（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2
高温 （2）Fe2O3+3CO2∶3
2Fe+3CO2 反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶
MnO2 △ （3）2KClO32KCl+3O2↑ 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3
催化剂 （4）2H2O22H2O+O2 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶
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【师】 请同学们自已看书，讨论教材中例题。 【例题1】 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？ 【解】 Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
n?Na2SO4?10H2O??m(Na2SO4?10H2O)483g??1.50mol?1M(Na2SO4?10H2O)322g?mol
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
N(H2O)?n(H2O)?NA?15.0mol?6.02?1023mol?1?9.03?1024
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量
为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
【小结】 物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 【板书设计】 三、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 用符号：M表示，常用单位为g·mol－1 2、数学表达式：
M?mm，或n?，或m?n?MnM
【教后反思】 此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。
第一单元 丰富多彩的化学世界
物质的聚集状态
【三维目标】 知识与技能：
1、知道固、液、气态物质的一些特性。
2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 过程与方法：
引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。 【教学重点】
气体摩尔体积的概念 【教学难点】
气体摩尔体积的概念 【教具准备】
多媒体 投影仪 【课时安排】 1课时 物质的聚集状态 【教学过程】
【引言】 我们在日常生活中，经常接触到很多物质，比如我们呼吸需要的氧气、补充水份的白开水、建筑用的砖头等等。它们并不是由单个原子或分子构成的，而是它们的聚集体。 【过渡】 聚集体常有哪些形式呢？这是我们所要认识的内容。 【板书】 四、物质的聚集状态
【讲解】 象我们刚才所举的三个例子，其实就是物质的主要三种聚集状态：气态、液态和固态。
【板书】 1、物质的聚集状态：气态、液态和固态 【分析】 生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。 【过渡】 为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异呢？这与物质的微观结构有何联系？
指导学生阅读，分析书上表1-3，并得出相关结论
【讲解】 三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异，才导致了物质性质的不同。
【过渡】 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?
【引导】 1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢? 【学生】 还需知道物质的密度!
【教师】 请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，［ m ］
V?【交流与讨论】 下面，我们根据已有的知识，来填写下表。 ? 【投影】 物 质 Al 摩尔质量/g?mol-1 26.98 密 度 2.70 g?cm-3 1mol物质的体积 9.99 cm3 Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO 55.85 18.02 46.07 2.016 28.02 28.01 7.86 g?cm-3 0.998 g?cm-3 0.789 g?cm-3 0.0899g?L-1 1.25 g?L-1 1.25 g?L-1 7.11 cm3 18.06cm3 58.39cm3 22.43L 22.42L 22.42L 请同学们根据计算结果，并参照课本上图1-6的1 mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。 【学生讨论】
【结论】 1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。
3.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。
【教师】 请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题： 【投影】 1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?
2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?
3.为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?
4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行? 【学生活动，回答】
【老师总结】 1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。 4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。 【讲解】 对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。 【板书】2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
【讲解】 即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm= V 【板书】 符号：Vm n表达式：Vm= V单位：L·mol-1 n【讲解】 1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101 kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。
2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。 【讲解并板书】
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L)
【投影练习】 判断正误
1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体)
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明条件——标况)
3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。(×，只在标况下) 6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。(×，不一定)
【板书设计】 物质的聚集状态 四、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态：气态、液态和固态 2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 表达式：Vm= V单位：L·mol-1 n在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。 【教后反思】 本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。
