科学一对一课外辅导讲义
碱和盐的知识点总结讲义 几种常见的碱
[要点1]氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 俗名 制法 用途 氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 CaO +H2O== Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉 ②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 液 ③建筑： 注： (1)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。
(2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
生石灰与水发生化学反应：
(3) CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟
(4)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠） 例1、下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是
A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸 答案：B
解析：此题的解题关键是：质量的增加是因化学变化而引起的．B、C选项中的质量均会增加，但C项中浓硫酸质量增加是因浓硫酸吸水而形成的，没有发生化学变化，B项中氢氧化钠固体质量增加的原因有两点：一是氢氧化钠固体因易潮解而吸收空气中的水分，二是氢氧化钠固体与空气中的CO2反应而造成质量增加，所以答案应为B。
例2、某氢氧化钠已保存很长时间，你如何用实验证明它是否已有一部分吸收了空气中的CO2变成了碳酸钠？
解析：取少量样品溶解在少量蒸馏水中，向溶液里滴加稀盐酸，如果有气体生成，说明氢氧化钠已有部分变成碳酸钠，有关反应如下：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（此为检验CO
的方法）；而
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O若不变质，滴加盐酸不会有气体放出。
和
例3、稀硫酸可使紫色的石蕊试液变红。我们已经知道，在稀硫酸中存在H2O分子、SO观察到的现象以及由此得出的结论）
H，请你
＋
设计一个简单实验研究下面的问题：可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、 解析：此题既考查了学生对物质性质掌握的灵活程度，又考查了学生实验设计的能力。根据酸的性质，我们知道，使紫色石蕊试液变红是酸的通性之一，肯定这一性质是由H所引起的。设计该实验的途径就应先将紫色石蕊试液滴入含有H2O分子、SOH＋、SO
而不是酸性的溶液，再将紫色石蕊试液滴入稀硫酸（含 ，
＋
、水分子），就不难依据实验现象得出结论。
、Na＋），放入一洁净的试管，然后向试管内
答案：取少量Na2SO4溶液（内含H2O分子、SO
滴入2～3滴紫色的石蕊试液，结果紫色的石蕊试液仍呈紫色，说明紫色的石蕊试液变红不是由H2O分子和SO 引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试液变红，是由H＋引起的。 [要点2]碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
1碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 科学一对一课外辅导讲义
2非金属氧化物+碱 → 盐+水 3酸+碱 → 盐+水
4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) 金属氧化物 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 化 学 性 质 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
加 热加 热
如Cu(OH)2CuO +H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O [要点3]中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 －
2、实质：OH+H+== H2O 3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
例题1.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( ) A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色 盐酸
例题2某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验， 试回答：用胶头滴管吸取盐酸逐渐加入烧杯中， 当溶液刚好由 色变为 色时，停止加入盐酸，
酚酞 氢氧化钠溶液
（步骤①） （步骤②）
该反应的化学方程式为 。
实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的PH 7（填“>”、“<”或“＝” ）。若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是 （填化学式）。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1） 0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
注意事项：①.pH试纸在使用前不可以润湿； ②.不可直接用pH试纸浸入待测液中；
③.要在一分钟只内与标准比色卡对照，读出待测液的pH值。 （3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 酸性 中性 碱性 pH值 <7 =7 ﹥7 石蕊 变红色 紫色 变蓝色 酚酞 无色 无色 变红色 科学一对一课外辅导讲义
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
5、pH应用
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 【课堂练习】
1、将下列酸敞口放置，质量增大的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸 2、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A．稀硫酸 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液
3、下列物质可以用金属与稀酸直接反应制得的是( )
A．FeCl3 B．MgSO4 C．AgCl D．CuCl2
4、热水瓶中常积有水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，通常加入____________可以方便地除去，其反应的化学方程式分别为________________________________。
5、将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是( ) A．有H2SO4 B．有CuSO4和FeSO4 C．有H2SO4和FeSO4 D．只有FeSO4
6、将一锌片等分为两块，一块溶于稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量( )
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断 7、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，请回答： （1）M、N两种金属中较活泼的是__________；相对原子质量较大的是__________。（2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论：_______________________________。
碱的组成、分类、性质
1、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（ ）
A、生石灰 B、烧碱 C、浓盐酸 D、浓硫酸 2、在①食盐溶液 ②硫酸溶液 ③酒精溶液 ④糖水中能够导电的是（ ） A、①② B、②④ C、①③ D、③④ 3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（ ） A、都是易溶于水的白色固体 B、都有腐蚀性
C、都能与某些非金属氧化物反应 D、都能与指示剂反应
4、用托盘天平称量固体烧碱时，烧碱应放在①烧杯中 ②纸上 ③在右盘上④左盘上 A、 ①③ B、②③ C、①④ D、②④ 5、氢氧化钠是重要的化工原料。下列用途中，错误的是（ ）
A、制肥皂 B、造纸 C、除锈 D、用于纺织 、印染 6、下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（ ） A、三氧化硫 B、硫酸铜溶液 C、酚酞试液 D、石灰水 7、下列各组物质的名称、俗名及化学式表示的是同一种物质的是（ ） A、氢氧化钙 消石灰 CaO B、氧化钙 生石灰 CaCO3 C、氢氧化钠 苛性钠 NaOH D、碳酸钠 纯碱 Na2CO3 8、下列物质中，溶于水不能放出大量热的是（ ）
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A、生石灰 B、 NaOH 固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙 9、下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是（ ）
A、CO2 B、CO C、Fe2O3 D、CuO
10、制作树叶书签时要较快除去叶肉，可将树叶浸入下列一种液体中，该液体是（ ） A、水 B、稀盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、食盐水 11、如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧 U型管中的液面未发生明显变化，则该物质是（ ） A、浓H2SO4 B、氢氧化钠固体 C、氧化钙固体 D、食盐固体
12、小明对“碱的性质”进行实验研究。实验桌上备有：①15%的NaOH溶液、②15%的KOH溶液、③饱和澄清石灰水溶液。
a. 小明各取上述①②试液2ml ，分别滴加等体积、等浓度的氯化铁溶液，都出现明显的红褐色絮状沉淀，①②中任选其一反应写出化学方程式 ；
b. 由此，小明推测对③试液进行相同操作，也会出现同样现象。然而，实验结果却是：沉淀现象不明显。请运用所学知识，帮助小明分析原因 。
13、把鸡蛋放在石灰水保存时间较长的原因是（用化学方程式表示）
14、检验H2中是否混有CO2是用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液？为什么？除去H2中混有的CO2最好用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液？为什么？
盐的化学性质
① 盐与金属发生置换反应，生成盐与金属
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
②盐与酸反应，生成新酸与新盐 ③盐与碱反应，生成新盐与新碱 ④盐与盐反应，生成两种新盐
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
例1 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是 （ ）
A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
例2 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）
A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．NaCl 例3 下列物质能够在溶液中共存的是
A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和KNO3
例4 下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
A．AgNO3溶液与NaCl溶液 B．BaCl2溶液与K2SO4溶液 C．FeCl3溶液与KOH溶液 D．KNO3溶液与Na2SO4溶液
例5 下列两组物质：（甲）CO2、H2、O2、Fe；（乙）AgNO3、CuSO4、Hg(NO3)2、HCl。 ⑴甲组中的_________能与乙组中所有物质反应。
⑵甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是________、_________。 【巩固练习】 一、选择题
1. 火碱的化学式是
A．NaCl B．NaOH C．Mg(OH)2 D．Na2SO4 2. 下列化合物中，属于酸式盐的是
A．NaCl B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．H2SO4 3. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是
