(F)4、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压 (F)5、质量作用定律适用于任何化学反应。 (F)6、△rS为正值的反应均是自发反应。
(F)7、对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式
两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 (T)8、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。 (T)9、凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。
(F)10、某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 (T)11、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
(F)12、已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。
(T)13、热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。
(F)14、对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。
(F)15、反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
(T)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb
值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。 (F)17、MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2
(F)18、两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。
(T)19、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数 (T)20、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
(T)21、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。 (T)22、在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。
(F)23、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
(F)24、对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。
(T)25、已知：Φ?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。 (T)26、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)> Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+ (F)27、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极
(F)28、金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。
(F)29、p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。 (T)30、元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。 (F)31、核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。 (F)32、当主量子数n = 2时，角量子数l只能取１。 (F)33、N2只有π键
(T)34、同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。 (F)35、ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。 (F)36、BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
(T)37、就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
(T)38、半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多 (T)39、金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。
(F)40、铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。
(F)41、活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
(F)42、同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。 (F)43、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。 (T)44、共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。 (F)45、自然界中，硬度最大的金属是金刚石。
(F)46、自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。 (T)47、超导材料的特性是它具有低温下零电阻。
(T)48、在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。
(F)49、任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。 (T)50、癌基因是生物体本身不具有的。
???S?Hrmrm51. >0及>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………
（ T ）
????H?Grmrm52. 纯单质的、和S皆为零。………………………………………………（ F ）
53. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数K必然增大。( F )
??H54. 某温度下，化学平衡A+B=G+F的rm<0，升高温度平衡逆向移
?动。………………( F )
55. 在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。…………………………………………………………………（ T ）
?1?156. 0.1 mol?L的乙二醇和0.1 mol?L甘油的水溶液的凝固点相同。……………
（ F ）
1Cl2?e?Cl??Cl?2e?2ClE2257. 电极反应与电极反应的值相
?等。………………( T )
58原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( T )
59. 在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。……………………………………………………………………………………… ( F ) 60. 在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。……………………………… ( T )
61. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。……………………… ( F ) 62. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。…………………………………… ( T )
63. QV和QP都不是状态函数。……………………………………………………………（ F ）
64. 标准摩尔生成焓就是在温度T和压力（ F ）
P?下进行反应的焓变。………………………
65. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。……………………………( F )
??K?2.39K?0.39，则该反应?rHm大于
66. 某反应在200℃时，1，500℃时，2?零。…( T )
67. 组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。……………………( T )
68. 300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………（ F ）
69在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………( T )
???Grm70某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为K，标准电动势为????EMF?GErmMF，则当<0时，>0，K>1。……………………………………………… ( T )
71. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。……………………… ( T ) 72. 根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。………………… ( T )
73. 在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。………………………………………… ( T )
74. 形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。………………… ( T )
???S?Hrmrm75. >0及>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………
（ Y ）
????H?Grmrm76. 纯单质的、和S皆为零。………………………………………………
（ N ）
