第三节 碱金属元素
年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____
总分 一 二
三 四 五 得分
阅卷人 一、填空题(共19题，题分合计98分)
1.碱金属元素A的氧化物中含氧25.8%，它的式量为62，A元素原子量为_______，此种氧化物化学式为_______
它与硫酸反应的离子方程式为__________。若A的另一种氧化物中含A59%，此氧化物式量为78，则这种氧化物化学式为__________。
2.某碱金属元素B的单质5.75 g投入到20 g水中，产生标况下氢气2.8 L，则B元素原子量为____，元素符号为_____，
反应后生成溶液的质量分数为__________。
3.使2.3 g金属钠在空气中燃烧，需标准状况下的空气____L(空气中氧气体积按1/5计，O2的密度为1.43g/L)，反应
的化学方程式为 。已知燃烧后产物可再与金属钠反应，生成氧化钠，反应的化学方程式为 。该反应中氧化剂为 (均写名称)，还原剂为 ，氧化产物为 ，被还原的元素为 使燃烧产物完全转化成氧化钠需金属钠 g。
4.0.975 g某碱金属与水反应时，在标准状况下，能产生氢气560 mL，则该碱金属为__________，它与水反应的化
学方程式是 。
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5.等物质的量的Li、Na、K分别与足量的水反应，生成氢气在标准状况下的体积比是 ，等
质量的Li、Na、K分别与足量的水反应，生成氢气在标准状况下的体积比是 。
6.常温下，10L由H2与CO2组成的混合气体，通过足量的过氧化钠，体积变为8L，若引燃这8L气体，并冷却到常
温，最后剩余的气体是____（用文字表示），其体积为_____L。
7.钠的相对原子质量是_____，1个钠原子质量为_____g，0.1molNa质量为______g，9.03×10个钠原子的质量是
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_________g。（第一第三空取两位有效数字，其余取三位有效数字）
8.将3.45g钠投入______g水中，才能使所得溶液的质量分数为20%。（保留一位小数）
9.在天平的托盘上分别放等质量的两只烧杯，烧杯内分别盛等浓度等质量的稀H2SO4，使天平平衡，然后分别向
烧杯中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，充分反应后，结果天平指针偏向盛_____的烧杯，其原因是_______；在反应过程中见到的明显现象是_______，上述现象的显著差别是___________。
10.有三个密闭的容器A、B、C，A容器中装有Na2O2和NaHCO3，B容器中装有Na2O2和NH4HCO3，C容器中装有
Na2O2和Ca(HCO3) 2，其中每种物质均为1mol；将它们分别加热至300℃，充分反应后排出气体，写出各容器中残留固体物质的名称及其物质的量：A中______，B中______，C中_______，如向残留物中加入足量同物质的量浓度的硫酸，所耗去的硫酸的物质的量由大到小的顺序是_______(写出编号)。
11.50mL0.1mol/L碳酸钠溶液中所含的钠离子数跟___g(保留两位小数)金属钠溶于水所得溶液中的钠离子数
相同。上述金属钠溶于水时电子转移数是______个(取三位有效数字),此时被还原的微粒是H,还原产物在标准状况下的体积是______mL；氧化产物是_____(用符号表示)，蒸干后得到的固体是______g。
12.将CO2通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液中，当生成的盐的质量为13.7g时，问通入了_____gCO2。（保留一
+
位小数）
13.4.6g钠在加热条件下与足量氧气反应，则有______mol电子发生转移，生成了_______mol的Na2O2。（用小数
表示）
14.7.8g过氧化钠与92.2g水形成的溶液其溶质质量分数（大于、小于、等于）______8%；4.6g金属钠在空气中充
分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟足量水反应放出的气体在标准状况下的体积为____L．
15.0.5mol硫酸钠的质量是_____g，它在水中完全电离可产生____mol的钠离子和____mol的硫酸根离子． 16.将物质的量之比为1∶1的Na2CO3和NaHCO3溶于等体积水里，所得两种溶液中Na离子个数之比为_____；若
+
将两种溶液分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳的体积比(标准状况)为______。
17.金属钾、钙、钠、镁和铝,一般用__________冶炼,若电解含它们的阳离子的溶液,在阴极不可能有金属析出, 而
是析出______。
18.相同质量的(1)碳酸钙 (2)碳酸氢钙 (3)碳酸钠 (4)碳酸氢钠, 分别与足量的盐酸反应产生的二氧化碳的量由多
到少的顺序是__________。
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19.一般金属活动顺序表越往后的金属, 其氢氧化物的热稳定性越差。下列金属的氢氧化物, 常温下分解的
是:______，加热能分解成氧化物的有：__________。
A.NaOH B.Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)3 E.Cu(OH)2 F.AgOH
得分
阅卷人 二、单选题(共35题，题分合计105分)
1.一密封的硬质玻璃管中，一端放有2.3 g金属钠，另一端放有m g HgO，在此玻璃管两端同时加热，并使其中物
质充分反应。若反应后测定玻璃管中的空气成分没有变化，则m值应为 A.21.7 B.23.3 C.41.8 D.43.4
2.超氧化钾用于急救供氧：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑.若用156 g金属钾与氧气完全反应生成超氧化钾，用此超
氧化钾和二氧化碳完全反应可放出氧气的体积（标准状况，密度为1.43g/L）是 A.67.2 L B.22.4 L C.44.8 L D.11.2 L
3.加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为
A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g
4.某合金含铷和另一种碱金属，4.6g这种合金与水反应放出H2 2.24 L(标准状况)，则另一种碱金属是
A.Li B.Na C.K D.Ca
5.46 g钠在空气中充分燃烧生成淡黄色粉末，再与水反应，放出气体的体积(标准状况)为
A.8.96 L B.5.6 L C.11.2 L D.22.4 L
6.图中A、B、C、D四条线分别Na、Mg、Al、Cu四种金属与一定量Cl2反应时，消耗金属质量与消耗Cl2质量的关
系，其中表示Al与Cl2反应的是
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7.将40 mL 1 mol/L的K2S溶液和40 mL 1 mol/L的K2SO4溶液混合后，若混合溶液的体积为80 mL，则K+物质的量
浓度为
A.3 mol/L B.2 mol/L C.1.5 mol/L D.1 mol/L
8.将钠与钾的合金62 g投入足量冷水中，生成标况下氢气22.4 L（ρ＝0.089g/L），则钠与钾物质的量比为
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶2
9.将10 L二氧化碳和水蒸气通入足量的过氧化钠充分反应，气体体积变为5 L，过氧化钠固体质量增重6.7 g(题中
气体体积已折算为标准状况)，则原混合气中二氧化碳与水蒸气体积比为 A.1∶1 B.1∶14 C.1∶50 D.14∶1
10.在Na2O2与CO2的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质的质量比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．8∶53
11.下列说法正确的是
A．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的溶质质量分数为2.3% B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠， 这种过氧化钠是碱性氧化物
C．用等质量的碳酸氢钠，使用两种方法制取二氧化碳．一种方法是与足量盐酸反应；另一种方法是充分加热．两种方法制出的二氧化碳一样多 D．碳酸钠较碳酸氢钠容易溶解于水
12.在同温、同压下，10LN2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6L。原混合气体中，CO2
的体积分数为
A．20% B．40% C．60% D．80%
13.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3, 将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也
加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为 A．1∶1.6 B．1.6∶1 C．2∶1 D．1∶1
14.4.6g钠在空气中燃烧得到黄色粉末，该粉末跟水反应放出的气体体积在标准状况下应是
A．5.6L B．1.12L C．2.24L D．14.48L
15.下列每摩物质受热分解，反应前后固体质量差最小的是
A．NaHCO3 B．NH4HCO3 C．KClO3 D．KMnO4
16.有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐(IO3-)每生成1mol单质碘，理论上需用去亚硫酸氢钠的物质的
量是
A．1mol B．2mol C．2.5mol D．5mol
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