第一节 物质的量 气体摩尔体积
考纲定位 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 1.微观探析——认识核心素养 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气物质的量在宏观与体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 微观的桥梁作用，并3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有从微观粒子数认识关计算。 物质的多少。 时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法。 2.证据推理——在有3.模型认知——建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模关物质的量的计算 型认知。 考点一| 物质的量 摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数
注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol或g·mol－1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子
(原子)质量。
mm(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝M或M＝n或m＝n·M。 注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
( )
(2)NA代表阿伏加德罗常数，22 g CO2中含有的氧原子数为NA。 ( ) N(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为n。 答案：(1)× (2)√ (3)×
2．(1)硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为________；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H3PO4的物质的量为________，用NA表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H，含________个O。
答案：(1)142 g·mol－1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5NA或1.5×6.02×1023 2NA或2×6.02×1023
⊙考法1 物质的量、摩尔质量的有关概念 1．下列说法不正确的是( )
A．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．1 mol CO2与1 mol CO含有的分子数目相等
－D．SO2mol－1 4的摩尔质量为96 g·
( )
B [阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol－1。]
2．(2019·荆州模拟)草酸(分子为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( )
A．草酸的摩尔质量是90 g
B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子
C．45 g草酸中含有1.204×10个氧原子
D．草酸分子中C与O原子的物质的量之比为1∶2 A [摩尔质量的单位为g·mol－1，注意与质量的区别。] ⊙考法2 n、N、m的有关计算
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，计算下列粒子的数目
(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。 (3)分子数为0.5NA的CO2分子的质量是________。
24
解析：(2)乙烷的结构式为,1 mol乙烷分子中含有7 mol共价键。
答案：(1)0.2NA(或1.204×1023) (2)2.8 mol (3)22 g
4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。
解析：晶体的摩尔质量约为122 g·mol1，n＝
－
12.2 g
＝0.1 mol，故氧原子数目
122 g·mol－1＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
答案：0.33NA 0.26
[思维建模] N、n、m的关系模板 NmmmNA＝n＝?M＝NAMn＝N 考点二| 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
(2)气体摩尔体积
①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，常用单位是L/mol(或L·mol－
1
V)；基本表达式是Vm＝n。
②影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压
强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。
③特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此时，Vm＝22.4_L·mol－1。 注意：(1)“22.4 L·mol－1”不仅适用于单一气体，也适用于混合气体。(2)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。(3)标准状况下为非气体的常见的物质有H2O、H2O2、HF、SO3、C6H6、CCl4、CS2、CHCl3、CH2Cl2、乙醇等。
2．阿伏加德罗定律及其推论 (1)内容
可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。 (2)推论
条件 结论 V1n1N1V2＝n2＝N2 ρ1M1ρ2＝M2 p1n1p2＝n2 推论一 同温同压 推论二 同温同容 注：以上用到的符号：n——物质的量、M——摩尔质量、V——气体体积、ρ——密度、p——压强 注意：(1)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。(3)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气体密度的大小。
3．求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
