以用来比较的，所以一定要注意是否是最高价氧化物的水化物。 14. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 干燥器 D. 电子天平 【答案】A
【解析】蒸发皿是用于蒸发浓缩溶液的器皿，根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤，不涉及到液体的蒸发，蒸发皿用不到，A选项正确；对硫酸铜晶体加热过程中防止局部过热，需要用玻璃棒不断进行搅拌，B选项错误；本实验为定量实验，对准确性的要求较高，在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，C选项错误；测定硫酸铜晶体中结晶水含量是定量实验，对没有加热的硫酸铜晶体进行称重，加热失去结晶水以后进行称重，直至连续两次称量的差值在允许的误差范围内，称量要用到电子天平，D选项错误；正确答案A。 15. Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是 A. 少量氨水 B. 少量NaOH溶液 C. 足量石灰乳 D. 少量Ba(OH)2溶液 【答案】B
【解析】NH3?H2O为弱电解质，在离子方程式书写中应该用化学式表示，不能写成NH4+和OH-离子符号，A选项错误；NaOH是易溶于水的电解质，在离子方程式书写中应该写成Na+和OH-离子符号，B选项正确；石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，需要写出完整的化学式，不能写成Ca2+和OH-，C选项错误；氢氧化钡溶液中可以写成OH和Ba，但Ba与SO4反应生成BaSO4沉淀，即2Al+3SO4+3Ba+6OH=2Al（OH）3↓+3BaSO4，D选项错误，正确答案B。
点睛：在离子方程式书写有四步，最关键的是判断化学式能否写成离子形式，如三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，如本题中的氨水，属于难电离物质，应该以化学式形式出现，而对该拆的可溶性强电解质（强酸、强碱、易溶于水的盐）未拆写成离子符号；对微溶物的处理：在反应物中是澄清溶液的写成离子形式，在生成物中全部以化学式形式出现，如本题中的石灰乳，不是石灰水，因此不能够写成Ca2+和OH-。 16. 有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是 A. 析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀
C. 与锌片相连后不易腐蚀 D. 与电源负极相连后不易腐蚀 【答案】D
【解析】在钢铁制品中一般都含有碳，在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜，水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的氢离子增多，构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸
￣
2+
2+
2-3+
2-2+
-
性水膜为电解质溶液的微小原电池，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀称析氢腐蚀，可以用原电池原理解释，A选项错误；若钢铁制品的表面水膜呈中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀能够用原电池原理解释，B选项错误；在Fe与Zn及钢铁表面的水膜构成原电池，Zn比Fe活泼，易失去电子，所以Fe不易被腐蚀，能够用原电池原理解释，C正确；Fe与电源的负极相连，是电解池的阴极，Fe不易被腐蚀是正确的，但这个不易被腐蚀要用电解原理解释，不能够用原电池原理解释，D选项正确；正确答案D。 17. 侯氏制碱法中可循环利用的物质是
A. CO2、NaCl B. NH3、NaCl C. NH3、CO2 D. CaO、NH3 【答案】A
【解析】侯氏制碱法具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，NaHCO3进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反应，循环利用了CO2，根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向提取NaHCO3后的母液中加入食盐细粉，使 NH4Cl 单独结晶析出,过滤后的某液中主要含有NaCl，可以再循环使用，所以整个生产流程中NaCl和CO2是可以循环使用的，选项A正确；整个流程中NH3参加反应，生成NH4Cl产品，所以NH3不能够循环利用，B选项错误；C选项中CO2可以循环利用，但NH3不能够循环利用，C选项错误；D选项中NH3不可以循环利用，D选项错误，正确答案是A。
18. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是 物质 沸点℃
A. A B. B C. C D. D 【答案】D
【解析】青蒿加水煮沸，但药效很差，说明水煎青蒿药性不稳定，效果差；改用乙醇控温60℃提取青蒿素，
A 煤油 180-310 B 丙醇 97.4 C 四氯化碳 76.5 D 乙醚 34.5 药效显著提高，青蒿素具有可溶于乙醇、对热不稳定的性质，用水、乙醇等萃取剂从植物青蒿中提取青蒿素后再进一步分离，从题干的信息可知在提取过程中对温度要求不要超过60℃效果较好，A选项煤油的沸点在180℃-310℃，远高于60℃，煤油不是适宜的物质，A选项错误；丙醇的沸点是97.4℃，高于60℃，丙醇不是适宜的物质，B选项错误；四氯化碳的沸点是76.5℃，高于60℃，四氯化碳不是适宜的物质，C选项错误；乙醚的沸点是34.5℃，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免由于温度高而破坏青蒿素的有效成分， D选项正确；正确答案D。 19. 下图是恒温下H2(g)+I2(g)的外界条件是
2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂 【答案】C
【解析】从题干给的图示得出0-t1时间内是建立化学平衡状态的过程，t1以后改变条件，原平衡被破坏，在新的条件下重新建立平衡，升高温度,正逆反应速率同时增大（增加的起点与原平衡不重复），且H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)是放热反应，逆反应增大的倍数大于正反应，即逆反应的曲线在上方，A
2HI(g)+Q(Q>0)平衡不移动，但浓度增大，正逆反应速率同等
选项错误；增大压强，对H2(g)+I2(g)
程度增大，即应该新平衡曲线是高于原平衡的一条直线，B选项错误；增加反应物浓度，正反应速率应该瞬间提高，而生成物浓度瞬间不变，其逆反应速率与原平衡相同，增加反应物浓度，平衡正向移动，正反应曲线在上方，C正确；加入催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，即是高于原平衡的一条直线，D错误；正确答案C。
点睛：有关外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对化学平衡移动的影响的图像题，解决此类问题要做
到三看：一看图像的面--纵坐标与横坐标的意义；二看图像的线--线的走向和变化趋势，如该小题是速率--时间平衡曲线，从新平衡建立的过程，V
’正
>V
’逆，说明改变条件平衡正向移动，对该反应前后系数不变
的反应，压强的改变平衡不移动，催化剂对化学平衡移动无影响，可以迅速判定BD错误，新平衡在原平衡的上方，可以判断一定是升高温度或者增加浓度；三看图像中的点--起点、折点、交点、终点，新平衡建立的起点与原平衡有一点是重合的，说明增加浓度而不是升高温度，因为升高温度正逆反应的起点都与原平衡点不重合。
20. 有关Cl原子的描述正确的是 A. 一个Cl原子的质量是35.5 g
B. 1 g Cl原子和 1 g Cl2分子含有相同的原子个数 C. Cl原子的摩尔质量在数值上等于Cl原子的质量 D. Cl原子的相对原子质量就是1mol Cl原子的质量 【答案】B
【解析】Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1molCl原子约含6.02×1023个Cl，所以1个Cl原子的质量是35.5 /6.02×1023=5.9×10-23g，A选项错误；1 g Cl原子的原子数目：1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022，1 g Cl2原子的原子数目：
1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它们含有的原子数目相同，B选项正确；Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1个Cl原子的质量是35.5 /6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩尔质量在数值上不等于Cl原子的质量，C选项错误；Cl原子的相对原子质量是1个Cl的质量与1个C的质量相比较的一个相对值，而1molCl的质量是35.5g，两者不相同，D选项错误；正确答案B。 二、综合分析题（共60分）
21. NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空： （1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。 （2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。 （3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。
a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4
（4）已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O ①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO2 +____ HI ②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、
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