三、非选择题：共14题，共174分。
22.（6分）小明同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时，安装好如图所示的实验装置：让刻 度尺零刻度与弹簧上端平齐，在弹簧下端挂1个钩码，静止时弹簧长度为Z，，根据此时 固定在弹簧挂钩上的指针在刻度尺（最小分度是1mm）上位置的放大图，可读出弹簧的 长度l1=_ cm。在弹簧下端分别挂2个、3个、4个、5个相同钩码，静止时弹簧长
度分别是l1、l3、l4、l5。实验中，当挂3个钩码时，弹簧长度为24.95 cm。已知每个钩码质量 是50 g，当地重力加速度g=9.80 m/s2，据此小明计算出弹簧的劲度系数为____ N/m （结果保留三位有效数字）。小红同学发现小明的计算结果与弹簧的标称值相差较大，请 你帮助小红提出更合理的数据处理方案：____
23.（9分）“探究加速度与力、质量的关系”的实验装置如图甲所示，实验时小刚同学将长木 板平放在水平桌面上，并利用安装在小车上的拉力传感器测出细线的拉力，保持小车的 质量不变，通过改变钩码的个数，得到多组数据，从而确定小车加速度a与细线拉力F 的关系。
(1)图乙中符合小刚的实验结果的是____
(2)小丽同学做该实验时，拉力传感器出现了故障。为此，小丽同学移走拉力传感器，保 持小车的质量不变，并改进了小刚实验操作中的不足之处。用所挂钩码的重力表示 细线的拉力F，则小丽同学得到的图象可能是乙图中____；小森同学为得到类似
乙图中的A图，在教师的指导下，对小丽同学的做法进行如下改进：称出小车质量 M、所有钩码的总质量m，先挂上所有钩码，多次实验，依次将钩码摘下，并把每次摘 下的钩码都放在小车上，仍用F表示所挂钩码的重力，画出a-F图，则图线的斜率 k=_ ___。（用题中给出的字母表示）
24.（13分）如图所示、为在某十字路口附近的一橡胶减速带，一警用巡逻车正以20 m/s的速度 行驶在该路段，在离减速带50 m时巡逻车开始做匀减速运动，结果以5 m/s的速度通过 减速带，通过后立即以2.5m／s2的加速度加速到原来的速度。警 用巡逻车可视为质点，减速带的宽度忽略不计。求由于减速带 的存在巡逻车通过这段距离多用的时间。
25.（16分）由于地球自转的影响，地球表面的重力加速度会随纬度的变化而有所不同：若 地球表面两极处的重力加速度大小为g0，在赤道处的重力加速度大小为g，地球自转的 周期为r，引力常量为G，地球可视为质量均匀分布的球体。求： (1)地球半径R；
(2)地球的平均密度；
(3)若地球自转速度加快，当赤道上的物体恰好能“飘”起来时，求地球自转周期T'。
26.（18分）如图所示，质量MA=2m的直杆A悬于离地面很高处，杆A上套有质量 MB=m的小环B。将小环B由静止释放，环做加速度a=3/4g的匀加速运动。经 过时间At后，将杆A上方的细线剪断，杆A开始下落。杆A足够长，环B始终 未脱离杆A，不计空气阻力，已知重力加速度为g，求： (1)杆A刚下落时的加速度a'；
(2)在小环B下落的整个过程中，环曰对杆A所做的功W; (3)在小环B下落的整个过程中，系统产生的热量Q。
27.（15分）下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁 在常温下为气态非金属单质，A~F为化合物（水均已略去）。 请回答：
(1)组成丙的元素在元素周期表中的位置 为 ；利用反应①，工业 上常制备____（填产品名称）。
(2)C的电子式为____ ；反应②的离 子方程式为 ____。
(3)将A、B的水溶液混合，反应的离子方 程式为________。
(4)将B的稀溶液加水稀释，在右图中画出溶液pH随加水 体积的变化趋势曲线。
(5)工业上冶炼金属甲的化学方程式为____。
(6)将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各 离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___ _。
(7)检验F中阳离子的方法为
28.（14分）无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100 ℃左右时升华，工业上常用作有机 合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。
请回答：
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为____ （填仪器接口的字母编号）。 (2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，____ （请按正确的顺序填人下列步骤的序号）。
①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (3)装置A的作用为________。
(4)装置C中反应的化学方程式为 (5)装置D中盛有的试剂为________（写名称）；装置E中冷水浴的作用为 (6)从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出____ 。
29.（14分）纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu20。 (1)热还原法
加热条件下，用液态肼( N2H4)还原新制的Cu( OH)2制备Cu20，同时放出N2。该 反应的化学方程式为____ 。 (2)电解法
以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu20的装置如下图所示。
①A的化学式为 。
②燃料电池中，OH-的移动方向为____ （填“由左向右”或“由右向左”）； 电解池中，阳极的电极反应式为________。
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量____ （填化学式）。
④制备过程中，可循环利用的物质为____ （填化学式）。 (3)干法还原法 利用反应
也可制备Cu20。将反应后的均匀固体混合物（含有三
种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4 g；另一份恰好溶于 500 mL稀硝酸，生成标准状况下4.48 L NO，该稀硝酸的物质的量浓度为____。
30.（15分）工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。
反应I (1)已知：反应Ⅱ
反应Ⅲ
则
(2)T℃时，起始将0.100 mol CO(g)和0.120 mol S02(g)充人2L恒容密闭容器中，发
生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是____ （填选项字母）。 A．容器内压强不再改变 B．每消耗2 mol C02，同时生成2mol CO C．气体密度不再改变 D．v正( S02)=2v逆(C02)
②0~2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO)=- ；平衡时，S02的 转化率为________。
③t℃时，反应I的平衡常数K=____ 。
④t℃时，若将上述气体充人起始容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时， S02的转化率与原平衡相比____ ．（填“增 大”、“减小”或“不变”）。 (3)L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。右图表示t一定 时，反应Ⅱ中CO(g)的体积分数随x的变化关系。 ①X代表的物理量为____ 。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：____。
31.（10分）生物体中某些有机物及元素组成如下图。其中x、y代表化学元素，a、b、c、d代表 不同的有机小分子，A、B、C、D、E代表不同的生物大分子，请据图分析回答：
(1)若A为动物特有的储能物质，则A表示的物质是____ ；若A为植物细胞 壁的组成成分之一，则A表示的物质是____ 。 (2)x为 ．；多个b可通过脱水缩合形成B，连接两个b的化学键的结构 简式是____ 。
