②1
③CH3CH2OH+H2O-4e=CH3COOH+4H; O2+4e+4H=2H2O
解析：1.二次电池可以多次使用,但不可能无限次重复使用,B项错误;O2可用作燃料电池的氧化剂,而不是燃料,C项错误;废旧电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉、铅等重金属,它们会对土壤、水源造成污染,D项错误
2.①放电时,负极的电极反应式为Zn-2e+2OH=Zn(OH)2
②根据电池总反应式可知,2mol K2FeO4被还原时有6mol电子移,故放电时每转移3mol电子,有1mol K2FeO4被还原
③由信息可知电解质溶液呈酸性,正极上O2得到电子生成H2O,由CH3CH2OH、CH3COOH中碳元素的平均化合价分别为-2、0,可得负极的电极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e=CH3COOH+4H在酸性条件下,正极的电极反应式为O2+4e+4H=2H2O 13.答案：1.HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2 2.AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4 3.HCl、BaCl2
解析：1.当生成H2、O2时,相当于电解水,可能是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解,符合要求的有HNO3、H2SO4、Ba?NO3?2。
2.若有金属析出、O2放出,则是不活泼金属的含氧酸盐的电解,符合要求的有Cu?NO3?2、
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-+
---+
-+
CuSO4、AgNO3。
3.两极分别放出气体且体积比为1:1,则应是放出H2、Cl2,符合要求的有HCl、BaCl2。
