第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、学习目标：
1、能说出常见金属的物理性质和用途。 2、能区分生铁和钢、金属和金属材料的关系。 3、通过金属材料的具体事例来解释决定物质用途的主要因素。 二、自主探究
知识点1：金属的物理性质和用途
【阅读】课本2页—4页，填写下列空白：
1A、金属有哪些共同的物理性质？________________________________________________________________ 2A、金属除了一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈 态，它俗称 。
色，金呈 色。常温下汞是 3B、观察课本3页表8-1，解答课本3页中“讨论”的四个问题。 4A、物质的 在很大程度上决定了物质的用途。但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑 ， ，是否美观，使用是否便利，以及废料 和对 等多种因素。
5A、在铁、铝、铜、锌四种金属中：可用来制造炊具的是 ；常用于制造电线和电缆的是 ；导电性最强的是 ；常用于做干电池电极的是 ；包装糖果和香烟的银白色金属材料是 ；密度最小的是 。 知识点2：合金
【阅读】课本4页—6页内容，完成以下题目： 6A、什么是合金？生铁和钢最主要的区别是什么？
7B、在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金，而不是纯金属？
合金与组成它们的金属性质差异
1）合金的硬度一般______组成它们的金属硬度 2）合金的熔点一般______组成它们的金属熔点 3）合金的抗腐蚀能力一般____组成它们金属 【思考与交流】
8C、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。请您设计实验，用两种不同的方法进行鉴别。简要写出实验的步骤、现象和结论。 三、自我测评
9A、1.下列物质属于纯净物的是（ ） A.生铁 B.钢 C.黄铜 D.金刚石 10A、下列物质不属于金属材料的是（ ）A.铝 B.氧化铁 C.铜 11A、金属的开发利用与哪些因素有关（多选）(
)
D.钢
A.地壳中的含量 B.导电性C.活动性 D.延展性 E.冶炼难易程度
12A、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( ) A.氧化物 B化合物 C.混合物 D.金属或合金 13A、世界卫生组织经过科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是( ) A.价格便宜 B升热慢退热也慢，保温性能好C.烹饪食物中留有铁元素 D.铁中含有有机物必含的碳元素 14B、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是( )
A.用铝合金制门窗 B用铝合金做飞机材料 C.用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐 D. 用金属铝制电线 15B下列含铁的物质中，铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（ ）
A.Fe(OH)2 Fe2O3 Fe B.Fe(NO3)2 Fe FeCl3 C.Fe FeO Fe2O3 D.Fe(OH)3 FeSO4 FeCl3 16A、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：
(1）常用于电镀和作干电池电极的金属是 ＿(2） 生铁和钢是哪种金属的合金＿＿＿(3）包装糖果、香烟的银
1
白色金属材料＿＿(4）常用于制造电线和电缆的金属＿＿＿(5）常用于航空工业作制造飞机等材料的金属＿＿
课题2 金属的化学性质（1）
一、学习目标：
1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。 2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。 二、自主探究：
知识点1：金属与氧气的反应
1A、写出铁丝、镁条、铜丝与氧气的反应方程式
【阅读】课本9页内容，完成以下题目： 2A、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
3A、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。
4B、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？
总结：比较不同金属活动性强弱的一种方法_____________________________________________________ 知识点2：金属与酸的反应
【阅读】课本10页—11页内容，完成以下题目： 5B、完成下表
金属 镁 锌 铁 铜 反应现象 化学方程式 稀盐酸
稀硫酸 小结：1.比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：
2.分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 反应。
和一种 ，这种反应叫做
3、由此得出比较不同金属活动性强弱的一种方法______________________________________________
【思考与交流】
6C、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验： ①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。 [观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。 （2）气球膨胀最快的是放 的试管。 （3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：
【反思与小结】
。
2
三、自我测评
7B、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是 程式 。
，发生反应的化学方
。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为
8、完成下列反应的方程式，并指明反应类型： （1）镁在空气中燃烧：
)
2H2O+02↑ C.CuO+H2
Cu+H2O D.2H2O
2H2↑+02↑
反应类型 反应类型 反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中： （3）铁在氧气中燃烧：
9C、下列反应中属于置换反应的是(
A
.C+O
2
CO2
B.2H2O2
10D、质量相同的下列金属，分别加入到足量稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A.Mg B.Al C.Cu D.Zn
11D、某同学将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球有一半露出在液面上。他又将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，看到的现象是 的位置与原来相比会
课题2 金属的化学性质（2）
一、学习目标：
1.能完成有关金属活动性的实验探究。 2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。 二、自主探究：
【阅读】课本11页内容
知识点1：金属与化合物溶液的反应
1B、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是 若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是
，
；
。
，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处
（不变、上浮或下沉），其依据是
。
2A、课本14页书后习题第2题。
知识点2：金属活动性顺序
【阅读】课本12页—13页内容，完成以下题目： 3A、常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、 、 、 、Pt、Au
4B、金属活动性顺序的主要应用： ① ② ③
、 、 、Sn、Pb、（H）、 、
5B.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
3
【思考与交流】
6A 、课本14页书后习题第2题。 7A 、课本14页书后习题第5题。
8B、废旧计算机的部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经处理后与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（ ）
A.Cu、Ag B.Fe、Zn C.Pt、Cu D.Ag、Au
9B、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ）
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 10C、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为 。工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为 。
11C、课本14页书后习题第7题。
12D、用实验来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需试剂名称。
三、自我测评
13A、与稀硫酸、氧气、硫酸铜都能反应的是（ ）
A.碳 B.二氧化碳 C.铁 D.酒精 14B、下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是（ ）
A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnCl2 D.MgCl2
15C、5.6g不纯的铁与足量稀盐酸反应生成了0.21g氢气，则铁中混有的杂质可能是（ ）
A.Cu B.Hg C.Zn D.Mg
16D、下列除去杂质（括号中的为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A.铜粉（铁粉），加足量盐酸后过滤 B.铁粉（铜粉），加足量盐酸后过滤 C.FeCl2（CuCl2），加足量的铁粉过滤 D.CuCl2（铁粉），加足量蒸馏水过滤
17D、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、Fe 18D、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是( )
a.Z+YSO4=ZSO4+Y b.X+YSO4=XSO4+Y c.Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ d.X+H2SO4=不发生反应 A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
19D、某课外活动小组从试验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉： （1）甲同学有简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是 。 （2）乙同学很快制定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤： A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸 B.待充分反应后，取出不溶物
C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量 ①乙同学能用稀硫酸进行实验的原因是 ②判断步骤B中已充分反应的方法是 ③步骤B中主要操作的名称是 。
（能或不能），说明理由： 。
、
、
；需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、
④根据乙同学的设计实验能否达到目的？ 4
