《物理化学上册》期末试卷三
姓名 座号 成绩
一、填空选择题：（每小题3分）
1、戊烷的标准燃烧焓为-3520kJ?mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ?mol-1和-286kJ?mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（ ）。
A.2839kJ?mol B.-2839 kJ?mol C.171 kJ?mol D.-171 kJ?mol
2、在-20℃和101.325KPa下，1mol的过冷水结成冰，则系统、环境及总熵变应该是：（ ）
A. ΔS系<0,，ΔS环<0，ΔS总<0； B. ΔS系>0,，ΔS环>0，ΔS总>0; C. ΔS系<0,，ΔS环>0，ΔS总<0; D. ΔS系<0,，ΔS环>0，ΔS总>0; 3、非挥发性的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起（ ）
A. 熔点升高 B. 蒸气压降低 C. 沸点降低 D. 总是放出热量
4、在25℃时，已知气相反应2CO2→2CO＋O2的是ΔrGm0＝514.2KJ/mol，则此反应的ΔrAm0应为（ ）
A. ΔrAm0＝ΔrGm0 B. ΔrAm0>ΔrGm0 C. ΔrAm0＝0 D. ΔrAm0<ΔrGm0 5、理想气体经绝热不可逆膨胀ΔS于零。（填大于、小于或等于）
6、液体在沸点时等温蒸发，ΔU 0，ΔA 0，ΔG 0。 7、某系统进行不可逆循环后，其系统的ΔS 0，环境的ΔS 0。 8、在一个抽空的容器中放入过量的NH4HCO3固体并通入少量NH3（g），加热时发生下述反应并达到平衡： NH4HCO3(s)→NH3（g）+CO2(g)+H2O(g) 该系统的独立组分数为 ，自由度数为 。
系
-1
-1
-1
-1
于零，经绝热不可逆压缩ΔS
系
9、当理想气体反抗恒定压力作绝热膨胀时，则 （ ）
A、焓保持不变 B、热力学能总是增加 C、焓总是增加 D、热力学能总是减少
10、二组分理想液态混合物的蒸气总压（ ）
A、与溶液的组成无关 B、介于两纯组分的蒸气压之间 C、大于任一纯组分的蒸气压 D、小于任一纯组分的蒸气压
二、是非题（共5题，每题2分，合10分）
1．（ ）关系式：ΔfHmo(H2O,g)= ΔfHmo(H2O,l)+ ΔvapHmo(H2O,l) 是准确的。 2．（ ）水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 3．（ ）定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
4．（ ）由同一始态出发，系统经历一个绝热过程和一个绝热不可逆过程，无论
如何达不到相同的终态。
5．（ ）小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，
所以是一个相。
三、计算题：
1、1mol某气体由300K、100KPa经恒压加热至400K，又经绝热可逆膨胀温度恢复至300K。气体为理想气体，计算整个过程的W，Q,ΔU,ΔH，ΔS,ΔG。（已知Cp,m＝30.00J?mol-1?K-1）（15%）
2、液体A与液体B形成理想液体混合物，343.2k时1molA和2molB所组成的混合物蒸气总压为500kpa,若在混合物中再加入3molA，则蒸气总压上升到700kpa，试求PA*和PB* （10%）
3、将固体NaHCO3放入真空容器内，使其发生分解反应如下： 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) 已知在298.2K时有下列数据：
2NaHCO3(s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g)
ΔfHm0/kJ?mol-1 -947.7 -1130.9 -241.8 -393.5 Sm0/J?mol-1?K-1 102.1 136.0 188.7 213.6 设：气体可视为理想气体。
试求：（1） 298.2K分解反应达平衡时，系统的组分数，相数与自由度。 （2） 298.2K时，反应的标准平衡常数K0 （3） 298.2K时，反应达平衡时系统的总压力？
（4）若反应的ΔrCp,m0=0，估算P0下，NaHCO3(s)分解温度。（15%）
4、在413K时，纯C6H5Cl(l)和纯C6H5Br(l)的蒸气压分别为125.24kPa和66.10kPa。假定两种液体形成理想液态混合物，在101.33kPa和413K时沸腾，试求： （1）沸腾时理想液态混合物的组成；（2）沸腾时液面上蒸汽的组成。（10%）
5、已知25℃甲酸甲酯（HCOOCH3,l）的标准摩尔燃烧焓ΔcHmo为-979.5 kJ·mol-1，甲酸（HCOOH,l）、甲醇（CH3OH,l）、水（H2O,l）及二氧化碳（CO2,g）的标准摩尔生成焓ΔfHmo分别为-424.72 kJ·mol-1，-238.66 kJ·mol-1，-285.83 kJ·mol-1及-393.509 kJ·mol-1。应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓。HCOOH（l）+ CH3OH（l）== HCOOCH3（l）+ H2O （10%）
