预期目的或结论 氧化性:H2O2>Fe2+3+ D. 次氯酸消毒餐具
陈述Ⅰ SO2有漂白性 SiO2有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe有氧化性 3+陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 可用于制造光导纤维 浓硫酸可用于干燥H2和CO FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜 氧化性:Cu>I2 氧化性:Cl2>KBrO3 向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取除去FeCl2溶液中的分液 5. (2014·上海卷)下列反应与Na2O2+SO2A. 2Na2O2+2CO2B. 2Na2O2+2SO3C. Na2O2+H2SO4D. 3Na2O2+Cr2O3
2Na2CO3+O2 2Na2SO4+O2 Na2SO4+H2O2 2Na2CrO4+Na2O
FeBr2 Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ( )
6. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水消毒是饮水处理的新技术，已知制取Na2FeO4的反应为Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 ( )
A. Na2O既是氧化产物，又是还原产物
B. 在Na2FeO4中 Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C. Fe2O3既作氧化剂又作还原剂 D. 该反应中氧化性:Na2FeO4>Na2O2
7. (2014·上海卷)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则 ( ) A. 被氧化的砒霜为1.98 mg B. 分解产生的氢气为0.672 mL C. 和砒霜反应的锌为3.90 mg D. 转移的电子总数为6×10NA
8. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2( )
A. SO2只是氧化产物
B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C. 每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D. 每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
9. (2015·江西南昌三校一联)新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(Br)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程
-O3-3
Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是
中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是 ( ) A. 该过程中溴化物(Br)得到电子
B. 该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(Br)是还原剂 C. 该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
D. 该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应
二、 非选择题
10. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式，并配平: (1) 配平下列氧化还原反应方程式:
2-+O-4O4① C2+ Mn+ H
+O-② Mn4+ H2O2+ H
-
-
-O3 CO2+ Mn+ Mn+ H2O+
Mn+ H2O+ Fe
2+
3+
2+
2+
③ Mn+ Fe+ ④ KClO3+ HCl(浓)
O-42+
KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+
(2) 铜和稀硫酸不反应，往其中加入H2O2，溶液很快变成蓝色，反应的化学方程式为 。 (3) 在碱性溶液中，Cl与Fe反应的离子方程式为 。
(4) 在酸性溶液中，Ca(NO2)2会发生歧化，产物之一是NO，反应的离子方程式为 。 (5) 用酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中混有FeSO4，反应的离子方程式为 。
(6) 除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，加入H2O2反应的离子方程为 。 (7) 向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O7全部转化为Cr。写出该反应的离子方程
3+
O-22+
2-2-
式: 。 (8) 下面是一个还原过程的反应式:N+4H+3e
-O3+
-
NO+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四
种物质中的一种物质能使上述还原过程发生，发生反应的化学方程式为 。
11. 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 (1) AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用试剂:KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。 ①请完成下表:
操作 取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入 ，振荡 取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入12滴KMnO4溶液，振荡 【实验结论】Fe的氧化产物存在Fe和Fe。 (2) AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
2+
3+
+++
现象 结论 存在Fe3+ 存在Fe2+
②装置B的作用是 。 ③经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。 ④【查阅资料】Ag2O粉末和Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:①Ag;②Ag2O;③Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
实验编号 a b 操作 加入足量氨水，振荡 加入足量稀硝酸，振荡 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。 【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。 【实验拓展】取2.0 g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336 mL，则样品中AgNO3的百分含量为 。
现象 黑色固体不溶解 黑色固体溶解，并有气体产生
