5．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是
A． B． C． D．
6．以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A．处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质 B．人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖 C．人体内如果缺乏维生素A，可能会患坏血病 D．青少年长期偏食、挑食不利于身体健康 7．下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（ ） A．氨气通入稀硫酸中 B．二氧化碳通入过量石灰水中 C．铁粉加入到稀硫酸中 D．锌粒加入到硫酸铜溶液中
8．往AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是 A．只有银
B．铁和银
C．银和铜
D．铁、银和铜
9．下列变化中属于化学变化的是 A．把湿的衣服晒干 C．把石蜡加热熔化
B．把水壶内水垢用食醋洗去 D．把棉线织成布
10．苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是 A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23 D．单宁酸中氢元素的质量分数最小 二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_____
t2℃时，的溶液。将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_____g．保
持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数：_____（选填“变大”“不变”或“变小”）。当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_____的方法提纯硝酸钾。 三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．莽草酸是我国传统的香料﹣﹣八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方﹣﹣“达菲”的原料．请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为_____；174g莽草酸中含有_____g碳元素．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．____。_____。根据下列反应事实写出相应的化学方程式。一氧化碳燃烧：用澄清石灰水检验二氧化碳：铁和硫酸铜溶液：_____。高温煅烧石灰石：_____。用熟石灰改良含硫酸的酸性土壤：______。 14．自然界中无时不在进行着氧气、二氧化碳、水的循环，使地球充满勃勃生机．地球大气中二氧化碳含量增多，会产生_____，导致全球变暖。对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定，最重要的反应是______ ACO2+H2O=H2CO3 BCO2+NaOH=Na2CO3+H2O CCO2+ C
高温2CO D6CO2 +6H2O
光照 6C6H12O6+6O2饮用硬度过大的水都不利于人体健
康．可通过_____方法来降低水的硬度。相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氧分子与氮分子总质量之比为__________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。小组讨论后设计如下实验进行探究： 实验步骤及操作 实验现象 结 论 碱石灰样品中不含CaO ①取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象 和_________ ②继续加足量水，振荡，静置 ③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管产生白色沉淀 中，向其中滴加过量BaCl2溶液 / 产生白色沉淀 样品中一定含有CaCO3 ④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液变红色 溶液 （思考与分析）
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_________（用化学方程式表示）。
通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。
16．某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO1）和小苏打（NaHCO1）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。
信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强；
信息②：NaHCO1在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO1不易分解。实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO1溶液与NaHCO 1溶液最简单的方法是_____（填字母）。 A 加热 B 用pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸该装置设计的优点是_____。实验中应注意的问题是_____。可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 1后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO1．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。 序实验操作 号 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分I 振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置 Ⅱ 少量操作后的上层清液于试管B中，滴加_____ 沉淀 _____ 产物不含NaOH 产生白色产物含Na2CO1 预期现象 结论
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1．A 【解析】 【详解】
A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量，符合题意；
B、用向下排空气法收集一试管氢气，然后靠近酒精灯引燃，如果能听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，反之则纯，不符合题意；
C、铜片上的白磷和水中白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的白磷和红磷对照，可证明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
D、蜡烛由低到高依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的大，不符合题意； 选A。 2．C 【解析】
试题分析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。 考点：金属活动性顺序的探究 3．B 【解析】 【详解】
A、金属具有良好的导热性，蜡烛燃烧产生的热量被金属丝传导出去，致使蜡烛的温度低于着火点，蜡烛熄灭，选项A正确；
B、金属丝导热将火焰的热量传递到外面，不是金属线圈内的气体温度升高，选项B错误； C、火焰熄灭是因为可燃物的温度降到了着火点以下，选项C正确；
D、若预先将金属丝加热，那么金属丝内空气温度降低到着火点以下的时间会延长，蜡烛不会很快熄灭，选项D正确。故选B。 点睛：
