参考答案
一、选择题（每空3 分，共54 分） 1、B 2、B 3、B 4、C 5、C 6、D 7、C 8、C 9、A 10、C 11、B 12、A 13、D 14、D 15、D 16、A 17、D
18、C【试题分析】
A项中，如Na+、K+等只有氧化性，但它们的氧化性都很弱，A项错。B项中，氧化性强弱与得电子能力有关，与得电子多少无关，如1个Cl原子只能得1个电子，1个N原子可得3个电子，但Cl原子的氧化性比N原子的强，B项错。C项中，“两强生成两弱”是氧化还原反应的一条重要规律，C项正确。D项中，如Zn的还原性比Cu的强，其氧化产物的Zn氧化性比Cu的弱，D项错。
5
2+
2+
二．多项选择题（每空4分。共8分） 19、BD
【试题分析】
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由①可知氧化性XO4->Z2，还原性Z->X2+；由②可知氧化性B2>A3+，还原性A2+>B-；由③可知氧化性Z2>B2，还原性B>Z。故A、C项正确，D项错误。Z元素在①中由-1价升高到0价被氧化，在③中由0价降低到-1价被还原，故B项错误。 20、B
【试题分析】
根据被氧化、被还原物质之间得失电子总数相等原则建立关系式：
NO，所以得关系式：2Fe3+→I2、2
→5I2、
--
Cl2→I2、2HNO2→I2。由此可知：分别用等物质的量即等粒子数的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
。
三、填空题（每空2 分，共38 分）
21、OH– 酚酞 CO32 – 硝酸 SO42– 硝酸钡 Cl– 硝酸银
22、C2H5OH、 CrO3、 C2H5OH
23、HS－＋OH－=H2O＋S2－；HS－＋Cl2=S↓＋H＋＋2Cl－；H＋＋HS－=H2S↑
24、（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O（2）MnSO4 KMnO4
2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
（3）2Mn2++5S2O82-+8H2O（4）Cl2 【试题分析】
2MnO4-+10SO42-+16H+
在反应过程中MnSO4中的Mn元素由+2价被氧化为+7价，生成MnO4-，故MnSO4为还原剂，其氧化产物为KMnO4。如把MnSO4改为MnCl2，因Mn2+还原性比Cl-弱，K2S2O8首先氧化Cl-生成Cl2，过量的K2S2O8再氧化Mn2+生成KMnO4。
6
7
