Ag2CrO4 Ksp= 9.0×10
Θ
－12
。若在Ag、Pb2、Ba2混合溶液中，离子浓度均为0.1mol·L1，
＋
＋
＋
－
往溶液中滴加 K2CrO4 溶液，各离子开始沉淀的顺序是 。**
Θ－Θ－＋＋
3．已知：ZnS Kspa= 2.0×102 ， CdS Kspa= 8×107 ，现有 Zn2，Cd2浓度相同的两溶
液，分别通入 H2S 至饱和， 开始沉淀所允许酸度较大，而 开始沉淀所允许酸度较小。***
＋－－
4．在纯水中Cr(OH)3 饱和溶液的 [Cr3] ＝1.236×108 mol·L1 ，则其pH值为 ，
Θ
Ksp(Cr(OH)3) = 。若在pH值为 7 的中性溶液中Cr(OH)3 的溶解度为 mol·L1 。***
5．在 AgCl ，CaCO3 ，Fe (OH)3 ，MgF2 ，ZnS 这些难溶物质中，溶解度不随溶液的pH值变化
的有 。*
Θ－Θ－
6．已知 Ksp(PbCrO4) = 2.8×1013 ，Ksp(PbI2) = 7.1×109 ，若将 PbI2 沉淀转化为PbCrO4沉淀，
－
转化方程式为 ，该反应的平衡常数为 。*** 计算题
－＋－
1．向 0.010 mol·L1 Fe2 溶液通入 H2S 至饱和（浓度为 0.10 mol·L1）欲控制 FeS不沉淀，
＋－－
溶液中 H 浓度应控制在多大？ ( 已知： H2S：K1＝9.1×108 ，K2＝1.1×1012 Kspa Fe S ＝ 6×102 ) ***
＋－
2．MnS沉淀溶于HAc的反应式如下： MnS＋2 HAc ＝ Mn2＋ H2S ＋ 2 Ac计算该反应的平衡
常数K。欲使 0.010 mol MnS沉淀完全溶解于1L HAc中，计算 HAc的最初浓度至少为多少？
－－－
（ Kspa MnS = 2×107 ，KHAc＝1.8×105 ，H2S：K1＝5.7×108 ，K2＝1.2×1015 ）***
－－－
3．Mg(OH)2 的溶解度为 1.3×104 mol·L1 ，如果在 10 ml 0.10 mol·L1 MgCl2 溶液中
－
加入 10 ml 0.10 mol·L1 NH3·H2O ，若要不使 Mg(OH)2沉淀析出 ，则需要加入固体
－
(NH4)2SO4多少克？( Kb NH3 ＝ 1.8×105 ，(NH4)2SO4 的式量为 132 )***
＋＋－
4．某溶液含Mg2和Ca2离子，浓度均为0.50 mol·L1，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，
－－
哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时（即残留浓度≤1.0×105 mol·L1），第二种离子
－－
沉淀了百分之几？（CaC2O4的Ksp＝2.6×109 ，MgC2O4的Ksp＝2.6×105 ）**
氧化还原反应练习
选择题
Θ
1．下列电对中 ? 值最大的是** （ ）
ΘΘΘ－Θ
A、?(Ag+ / Ag) B、?(Ag(NH3)2+ / Ag) C、?(Ag(CN)2 / Ag) D、?(AgI / Ag) 2．下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是** （ ）
－－
A、NO3/ HNO2 B、SO42/ H2SO3
－－
C、Fe(OH)3 / Fe(OH)2 D、MnO4/ MnO42
Θ
3．某氢电极与饱和甘汞电极（? ＝＋0.240 v）组成原电池 ，若要使电池电动势达到＋0.299 v ，
则溶液的 pH 值是*** （ ） A、1 B、2 C、3 D、4
Θ－Θ－－
4．已知：?Θ(MnO4－ / Mn2+)＝＋1.51 v， ?( MnO4/ MnO2)＝＋1.68 v， ?( MnO4/ MnO42)＝ ＋
0.56 v ， 则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是** （ ）
－－
A、 MnO4>MnO2 >Mn2+ B、Mn2+ > MnO4 2 > MnO2
－－
C、 MnO4 2 >Mn2+ > MnO2 D、MnO2 > MnO4 2>Mn2+
ΘΘ
5．已知：?(Sn4+ / Sn2+) = +0.14 v ，?(Fe3+ / Fe2+) = +0.77 v ，则不能共存于同一溶液中的一对离
子是** （ ） A、Sn4+，Fe2+ B、Fe3+，Sn2+ C、Fe3+ ，Fe2+ D、Sn4+ ，Sn2+
- 9 -
6．已知25℃ 时电对MnO4＋8 H＋5 e＝ Mn2＋4 H2O 的?＝+1.51 v,若此时 [ H] 浓
－－－
度由 1 mol·L1 变为 1×104 mol·L1，则该电对的电极电势变化值（v）为*** （ ） A、上升0.38 B、下降 0.38 C、上升0.24 D、下降 0.24
－
＋
－
＋
Θ
＋
7．由反应式 2 MnO4 ＋10 Fe2 + 16 H ＝ 2 Mn2+ 10 Fe3 + 8 H2O ，安排为电池 ，该电池
＋
＋
＋
＋
－的符号应是*** （ ） A、Pt| MnO4 ,Mn2, H‖Fe2, Fe3 |Pt B、Pt| Fe2 , Fe3‖MnO4 ,Mn2, H|Pt
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－－ C、Fe| Fe2, Fe3‖MnO4 ,Mn2, H |Mn D、Mn| MnO4,Mn2, H‖Fe2, Fe3 |Fe
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－－8．正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池 电动势最大的溶液是** （ ）
－－
A、0.10 mol·L1 HAc ； B、0.10 mol·L1 HCOOH ；
－－
C、0.10 mol·L1 NaAc ； D、0.10 mol·L1 HCl 。
－Θ－－
9．电对 I2 / I 的 ? 值为 0.534 v ，当 [I]＝0.1 mol · L1时的 ? 值为** （ ） A、0.534 v B、0.650 v C、0.593 v D、0.471 v
10．对于电对 MnO4/ Mn2的电极电势，下列叙述正确的是** （ ）
＋
＋
? A、Mn2的浓度增大则? 值增大
＋＋
B、H浓度变化对? 的影响比Mn2的浓度变化的影响大
－＋
C、溶液稀释，[MnO4] / [Mn2]的值不变，? 值也不改变
－
D、MnO42浓度减小，? 值增大
11．根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是 * （ ）
＋＋＋＋
A、 H2 ＋ Cl2 ＝ 2 HCl (aq) B、Ce4 ＋ Fe2 ＝ Ce3 ＋ Fe3
＋＋＋＋－＋
B、 Zn ＋ Ni2 ＝ Zn2 ＋ Ni D、2 Hg2 ＋ Sn2 ＋ 2 Cl ＝ Hg2Cl2(s) ＋ Sn4 12．下列叙述正确的是** （ ） A、金属电极电势的高低反映了金属失电子先后的次序 B、金属越活泼，其电极电势就越低 C、惰性电极Pt只起传递电子的作用
D、金属电极电势的大小只与其材料有关，与其它因素无关
＋
13．浓度不大时，对于半反应 Mn＋n e－＝ M(s) 的电极电势，下列说法中错误的是**（ ）
＋
A、? 值随 [M n] 增大而增大 B、? 值随温度升高而增大
C、? 的数值与 n 的多少无关 D、? 的数值与 M(s) 的多少无关
＋＋
14．反应 3 A2＋2 B ＝ 3 A ＋ 2 B3 标准状态下电池电动势为1.8 v ；某浓度时，反应的电池电
Θ
动势为1.6 v ，则该反应的lg K为** （ ） A.、
3?1.86?1.86?1.63?1.6 B、 C、 D、
0.05910.05910.05910.0591＋
＋
15．原电池(－)Zn∣Zn2(m1)‖Ag(m2)∣Ag (＋)，欲使其电动势增加，可采取的措施有**（ ）
＋＋
A、增大 Zn2的浓度 B、增大 Ag的浓度
＋
C、加大锌电极的面积 D、降低 Ag的浓度
填空题
＋＋
1．根据下列电极电势，欲把水溶液中的 Fe2氧化为 Fe3，而又不引入其他金属离子，真正切实
可行的氧化剂一共有 。** ΘΘΘΘ
（?(Cl2 / Cl) = 1.36 v ；?(Br2 / Br) = 1.08 v ；?(H2O2 / H2O) = 1.78 v ；?(F2 / F) = 2.87 v ；
－
－
－
- 10 -
?Θ
(Cr2O72－/ Cr 3) = 1.33 v
＋；?Θ
(MnO4/ Mn2) = 1.51 v
＋
－；?Θ
(Fe3 / Fe2) = 0.77 v
＋
＋）
－
2．要使反应 Cu + 2 H＝Cu2＋H2 能够实现 ，[H]最小为 mol · L1 。
Θ
(?(Cu2＋/ Cu) ＝ 0.34 v )***
＋
＋
＋
3．电池 (－)Pt ∣Cr2(aq)，Cr3(aq) ‖H(aq)，Cl(aq)，HClO(aq) ∣Pt(+) 在下列条件改变时，电池电动势将如何变化？
⑴ [HClO]的增加，E ；
⑵ 惰性电极尺寸的增大，E ；
⑶ 电池正极溶液的pH 值增大，E ；
－
⑷ 在含有 Cl(aq) 的电极中加入KCl (s)，E 。***
＋
＋
＋
－
4．如果用反应 Cr2O7＋ 6 Fe2＋ 14 H ＝ 2 Cr3＋6 Fe3＋ 7 H2O 设计一个电池，在该电池
＋
＋
＋
＋
2－正极进行的反应为 ； 负极进行的反应为 。** 5．反应 2 MnO4(aq) + 10 Br(aq) + 16 H(aq)＝2 Mn2(aq) + 5Br2 ( l ) + 8H2O ( l )
－
＋
＋
－ 的电池符号为 。***
＋＋
6．将氧化还原反应 Ni ＋ 2 Ag ＝ 2 Ag ＋ Ni2 设计为一个原电池，则电池的负极为 ，正极为 ，原电池符号为 。
ΘΘΘ
若?(Ni2＋/ Ni)＝－0.25 v ，?(Ag＋/ Ag)＝0.80 v ，原电池的电动势E 为 ，
Θ
该反应的平衡常数 K为 。***
配平题
1．KI ＋ KIO3 ＋ H2SO4 ＝ K2SO4 ＋ I2 ＋ H2O
－－＋
2．IO3＋ I＋ H＝ I2 ＋ H2O 3．NaBr ＋ H2SO4(浓) ＝ Na2SO4 ＋ Br2 ＋ SO2 ＋ H2O
4．KMnO4 ＋ H2O2 ＋ H2SO4 ＝ MnSO4 ＋ O2 ＋ K2SO4 ＋ H2O 5．Zn ＋ HNO3(极稀) ＝ Zn(NO3)2 ＋ NH4NO3 ＋ H2O
6．K2Cr2O7 ＋ HCl ＝ KCl ＋ CrCl3 ＋ Cl2 ＋ H2O
计算题
ΘΘ－
1．已知：?(Cu2+ / Cu+) ＝ ＋0.170 v ，?(I2 / I) ＝ ＋0.535 v ，Ksp Cu I ＝ 5.06×1012 ，
＋－Θ
设 Cu2 和 I 都为单位浓度 ，试计算：?(Cu2+ / CuI) ＝？v ；并判断在 298 K 时，
－
反应： 2 Cu2 ＋ 4 I ＝ 2 CuI + I2 在标准状态下能否进行？***
－－Θ
2．已知： O2( g ) + 2 H2O( l ) + 4 e ＝ 4 OH ?＝ 0.40 v ，
＋－Θ
Zn2 ＋ 2 e ＝ Zn( g ) ?＝－0.76 v ，
＋
－
计算 2 Zn( g ) + O2( g ) + 4 H＝ 2 Zn2 ＋ 2 H2O( l ) ，当 p O2 ＝ 20 kPa ，
＋－＋－－
[H] ＝ 0.20 mol·L1 ，[Zn2] ＝1.0×103 mol·L1 ，电池的电动势。***
＋＋＋＋
3．298 K 时 ，反应 2 Ag ＋ Zn ＝ 2 Ag ＋ Zn2 ，开始时 Ag和 Zn2 的浓度分别
－－＋
是 0.10 mol·L1 和 0.30 mol·L1 ，求达到平衡时，溶液中残留的 Ag 浓度 。
ΘΘ
（已知：?(Ag+ / Ag) ＝ 0.7996 v ，?(Zn2+ / Zn) ＝－0.7628 v）***
Θ－Θ
4．已知：?( MnO4/ Mn2)＝1.51 v ，?( Cl2 / Cl)＝1.36 v ，若将此两电对组成原电池，
＋
＋
＋
－
⑴ 写出该电池的电池符号； ⑵ 写出正负电极的电极反应和电池反应式；
ΘΘ
⑶ 计算该电池的标准电动势 E和电池反应在298 K 下的K；
⑷ 当[H] ＝0.01 mol·L1，而其它物种均为标准态时，电池的电动势 E 。***
＋
－
- 11 -
原子结构练习
填空题
1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，ms）的电子，能量最大的电子具有的量
子数是** （ ）
11 B、2，1，＋1，－ 2211 C、3，1，0，－ D、3，1，－1，＋
22A、3，2，＋1，＋
2．氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为*** （ ）
A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d
C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s 3．原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为** A、n = 1, l = 0 ,m = 0 , m1s = ＋
2 B、n = 2, l = 1, m = 0 , m1s =＋2 C、n = 3, l = 2 ,m = 1, m11s =＋2 D、n = 4, l = 0 ,m = 0 , ms =＋2 4．下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是*** A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+ 5．3 d 5 符号表示的意义是*** A、3个 d 轨道上的 5 个电子 B、第三电子层上的 5 个d 轨道
C、第三电子层上一个d轨道有5个电子D、第三电子层d轨道上的5个d电子 6．自由铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是** A、0 B、2 C、3 D、4 7．下列各组量子数中，合理的一组是** A、n＝3，l＝1，m＝＋1，m1s＝＋
2 B、n＝4，l＝5，m＝－1，m＝＋1s2 C、n＝3，l＝3，m＝＋1，m11s＝－2 D、n＝4，l＝2，m＝＋3，ms＝－2 8．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是** A、Li 9．下列离子半径大小顺序正确的是*** A、F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋>O2－ B、O2－> F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋ C、O2－> F－> Al3＋>Mg2＋> Na＋ D、Na＋>Mg2＋>Al3＋> F－>O2－ 10．设n为主量子数，量子力学指出，原子的任何能级的最大电子数为* A、2 n B、n C、2 n2+2 D、2 n2－2 E、2 n2 11．在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是** A、有效核电荷数增加 B、外层电子数增加 C、元素的电负性增大 D、原子半径增大使核对电子吸引力下降 12．在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是** A、n B、n ,l ,m C、n ,l ,m , ms D、n ,l 13．下列元素的电负性大小排序中，正确的是 ** A、B > Be > Al > Mg B、B > Al >Be > Mg C、B > Be ≈ Al > Mg D、B < Al < Be < Mg - 12 - （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） ） ） ） ） ） ） （ （ （ （ （ （
