初 中 《 化 学 》 知 识 点 汇 总〖下〗
班级_______姓名__________座号_____
一、 物质的俗称 化学HCl 式 学氢氯酸 名 俗盐酸 称 H2SO4 NaOH NaCl Na2CO3 Na2CO3。10H2O CuSO4·5H2O 硫酸 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 氯化钠 食盐 碳酸钠 纯碱 十水碳酸钠 纯碱晶体 口碱 苏打 五水硫酸铜 蓝矾 胆矾 硫酸铜晶体 蓝色晶体，是纯净物,有毒，炼铜、镀铜 〖CuSO4无水硫酸铜为白色粉末〗 粗盐含CaCl2和MgCl2易潮解 调味品、生理盐水0.9％、可制盐酸,纯碱、烧碱 除锈胃用酸助消途 化 除锈；有吸水性作干燥剂；生产化肥、农药火药冶金、精炼石油 肥皂、石油、造纸、纺织、印染 是盐不是碱(溶液pH>7) 是盐不是碱pH>7,玻璃造纸、纺织、洗涤剂 工业盐亚硝酸钠NaNO2,有毒，不能食用 结晶水合物是纯净物，失去〖得到〗结晶水=风化 〖结晶〗(都是化学变化)在溶液中溶是不含结晶水部分 纯 碱 晶 体 (十水碳酸钠) Na2CO3·10H2O== Na2CO3+10H2O↑ 蓝矾(胆矾)晶体《五水硫酸铜》 CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O↑ 蓝色晶体 白色固体粉末 二、基本反应类型 化合反应（多合一） 置换反应（单换单） A+B=AB 复分解反应（化换化） A+BC=B+AC【A与B换位】 AB+CD=AD+CB【B与D换位】 分解反应（一变多） 1、 金属活动顺序表中“前换1、生成物必需有沉淀↓、气体↑或后” 水H2O三者之一。 AB=A+B 2、 例外H2、C还原金属氧化物 2、复分解反应中元素的化合价 不变 ｛金属活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 特别活泼金属 活泼金属 酸 类 不活泼金属 〖相同情况下越活泼金属反应速度越快〗置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿) 固体物质的溶解性 钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgCl↓\\BaSO4↓不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾钠铵钡钙。 1、 AgCl↓\\BaSO4↓不溶于水和酸类 2、 其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应) 三、几种离子的检验
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H+ OHCl- - 方法 ① 取样，滴加石蕊溶液 ①取样，滴加石蕊（酚酞）溶液 -现象 石蕊由紫色变为蓝（红）色 产生白色沉淀 白色沉淀不溶解 结论 溶液中含有OH- 溶液中含有Cl- 石蕊由紫色变为红色 溶液中含有H+ ①取样，滴加AgNO3, ②滴加稀HNO3, RCl+AgNO3===AgCl↓+RNO3 SO42- ①取样，滴加BaCl2<或BaNO3、产生白色沉淀 Ba(OH)2>②滴加稀HNO3, 白色沉淀不溶解 RSO4+BaCl2==BaSO4↓+RCl2 ① 取样，滴加稀HCl ②将气体通入澄清石灰水 取样，滴加NaOH加热，在试管口放红色石蕊试纸 溶液中含有SO42- CO32- NH4 +产生大量气泡 物质中含有CO32- 石灰水产生白色浑浊 红色石蕊试纸变蓝色 物质中含有NH4+ RCO3+2HCl==RCl2+HO2+CO2↑;CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O 四、几种产物检验和除去的 检验顺序：先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序:先除其它物质，后干燥水蒸气 气体产物 CO2 CO2 SO2 H2O 检验 NaOH溶液 无水硫酸铜CuSO4 药品 澄清石灰水 操作 现象 1、将气体通入澄清石灰水 石灰水产生白色浑浊 2、将杯内挂有澄清石灰水CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O 的烧杯罩在火焰上方 将气体通过装有NaOH溶液的广口瓶 将气体通过装有白色无水硫酸铜的密闭U形管 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 白色粉末变蓝色晶体 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 增重 除杂 检验除杂 除杂 浓硫酸、生石灰、火碱固体 五、几种暴露空气中质量改变的物质 名称 浓硫酸 NaOH固体 生石灰CaO CaCl2固体 无水硫酸铜 可干燥物质 现象 除会反应的碱性物质外，如NH3 吸水性，增重 除会反应的酸性物质外，如潮解有吸水性，增重 CO2等 可干燥较多物质 潮解有吸水性，增重 吸水后白色变蓝色 干燥剂
浓盐酸、硝酸 浓硫酸 性质、变化 质% *检验NaOH固体、溶液是否变质2—；取样，滴加稀溶质有挥发性 减少、物变、 变小 （与检验CO3同）产生大量气泡（将气体通入澄吸水性 增大、物变 变小 HCl。质量改变 2
吸水潮解 NaOH固体 吸CO2变质 生石灰CaO 无水硫酸铜 吸 水 吸 水 潮解 石灰水Ca(OH)2 吸CO2变质 增大、物变 清石灰水，产生白色浑浊） Na2CO3+2HC=2NaCl+HO2+CO2↑ 增大、化变 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 增大、化变 CaO+H2O=Ca(OH)2 增大、化变 CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O 增大、化变 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O白色变蓝色 六、常见除杂方法 物理方法 化加热法 学方沉淀法 法 气化法 置换法 吸收法 注意事项 过滤提纯 加热转化杂质 将杂质转为沉淀 将杂质转为气体 “前换后“ 将杂质吸收反应 如粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶 如：CuO
九、金属+酸-?H2 金属相对原子质量×金属质量 H2质量=金属化合价÷1、 同质量金属与足量酸反应生成H2多到少【Al(18:2)>Mg(24:2)>Fe((56:2)>Zn((65：2)】 2、 同质量酸与足量金属反应生成H2质量 【相同】
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3、 生成氢气快慢由金属活动性决定。生成氢气质量多少由金属相对原子质量决定 同质量酸与足量金属反应生成H2质量图 同质量金属与足量酸反应生成H2质量图 十、医疗 名称 用途 药品 原理 方程式 病人透视钡餐 时的显影剂 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 但误用BaCO3在胃中与胃酸HCl反应，胃中不与胃BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,产生有毒BaCl2中酸HCl反应，毒。解毒可用：泻盐MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 不中毒 <或用Na2SO4\\K2SO4,不用CuSO4有毒> 反应掉过多的胃酸 部分 治疗胃 胃药 酸过多 十一、环保 Al(OH)3+3HCl==AlCl3=3H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中医用墨鱼骨粉 序号 1 2 项 目 说 明 指不用化肥、农药、添加剂的无污染残留的食品，而不是颜色绿色。 指PH值超出5.6的雨水；由SO2\\NOX超量排放造成。可让烟气通过NaOH溶液吸收2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或在煤炭中加入熟石灰SO2+Ca(OH)2===CaS03+H2O 由CO2超量排放造成，全球气温升高，环境恶化。.但也是气体肥料，可促进植物光合作用，让农业增产； 指含有N/P/K元素的化学肥料 指聚乙烯等不可降解塑料制品的任意丢弃造成的污染 指含P洗衣粉等排放会污染水源 食品、药品标签上标有如“Mg 5mg”是指元素的含量 1、废旧报纸包食品：油墨有铅，会产生重金属中毒 1、 工业废气、废水、废渣任意排放2、生活用水任意排放 3、农业生产中农药、化肥超量使用 绿色食品 酸雨 3 4 5 6 7 8 9 温室效应 化肥 白色污染 洗涤剂污染 标签 重金属中毒 水源污染 书p45 十二、氧化物 氧化物 酸
与水反应 CO2+H2O==H2CO3 溶液溶质 H2CO3 4
备注 造成温室效应 此类可CO2 性SO2 氧SO3 化NOx 物 碱Na2O 性K2O 氧化CaO 物 BaO SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 NOx +H2O==H2NOX+1 Na2O + H2O==2NaOH K2O + H2O==2KOH CaO + H2O==Ca(OH)2 BaO + H2O==Ba(OH)2 H2SO3 H2SO4 H2NOX+1 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 造成酸雨污染 溶性氧化物在水中溶液溶质已发生 改变。另外Ca(OH)2为微溶性物质 十三、其它 1、C单质因原子排列不同1金刚石：硬，划割玻璃；2石墨：软，导电，润
滑剂，铅笔芯；3木炭、活性炭：吸附性。 2、实验室制取NaOH: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH: {松花蛋：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 或Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH } 3、 典型混合物：空气、矿物、天然水、合金〖生铁、钢含C〗、溶液<浓HCl\\H2SO4
含水>等，但结晶水合物是纯净物。 4、金属除锈加过量的酸现象:1铁锈溶解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; 2、表面有气泡冒出Fe+2HCl==FeCl2+H2↑所以应远离火源 5
