质量之比： 4g ∶32g ∶ 36g 标况下体积之比：44.8L∶22.4L ∶ 忽略不计 [简单测试]
1.设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4升所含有的分子数为NA。
8B.标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成的气态物质的分子数为22.4NA。
C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩氢气，发生转移的电子数为2NA。 D.常温常压下，1摩尔氦气含有的核外电子数为4NA。
知识点：考查阿佛加德罗常数，气体摩尔体积及核外电子数，氧化—还原反应中电子转移数，气体分子数等有关知识。
2.设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.SiO2晶体中，每摩硅原子与4NA个氧原子形成共价键。 B.2L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA。
C.在同温同压条件下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。 D.28g氮气所含的原子数目为NA。
知识点：考查阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律的应用。涉及到了物质的组成：原子、分子 、离子。
3.150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是( ) A.96 B.48 C.12 D.32
知识点：考查平均摩尔质量与相对密度的概念。
4.右图表示物质A在四种溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲线，据此，用重结晶法提纯A时，最 宜采用的溶剂是：( ) A.W B.X C.Y D.Z 知识点：考查物质曲线度曲线
5.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633KPa压强下加热数 小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是( )
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6
知识点：考查阿佛加德罗定律及质量守恒定律的运用能力点：培养学生理解并正确运用的能力。
6.在0℃和1.01×105Pa下，下列各组气体混合后得到的气体，其平均相对分子质量可能 达到40的是：
A.N2、O2 B.CO2、O2 C.SO2、CO2 D.HI、Cl2 知识点：考查平均分子量的计算能力点：培养学生对平均值规律的正确理解及计算能力。 7.实验室里需用480ml 0.1mol·L-1的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操
作正确的是( )
A.称取7.68g CuSO4，加入500mL水。
B.称取12.0g CuSO4·5H2O，配制成500mL溶液。 C.称取8.0gCuSO4，加入500mL水。
D.称取12.5gCuSO4·5H2O，配制500mL溶液。
知识点：考查物质的量浓度溶液的配制能力点：培养学生计算能力和实验能力。 7.下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
例1 完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使之生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是( )
A.6∶3∶2
B.6∶2∶3
C.3∶2∶1
D.1∶2∶3
往50.00mL溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mL氯气(标准状况)，溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化.求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度. 【同步达纲练习】
一、选择题
1.等质量的下列金属能从足量的稀硫酸溶液中置换出H2最多的是( ) A.铜
B.钾
C.铝
D.铝镁合金
2.完全中和同体积同物质的量浓度的NaOH溶液并使其生成正盐.需相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是( )
A.6∶3∶2
B.6∶2∶3
C.3∶2∶1
D.1∶2∶3
+
3.向10mLNa2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液得到1.17g沉淀.原溶液中Na的物质的量浓度是( ) A.0.5mol·L C.2.0mol·L
-1-1
n+1
B.1.0mol·L D.0.025mol·L
-1
-1
4.0.4mol的强酸HxRO溶液跟0.8molM(OH)Y溶液恰好中和.则X与Y的比值为( ) A.2∶1
B.1∶2
C.4∶1
D.1∶4
5.在3Cu+8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时，下列说法正确的是( ) A.有4molHNO3被还原
B.有1molHNO3被还原 D.有3mol电子发生转移
3
C.有6mol电子发生转移
6.碱金属(LiNaKRb等)溶于水汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取某种碱金属的“汞齐”7g与水作用得到2.24LH2(标况)并得到密度为ρg/cm的溶液1L1则溶液中溶质的质量分数可以是( )
0.8A.
0.48％
B.
0.32％
C.
???％
2-
0.7D. ?％
-
7.用1L0.1mol/L的NaOH溶液吸收0.08molCO2所得溶液中CO3和HCO3的物质的量浓度之比约为( )
A.1∶3 ( )
A.KCl
B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
8.用VmL1mol/AgNO3溶液.都正好与同体积的下列溶液反应完全，则这些溶液物质的量浓度最大的是
B.CuCl2
C.FeCl3
D.SnCl2
9.0.1molNa2O2、Na2O混合物溶于水后.刚好被100g7.3％的盐酸中和则混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为( )
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶4
D.任意比
10.将1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸溶液中.再做相反操作：即将1L.1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，两次操作在同温同压下产生的气体体积比是( )
A.2∶5
二、计算题
11.将4.35gMnO2跟50g质量分数为36.5％的盐酸混合加热(不计HCl挥发且MnO2反应完全)试求： (1)标况下能生产多少升Cl2 (2)有多少摩尔HCl被氧化?
(3)向反应后的溶液中加足量的AgNO3.产生沉淀多少克?
12.某金属硫酸盐8g溶于水后，与适量BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀14g，过滤后，将滤液蒸干，可得该金属的氯化物无水盐0.04mol求：
①该金属的化合价 ②该金属的摩尔质量.
13.将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水的到溶液A.在A中加入足量一定浓度的BaCl210mL.然后过滤得沉淀B和滤液C，在C中加足量的AgNO3溶液，又生成5.74g沉淀.在B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.180g.计算：
(1)BaCl2溶液的物质的量浓度； (2)原混合物中Na2SO4的质量分数.
【素质优化训练】
1.0.1mol/LCuSO4、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液各50mL，若上述三种溶液中SO4完全沉淀，所用相同浓度的BaCl2溶液体积比为( )
A.1∶2∶3
B.3∶1∶1
C.6∶3∶2
D.1∶1∶3
2-
B.1∶1 C.2∶1 D.5∶2
2.在两密闭容器中分别盛有31g白磷和1mol氧气，控制条件使其发生如下反应：容器甲：P4+5O2＝ P4P10，容器乙：P4+3O2＝ P4O6，经充分反应后，两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量之比为( )
A.5∶4
B.4∶5
C.4∶3
D.3∶1
3.两种金属的混合物粉末15g，跟足量盐酸充分反应后，恰好得到11.2LH2(标况)，下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是( )
A.Mg和Zn B.Cu和Zn
C.Al和Fe
D.Mg和Al
4.硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2g硫粉和224mL(标况)N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标况下的体积为( )
A.112Ml B.224mL C.336mL D.448mL
5.0.1mol的某单质跟足量的S反应，反应后质量增加了1.6g，则构成这种单质的元素是( ) A.K
B.Fe
C.Al
D.Na
6.在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯［Pd(NO3)2］的溶液中加入足量的NaI溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到5.245g固体.由此得出的正确结论是( )
A.银离子只有一部分参加反应 C.碘化钯(PdI2)难溶于水
B.钯离子(Pd)只有一部分沉淀 D.碘化钠和硝酸钯在溶液中无沉淀生成
2+
7.下列离子方程式书写不正确的是( ) A.碘化钾溶液中滴入氯水 2I+Cl2＝ 2Cl+I2 B.氯气和水的反应Cl2+H2O＝ H+Cl+HClO
C.漂白粉溶液中通入适量的二氧化碳ClO+CO2+H2O＝ CO3+HClO D.氯水中滴入硝酸银溶液Cl2+Ag＝ 2AgCl↓
+
-2-+
---
△8.在3Cl2+6KOHA.5∶1
KClO3+5KCl+3H2O的反应中，得电子和失电子的原子个数比为( ) B.4∶1
C.3∶1
D.2∶1
9.将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减小时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是( )
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.2∶1
10.12.3gLiNO3·XH2O转变为LiNO3·(X-2)H2O时质量减少3.6g，则X值是( ) A.3
二、计算题
11.将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C.在C中加足量AgNO3溶液，又生成5.74g沉淀.向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.18g.计算：
(1)氯化钡溶液的物质的量浓度； (2)原混合物中硫酸钠的质量分数.
12.将4.6g金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7g燃烧产物. (1)求燃烧产物中Na2O和Na2O2的物质的量之比.
(2)将燃烧产物全部溶解在18.8g水中，则所得溶液中溶质的质量分数.
13.Na2O2与H2O反应，如果反应中有1mol电子发生转移，则生成O2的物质的量是多少?若所得溶液为1L，求溶液的物质的量浓度.
14.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入盐酸中的铁的质量.
B.4
C.5
D.6
