2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题(重庆卷)
理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。满分300分。
第一部分(选择题 共126分)
本部分包括21小题，每小题6分，共126分。每小题只有一个选项符合题意。
相对原子质量(原子量)：H 1 N 14 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5
6．化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) ．．．A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 7．下列叙述正确的是( ) A．Fe与S混合加热生成FeS2
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
8．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )
A．①④必须加热 B．②③必须隔热 C．①②必须用指示剂 D．③④必须用催化剂 9．萤火虫发光原理如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( ) A．互为同系物
B．均可发生硝化反应 C．均可与碳酸氢钠反应
D．均最多有7个碳原子共平面 10．下列叙述正确的是( )
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
－
11．向10 mL 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是( )
A．x＝10时，溶液中有NH4、Al3、SO4，且c(NH4)＞c(Al3)
＋
＋
?2??B．x＝10时，溶液中有NH4、AlO2、SO4，且c(NH4)＞c(SO4) C．x＝30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)＜c(AlO2)
＋
－
－
??2??2???D．x＝30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)＝c(Ba2)
12．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol
＋
＋
－
－
＋
化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391 C．516 D．658
13．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g)2c(g)；?H1＜0 x(g)＋3y(g)2z(g)；?H2＞0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是( ) ．．A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
第二部分(非选择题 共174分)
26．(15分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是________，Q是________，R的电子式为________。
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4
的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为________，硅酸盐的物质的量浓度为__________。
(4)下列叙述正确的有________(填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2 27．(15分)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为_____________________________。 (2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是________。
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是________、________等。
(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝________。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2x(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定________。
28．(16分)衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。
(1)A发生加聚反应的官能团名称是________，所得聚合物分子的结构型式是________(填“线型”或“体型”)。
(2)B―→D的化学方程式为_____________________________________________。 (3)M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为________(只写一种)。 (4)已知：—CH2CN应流程为：
—CH2COONa＋NH3，E经五步转变成M的合成反
①E―→G的化学反应类型为________，G―→H的化学方程式为__________________。 ②J―→L的离子方程式为____________________________________________________。 ③已知：—C(OH)3—COOH＋H2O，E经三步转变成M的合成反应流程为__________________________________________________________________________________________________________(示例如上图；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热)。
29．(14分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________________。
(2)当氨碳比
n(NH3)?4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。
n(CO2)图1
①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡转化率为________。
(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示。
图2
①电源的负极为________(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为________、________。 ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。
6．D N2和H2合成NH3发生了化学变化，A项不符合题意；钢铁厂炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，发生的是化学变化，B项不符合题意；接触法制硫酸发生的三个反应是S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4，发生了化学变化，C项不符合题意；炼油厂用分馏法生产汽油是利用沸点的不同进行混合物的分离操作，发生的是物理变化，D项符合题意。
7．C Fe与S混合加热生成FeS，A项不正确；NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，B项不正确；因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，C项正确；白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，D项不正确。
8．D ①中和滴定和②中和热的测定不需要加热，且②中和热的测定不需要用指示剂，故A、C两项不正确；实验②需要保温隔热避免热量的损失，但③实验室制乙烯需要加热至170 ℃，不需要隔热，B项不正确；实验③④都需要使用浓硫酸作催化剂，故D项正确。
9．B 荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，A项不正确；二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，B项正确；—COOH可以与NaHCO3反应，酚羟基不能与NaHCO3反应，C项不正确；凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，D项不正确。
10．C 当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于NH4的水解而使溶液显酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，A项不
＋
正确；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H)减小，故pH增大，B项不正确；温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH－
)的浓度不变，所以pH不变，C项正确；氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D项不正确。
－
11．A 当x＝10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH量不足，OH
－
?首先与Al3反应，与NH4不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4和部分剩余的Al3存
＋
＋
??在，同时SO4也有剩余，但此时不会有AlO2生成，故A项正确，B项不正确；当x＝30时，0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol
＋－
NaAlO2、0.001 mol NH3·H2O，且剩余0.001 mol Ba2和0.001 mol OH，由于NH3·H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3·H2O
－
－－
NH?4＋OH，使得溶液中c(OH)大于0.001 mol，＋
2??故c(OH)＞c(AlO2)，c(OH)＞c(Ba2)，故C、D两项不正确。
－
?12．B 由题中的图象可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的
能量为：2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ
设断裂1 mol N—H键所需要的能量为x 则：154 kJ＋4x＋500 kJ＝(2 752－534) kJ
