第一章 误差和分析数据的处理
下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ a.砝码腐蚀；
会引起仪器误差，属系统误差，应校正砝码或更换。 b.称量时，试样吸收了空气的水分；
会引起操作误差，属系统误差，应重新测定，注意防止试样吸湿。 c.天平零点稍有变动；
可引起随机误差，适当增加测定次数以减小误差。 d.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准； 可引起随机误差，适当增加测定次数以减小误差。 试液取样量为1～10mL的分析方法称为 (c) A、微量分析 B、常量分析 C、半微量分析 D、超微量分析 下列论述中错误的是 （ C ）
A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差 （ D ） A、进行对照试验 B、进行空白试验
C、进行仪器校准 D、进行分析结果校正
在测定过程中出现下列情况，不属于操作错误的是 （ C ） A、称量某物时未冷却至室温就进行称量 B、滴定前用待测定的溶液淋洗锥形瓶 C、称量用砝码没有校正
D、用移液管移取溶液前未用该溶液洗涤移液管
下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有 ( C ) A、精密度高则没有随机误差; B、精密度高测准确度一定高;
C、精密度高表明方法的重现性好; D、存在系统误差则精密度一定不高.
对某试样进行三次平行测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6% - 30.3%=0.3% 为 （ C ） A、 相对误差 B、 相对偏差 C、 绝对误差 D、 绝对偏差 下列数据有几位有效数字？
（1）1.053（2) 8.7×106 （3) 40.02 % （4）pKa = 4.74 (5) 1.000（6）2500
（1）四位（2）三位（3）四位（4）两位（5）四位（6）不确定 将下列数字修约为两位有效数字：
（1）0.637 （2）9.34 （3）46.52（4）95.5 （5）66.5 （1）0.64（2）9.3（3）47（4）96（5）66
pH=5.26中的有效数字是（ ）位。 （ B ） A、0 B、2 C、3 D、4
欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的：（ A ）
A、2.163％ B、2.1634％ C、2.16％半微量分析 D、2.2％ 下列数据中，有效数字位数为4位的是 （ C ）
A、[H+] =0.002mol/L B、pH＝10.34 C、w=14.56% D、w=0.031% 下列表述中最能说明系统误差小的是：
A. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致。 B. 标准偏差大；
C. 仔细校正所有的砝码和容量仪器；
D. 高精密度； 下列情况引起偶然误差的是：
A. 重量法测定SiO2时，硅酸沉淀不完全； B. 使用腐蚀了的砝码进行称量； C. 滴定管读数最后一位估计不准；
D. 所有试剂中含有干扰组分。 重量分析中沉淀溶解损失，属：
A.过失误差； B.操作误差； C.偶然误差 D.系统误差。
正态分布曲线反映出____ ____误差的规律性，因此，可采用__________ __的方法来减少这些误差。
第二章 滴定分析法概论
滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A )
A.反应必须定量完成 B.反应必须有颜色变化 C.滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 D.滴定剂必须是基准物
在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一停止滴定的点称为（D）
A.化学计量点 B.滴定终点 C.滴定 D.滴定误差 直接法配制标准溶液必须使用（A）
A.基准试剂 B.化学纯试剂 C.分析纯试剂 D.优级纯试剂
THCl/NaOH=0.003000g/mL表示每mLHCl相当于0.003000 g NaOH 。
第三章 酸碱滴定法
已知H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别为2.12，7.20，12.36，则PO43-的pKb为（C）
A.11.88 B.6.8 C.1.64 D.2.12 按酸碱质子理论，下列哪个物质是酸（B）
A.NaCl B.Fe(H2O)63+ C.NH3 D.H2N-CHOO- 按酸碱质子理论，下列哪个物质是碱（A）
A.Na2CO3 B. Fe(H2O)63+ C.NH4Cl D. H2NCH2COOH H2PO4-的共轭碱是（B）
A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D.OH- 下列按酸碱质子理论，属于两性物质的是（B）
A. HAc B. HCO3- C. Cu(OH)2 D. NH4+下列物质中不具有两性的是（D）
A. HS- B. NaHCO3 C. H2O D. Na3PO4 测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.35，其Ka值应表示为（C） A.4.467×10-13 B.4.47×10-13 C.4.5×10-13 D.4×10-13
已知某弱酸（H3A）pKa1，pKa2，pKa3分别为3.13，4.76，6.40，则其共轭碱的pKb2等于（B）
A.10.87 B.9.24 C.8.60 D.7.60
下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol· L-1）相同，则何者碱性最强（B） A.CN- (HCN pKa=9.21)
B.S2-(H2S pKa1=6.88, pKa2=14.15) C.F-(HF pKa =3.18) D.CH3COO- (HAc pKa =4.74)
某溶液的氢离子浓度为1.0×10-5 mol· L-1，则该溶液的pH值为（C） A.5 B.5.0 C.5.00 D.1.00
在H3PO4溶液中，若型体HPO42-的浓度为最大时，其对应的pH为（已知的H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别为2.12，7.20，12.36）（C） A.4.66 B.7.20 C.9.80 D.12.36
已知的HAc的pKa=4.74，当溶液的pH=pKa时，HAc和Ac-的分布分数各等于___和___。当pH<4.74时， ___型体的分布分数较大；当pH>4.74时， ___型体的分布分数较大。 0.5; 0.5; HAc; Ac-. 人体血液中的pH为7.4，则体内磷酸主要以___和___等形式存在（已知的H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别为2.12，7.20，12.36）。 H2PO4-; HPO42-.
H2A的pKa1=2.0，pKa2=5.0，当溶液中[H2A]=[ HA-]时的pH值是___ 。2.0 今有二元弱酸H2A溶液，当pH=2.00时，δH2A= δHA- ，当pH=6.00时，δHA-=δA2-则pKa1= ____，pKa2= ____ 2.00; 6.00.
计算一元弱酸溶液的pH值，常用的最简式为[H+]=，使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件： ___和___ ，否则将引入较大的误差。 Ck ? 20 ; C/k?400kwaa .
欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的（强酸或强碱）的盐来配制（ B ）
A.NH2OH (Kb=1.8×10-9) B. NH3?H2O (Kb=1.8×10-5) C. HAc(Ka=1.8×10-5) D.HNO2(Ka=5.0×10-4)
某一元弱酸和其共轭碱形成的缓冲液（总浓度未0.4 mol· L－1 ）的最大缓冲容量为（mol· L－1 ）（ D ）
A.0.575 B.2.30 C.0.10 D.0.23 欲配制pH=5.0缓冲溶液500mL，已用去6 mol· L－1 HAc （pKa=4.74）34.0 mL，则约需加NaAc?3H2O（摩尔质量为136.1 g/mol）多少g （B ） A.20 B.50 C.30 D.40
对于弱酸HA与A－组成的缓冲溶液，当CHA：CA－=___时，缓冲容量最大，此时溶液pH=___ 1；pKa
缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 (×)
配制总浓度为0.20六亚甲基四胺缓冲溶液，最大缓冲容量βmax = ___，出现在pH= ___时。（六亚甲基四胺pKb=8.85） 0.115 mol· L－1；5.15 缓冲溶液的缓冲容量的大小与缓冲溶液的___和___有关。 总浓度；缓冲比
某酸碱指示剂的Ka=1.0×10-5，则从理论上推算其变色范围( C ) A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7
用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是(A ) A、酚酞 B、甲基橙
C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝
在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为( B )
A、化学计量点 B、滴定终点 C、滴定 D、滴定误差 酚酞和甲基橙都是常用于强碱滴定弱酸的指示剂。 (×) 双色指示剂就是混合指示剂。 (×)
酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。 (√)
常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。 (×)
用cHCl=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定cNH3=0.1 mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 （ B ）
A、等于7.0 B、小于7.0 C、等于8.0 D、大于7.0。在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是 ( B ). A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大;
C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美.
下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是( A ) A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)
用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是 ( C )
A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3
某酸碱指示剂的Ka=1.0×10-5，则从理论上推算其变色范围是( C ) A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7
双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在 ( B )
A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3
双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为
