77. QV和QP都不是状态函数。……………………………………………………………（ N ） 78. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数K必然增大。( N )
??H79. 某温度下，化学平衡A+B=G+F的rm<0，升高温度平衡逆向移
?动。………………( N )
80. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。……………………………( N )
81. 在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。…………………………………………………………………（ Y ）
?1?1mol?Lmol?L82. 0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。……………
（ N ）
83. 组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。……………………( Y )
1Cl2?e?Cl??Cl?2e?2ClE2290. 电极反应与电极反应的值相
?等。………………( Y )
原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( Y ) 91在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………( Y )
92. 在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。……………………………………………………………………………………… ( N ) 93. 在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。……………………………… ( Y )
94. 在多电子原子轨道中，角量子数越大，轨道能级也越高。…………………………… ( Y )
95. 因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。…………………………… ( N )
96. p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。………………… ( Y )
97. 因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。…………………………………………………………… ( N ) 98. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。……………………… ( N ) 99. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。…………………………………… ( Y )
100. 在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。………………………………………… ( Y )
101. C原子在形成CCl4时采取sp3杂化轨道，所以CCl4是正四面体结构。……………… ( Y )
102. 共价双键是由一个?键和一个σ键构成。……………………………………………… ( N )
103、NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化，但是NH3的分子构型是三角锥形，而CH4是正四面体形。……………………………………………………………………………… ( Y )
104. 标准摩尔生成焓就是在温度T和压力（ N ）
105. 某化学反应进行后，系统的温度升高，那么此过程的?H一定大于零。……………（N ）
P?下进行反应的焓变。………………………
1N2(g)?O2(g)?NO2(g)??H2rm106. 热力学标准状态下，反应的与产物NO2的
?fHm? 相同。……………………………………………………………………………………
（ Y ）
??K?2.39K?0.39，则该反应?rHm大于12107. 某反应在200℃时，，500℃时，
?零。…( Y )
108. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。…………………………( N )
?G若某反应的rm>0，则可选用合适的催化剂使此反应正向自发进行。…………（ N ）
?109. 300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………（ N ）
110. 化学平衡间的转化总是向着生成
K?f更大的配合物或
?Ksp更小的难溶盐的反应方向进
行。………………………………………………………………………………………（ N ） 111. 对用水稀释后仍含有AgCl的溶液来说，稀释前后AgCl的溶解度和它的标准溶度积常数不改变。………………………………………………………………………………（ N ）
???G112某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为rm，标准平衡常数为K，标准电动势为???EMF?GErmMFK?>1。，则当<0时，>0，……………………………………………… ( Y )
113. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。……………………… ( Y ) 114. 根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。………………… ( Y )
115. 一般说来，第一电离能越大的元素，其金属性越强。………………………………… ( Y )
116. 基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。………………… ( Y )
117. 每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。………………………………………………………………… ( Y ) 118. 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。………………………………………… ( Y )
119. 形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。………………… ( Y )
3sp120. 杂化得到的四个杂化轨道具有相同的能量。……………………………………
( Y )
121. 晶体结构的特征取决于形成晶体的作用力。………………………………………… ( Y )
122. 通常情况下，杂化轨道只能形成能
?键。…………………………………………
( N )
???S?Hrmrm123. >0及>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………
（ Y ）
????H?GSrmrm124. 纯单质的、和皆为零。………………………………………………
（ N ）
125. QV和QP都不是状态函数。……………………………………………………………（ N ）
126. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数K必然增大。( N )
??Hrm127. 某温度下，化学平衡A+B=G+F的<0，升高温度平衡逆向移
?动。………………( N )
128. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。……………………………( N )
