常见的碱复习学案
一、复习目标： 1、知识与技能：
（1）认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，了解其用途。 （2）通过对比认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 （3）通过问题分析及练习提高知识的应用能力。 2、过程与方法：
通过知识回顾及一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。 3、情感态度与价值观：
通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
二、重点：碱的化学性质
难点：应用碱的性质解决问题 三、教学过程： （一）出示复习目标。
（二）本部分知识清单（自主学习）
1、NaOH是一种 色固体，有很强的 ，俗称 、 、 ， 溶于水，放出大量的热。在空气中，易吸收空气中的水分面 ，因此可作某些气体的干燥剂，同时还能与空气中的 发生反应而变质，所以NaOH必须密封保存。 2、Ca(OH)2是一种 色粉末状固体，俗称 、 ， 溶于水，其水溶液俗称 。Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，反应时会放出大量的热，化学方程式为 。
3、由于不同的碱溶液中都有OH-,因而具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 色，碱溶液的pH 7.
（2）碱溶液与非金属氧化物反应，生成 和 。
练习：NaOH在空气中会变质，化学方程式 。 （3）碱与酸发生 反应，生成 和 。
练习：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，化学方程式
（4）碱溶液与某些盐发生复分解反应（注意反应条件）
如：石灰水与碳酸钠溶液反应，化学方程式 （5）中和反应在实际中有广泛的应用：如常用 来改良酸性土壤，处理工厂中含有稀硫酸的废水也可用熟石灰来中和，化学方程式为 被蚊虫叮咬处有蚁酸，可涂一些碱性物质，如 等。 （三）合作探究：
1、 （2011）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到 气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。
2、（2010）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰 mg时，溶液中的溶质为 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>\
3、（2010）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后， 他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。
2、 精讲点拨：
1、物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是 A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
2、已知氢氧化钾（KOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化钾的化学性质叙述错误的是（ ）
A、能与二氧化碳反应 B、能与硫酸铜溶液反应 C、能与硫酸反应 D、能使紫色石蕊试液变红
3、测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（ ） A. 显碱性 B.显酸性
C.一定能与盐酸反应产生气体 D.露置空气中一段时间后pH将变大
4、怎样鉴别氢氧化钠敞口放置在空气中是不是变质：
方法 一 二 三 酸 碱 盐 稀盐酸（HCl） 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 有碳酸钠参加反应，证明氢氧化钠已变质。 药品 现象 化学方程式 结论 氯化钙（CaCl2） 小结本节：师生复习回顾碱的化学性质 作业布置：
