山东省枣庄八中2015届高考化学模拟试卷（四）
一、选择题
1．下列叙述错误的是（ ）
A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性 B．一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体 C．用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠
D．海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应
2．下列说法正确的是（ ）
A．热稳定性：H2O＞H2S＞HF
2﹣2+2﹣2+
B．微粒X和Y的核外电子排布相同，离子半径：X＜Y C．第3周期金属都能与氯气发生化合反应
D．第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水
3．下列反应产生的气体，在标准状况下体积最大的是（ ） A．将1 mol MnO2加入足量浓盐酸中，加热 B．将l mol Na2O2加入足量水中，
C．将1 mol Cu加入足量稀硝酸中，加热 D．将1 mol C加入足量浓硫酸中，加热
4．下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验方案
A 检验亚硫酸钠固体是否变质 取少量固体于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，滴加盐酸，观察沉淀是否溶解
B 测定镁铝混合物中铝的质量分数 取mg混合物，加入足量NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，剩余土体ag，计算
+
C 检验某无色溶液中说法存在NH4 取少量无色溶液于试管中，滴加NaOH溶液、加热．用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，观察试纸是否变蓝
D 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 像溶液中加入足量Mg（OH）2分末，充分搅拌、静置、过滤
A．AB．BC．CD．D
5．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的描述错误的是（ ）
A．分子中含有四种官能团
B． mol该物质最多可与3 mol NaOH反应 C．能发生加成反应、取代反应、水解反应
D． mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
﹣1
A． L 1 mol?L的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为NA
B．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数为2NA C．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为2NA D．1.2 L CO2中含有的分子数为0.5NA
7．已知25℃时，H2CrO4水溶液中存在下列电离： H2CrO4═HCrOHCrO
?CrO
+H
+H Ka=3.2×10mol．L
﹣1
+
+﹣7﹣1
下列判断正确的是（ ）
A．0.05 mol?LH2CrO4溶液的pH=1
B．向100 mL0．l mol?L H2CrO4溶液中滴入几滴NaOH溶液，溶液中大
C．Na2CrO4溶液中：c（Na）+c（H）=c（CrO4）+c（HCrO4）+c（OH） D．等浓度的：NaHCrO4溶液与NaHCO3溶液中，水的电离程度前者大
二.非选择题
8．碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）在一定条件下，联氨（N2H4）与H2O2反应生成N2和H2O．反应过程中的能量变化如图所示．该反应属于 ．（填写“吸热反应”或“放热反应”）． 甲胺（CH3NH2）在水溶液中发生反应：CH3NH2+H2O?CH3NH2．H2O?CH3CH3+OH， CH3NH3Cl溶液中离子浓度的大小顺序为 ．
工业上可采用CO与H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
T1℃时，在容积为2L的两个密闭容器中充入CO、H2进行实验，反应过程中部分数据如下表所示：
序号 实验条件 反应时间 CO（g）/mol H2（g）/mol CH3OH（g）/mol 实验Ⅰ 恒温恒容 0min 2 4 0 10min 2.8 20min 1
实验Ⅱ 绝热恒容 0min 2 4 0
①实验I前10min内的平均反应速率v（H2）= mol?L?min．
﹣1
﹣1
﹣1
变
++2﹣
﹣﹣
+
﹣
②对于实验I，20min时反应达平衡，其它条件不变，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若将温度变为T2℃，再次达到平衡时CH3OH的物质的量为1.2mol，则CO的转化率为 ． ③实验I、Ⅱ均达到平衡时，平衡常数KI KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）T℃时，将碳酸钡加入Na2SO4溶液中，沉淀发生转化，写出反应的离子方程
式 ．反应后过滤，所得滤液呈 （填写“碱性”、“酸性”或“中性”）．
9．研究金属铁及其化合物的性质有重要意义．
（1）硫酸工业生产中，多采用煅烧黄铁矿（主要成分是FeS2，Fe为+2价）生产SO2，同时得到氧化铁．反应中被氧化的元素为 ，反应中转移2.2mol电子，理论上可生成 L SO2（标准状况下）．
印刷线路板腐蚀废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2．欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液．回收铜时，需要用到的试剂为 ，向回收铜后的溶液通入C12，充分反应后就可获得FeCl3溶液，写出通入Cl2时发生反应的离子方程式 ． （3）以Fe和石墨作电极，电解饱和食盐水制Fe（OH）写出电解的总反应式 ． 2，
（4）钢铁露置在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．下列判断正确的是 （填写序号）． a．发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
b．发生电化学腐蚀的负极反应为：Fe﹣2e=Fe
c．图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是③ d．图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是②
铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO4还原为S，试写出该电化学腐蚀的正极反应式 ．
2﹣
2﹣
﹣
2+
10．化学兴趣小组在实验室用如图装置（略去部分夹持装置）模拟工业生产制备硝酸．
已知：CaCl2+8NH3═CaCl2?8NH3
实验步骤：按上图所示装置组装仪器，并检查装置气密性；在各仪器中加入相应的试剂；点燃酒精灯，几分钟后，向氨水中鼓入空气，鼓气速度以维持催化剂红热为宜．观察实验现象． （1）装置B的作用是 ，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为 ．
装置E有两个作用，一是使NO进一步氧化；二是 ．
（3）装置F中，发生反应的离子方程式为 ，为充分利用NO，应采取的措施为 ．若实验过程中观察到F中产生白烟，其原因可能是 （填写序号）．
a．鼓入空气速度过快 b．氨水浓度过高
c．装置B、D中试剂互换 d．装置F中试剂过多
（4）装置G中用10%密度为1.2g?mL的NaOH溶液吸收尾气，该NaOH溶液的物质的量浓度为 ．实验室配制100mL该物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 （填写序号）． a．将NaOH固体放在小烧杯中称量
b．将固体NaOH溶解后，立即将溶液注入容量瓶中
c．当液面离容量瓶颈部的刻度线下l﹣2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切
d．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线 （5）工业上，常用氨气吸收尾气NO和NO2（可表示为NOx），使之转化为无毒的N2．当x=1.5时，则应通入氨气与NOx的体积比（同温同压下）
≥ ．
﹣1
二.【选做部分】共命制7道题，考生从中选择1道化学【化学物质结构与性质】 11．某宝石的主要成分是Al2O3，其中混有少量Mg、Ti、Fe等杂质而使其呈蓝色． （1）Mg、Al、的第一电离能：Mg A1（填“＜”、“＞”或“=”）；Ti的基态原子的电子排布式为 ． A1Cl3晶体在熔化时，形成Al2Cl6分子，Al2Cl6中Al原子的杂化方式为 ．Al2Cl6中不存在的化学键是 （填写序号）． a．共价键 b．配位键 c．?键 d．π键
（3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．该晶胞中Al、Fe原子的个数比
为 ．若该晶体的密度为pg?cm，则晶胞的边长为 cm（用含p、NA的代数式表示，不必化简）．
﹣3
【化学一有机化学基础】
