（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。 答案：（1）可能是CaCO3、BaSO4不含有CuSO4
（2） CaCO3
（3）HCl
和CO2
（4）BaCl2、KOH
40、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。
答案：（1）可能是CaCO3、BaSO4不含有CuSO4
（2） CaCO3
（3）HCl
和CO2
（4）BaCl2、KOH
41、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
解析：气体增加的质量为CO变为CO2时增加的氧元素的质量，所以CO质量为4/16/28=7g，CO2质量为11g
C元素的质量分数=（7x12/28+11x12/44）/18x100%=50%
42、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
解析：固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量=8g，含8g铜元素的氧化铜质量=8/16/80=40g，单质铜的质量为5g。
因此原混合物中铜元素的质量分数=（5+40x64/80）/45x100%=82、2%
43、 把70%的硝酸（密度为1〃44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数
A 等于35% B 小于35% C 大于35% D 无法判断 答案：C
解析：密度大于1的液体与水等体积混合时，其质量分数大于原来的一半。
44、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据焉有中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（ ） a b c d b 无明显现象 —— 有气体生成 有沉淀生成 —— 有沉淀生成 c 有气体生成 有气体生成 A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 答案：B
解析：四种物资中只有Na2CO3能和其余三种物资反应，C是Na2CO3，与C 反应生成沉淀的是BaCl2，D 是BaCl2，与BaCl2反应生成沉淀的还有H2SO4，B 是H2SO4，A是HCl
45、某同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。 请回答下列问题：
（1）你认为该同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理由是_________________________________，你认为黑色粉末还可能是______，理由是_______________________________________________________； （2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：
_________________________________________________________________________； （3）该同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为该同学的结论对吗？____，理由是_____________ ____________________________________________________________。 答案：（1）②； ④； Fe2O3是红棕色的； FeCl3可溶于水； 碳粉，制造铁钉的铁是铁碳合金。 （2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出。
（3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引。
46、在某次电解水的实验中加入了少量NaOH溶液，测得分别与电源的正负极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：
时间（分钟） 阴极生成气体体积6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 （cm） 阳极生成气体体积2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 （cm） （1）仔细分析以上实验数据，1~6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:1，可能的原因是__________________________________________________________；从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2:1，可能的原因是__________________________________________________________；
（2）将质量分数为5%NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时，停止电解，则生成的H2的质量约为____________。
答案：前6分钟内因产物H2和O2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于2:1； H2和O2的溶解已达到饱和，气体的体积比大致保持2:1； （2）1.86g。
47、已经去除了泥沙的食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如氯化钙、氯化镁等。可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗来达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。
答案：氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但是能溶解氯化钙、氯化镁等，并且不消耗能源。反复冲洗是提高纯度。
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