混合物中氢元素的质量分数为0. 8%，碳元素的质量分数为2. 4%。则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为
A. 29.6% B. 49.6% C. 50.4% D. 70.4%
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
26. ( 5分)请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点(每个点只能连接1次)。
物质的类别:
单质 · ·
氧化物 · · HNO3
酸 · · Ba(OH)2
碱 · ·
盐 · · Pt 物质的化学式: Al2O3 K2CO3
27. (10分)写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。 (1)生石灰作为干燥剂: ，
该反应属于 (选填“放热”或“吸热”)反应。 (2)用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: ， 生成物中硫元素的化合价为 价。 (3)用稀硫酸除去铁锈: ，
反应后所得溶液的颜色为 色。 (4)硫酸钱固体和氢氧化钙固体混合研磨: ， 该反应的基本反应类型是 。 (5)生成沉淀的中和反应: ，
反应后液体的导电性比反应前的 (选填“增强”、“减弱”或“不变”)。 28. ( 7分)通过化学学习，我们认识了酸、碱、盐的化学性质，请用所学知识回答下列两小题:
(1)甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙3种物 质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别。X与 甲、乙、丙的关系如右图所示(图中“一”表示两端的物质 能发生反应)。若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红， 溶液由蓝色变为浅绿色，则X为 (填化学式);若将 X放入乙溶液中，观察到的现象有 。
5
(2)根据上题思路小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如右下图所示。
①若Y是与其他三种物质分属不同类别的化合物，则 Y可以是 (填化学式)。
②根据右图所示的物质间关系，写出I、II两个反应的
③其中反应II也称酸碱中和反应，中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
从反应实质来看，中和反应是酸溶液中的 (填微粒符号)和碱溶液中的
(填微粒符号)结合生成水分子的过程。
29. ( 9分)我省沿海城市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我省
经济的发展。
(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。实验室按下图所示流程 进行粗盐的初步提纯:
溶解
其中操作1的名称是 ;在操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)。在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现 时，即停止加热。
(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+ , Mg2+等阳离子，若要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。
(3)从海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图所示:
反应I的化学方程式为 ;物质X的名称是 。
(4)工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式: 。已知:20℃时，S ( NaCl) = 36.0 g，现要将20℃时溶质的质量分数为6. 5%的NaCl不饱和溶液36.0 kg转变为同温度下的饱和溶液，应至少加入NaCl固体 kg(计算结果精确到0. 1 kg )。
30. ( 9分)化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关
实验，请回答下列问题。
Ⅰ.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:
6
化学方程式: ; II: 。
→ 操作1 → 蒸发
甲同学:取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH <7; 乙同学:取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试
纸上，测得pH <7;
丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7。 (1)以上三位同学中操作规范的是 同学。
II.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示:
(2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确? (选填“正确”或“不正确”)，理由是 。
(3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。当观察到 现象时，停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应，若实验中共消耗了NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为 。
(4)丙同学利用连线在传感器上的计算机即时绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线。从曲线上可知污水的pH= ,M点表示的含 义是 。
(5)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，下列物质中最好选用 (填字母)。
A. NaOH B. Ca(OH) 2 C. CuO D. AgNO3
31. (10分)小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对
这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质? 【猜想与假设】
①该氢氧化钠没有变质;②该氢氧化钠部分变质;③该氢氧化钠全部变质。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验:
7
实验步骤 (1)取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸; (2)另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液; (3)将步骤(2)所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。 【反思与交流】
实验现象 结论及解释 猜想①不成立 反应的化学方程式为: 溶液呈红色 猜想 成立 (4)久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。 【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6 g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2 g。 (5)求该样品中碳酸钠的质量(要写出计算过程)。
(6)该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数)为
。
8
