31 干燥的氯气在常温下不与铁反应。 32 65.1% 33 0.34mol
34 第一种情况：当a/b＞2/71时，氢气过量；剩余氢气的质量＝(a－2b/71)g；生成的NaCl
的质量＝117b/71g。第二种情况：a/b＜2/71时，氯气过量；过量的氯气为(b－73a/2)g；生成的NaCl的质量为58.5/71(b－35.5a)g，反应过程中生成的NaCl的总量＝117a/2＋58.5/71(b－35.5a)g 35 9.18kg 36 11.25mol/L 37 8.5 70%
38 （1）B＜A/22.4 （2）B＝A/22.4 （3）A/22.4＜B＜A/11.2 39 （1）①H2＋Cl22HCl ②HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O （2）a mol b/33.5mol
（3）2(a/2－b/71)g 58.5b/35.5g （4）58.5(a/2－b/71)g 40 D 41 B 42 D 43 D 44 C 45 D 46 C 47 D
＋－＋＋－
48 ①Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO ②2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl
＋＋
③Fe3＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H
－－
49 （1）冒气泡（氧气） （2）ClO＋H2O2＝O2↑＋Cl＋H2O 50 （1）③
（2）冒白烟
（3）距离泄漏处越近，白烟越浓密 （4）3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl 51 （1）冒气泡
（2）用量筒量取33ｍL（或34ｍL）30％过氧化氢溶液加入烧杯中，再加入67（或66）ｍL水（或加水稀释至100ｍL），搅拌均匀。
－－－－－
（3）Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O ClO＋H2O2＝Cl＋O2↑＋H2O
－
（4）入射光频率γ＝c/λ＝[3.00×108m/s]/[0.600×106m]＝5.00×1014Hz，它小于极限频率ｒ0＝6.00×1014Hz，所以不能产生光电效应。 52 氯水中的盐酸中和了NaOH，使溶液的pH减小到8.2以下 NaOH溶液 pH试纸 玻
璃棒 向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.2 滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，如溶液仍为无色说明推测①正确 53 （其他合理方案也可以） A B C 方案 （1） （3） 中学综合学科网
HCl（浓） H2SO4 KMnO4（s） NaCl＋KClO3 第 13 页 共 15 页
NaOH（溶液） Na2S（溶液） http://zhxk.net
（2） NaCl（饱和）＋H2SO4 漂白粉[Ca(ClO)2] Na2SO3（溶液） 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2Oo；
－－＋
或Cl＋ClO＋2H＝Cl2↑＋H2O，Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4；
－－＋
或5Cl＋ClO3＋6H＝3Cl2↑＋3H2O，Cl2＋Na2S＝S↓＋2NaCl。 54 （1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2NaCl＋2H2SO4(浓)＋MnO2MnSO4＋Na2SO4＋2H2O＋Cl2↑ 6HCl(浓)＋KClO3KCl＋3H2O＋3Cl2↑
（2）饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好 （3）Ⅱ可行，Ⅲ不行 Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强时会有危险
（4）①观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。②有浅黄色沉淀生成 溶液变蓝 （5）C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl
（6）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去 （7）B
（8）关闭Ⅰ处活塞 Ⅰ处b瓶内液面下降，c中液面上升 储存多余的氯气
55 （1） d，ae；f，ac；b，ce （2）F、B、E （3）小于；浓盐酸随反应的进行而变为
稀盐酸，从而使反应停止
－＋
56 （1）阳极反应为：2C－2e＝Cl2↑，阴极反应为：2H＋2e＝H2↑，
总反应为：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（2）H2＋Cl22HCl （3）4.19m
57 （1）不能，此反应是气体体积不变的反应。
（2）用湿润的淀粉－碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则证明有Cl2存在。 （3）将恢复到原状态的集气瓶倒置于水中，剩余气体是原气体体积的1/10。 （4）将恢复到原状态的集气瓶倒置于水中，若水全部充满，气体恰好完全反应。 58 （1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
2（3）4HCl＋O2??????2H2O＋2Cl2↑ （4）氯元素由－1价升高到0价
（5）KMnO4＞MnO2＞O2（高考答案，氮应该是不能比较） 59 285mL
＋－
60 100 （1）10 H2 （2）漂白性 Cl2 （3）不同意。Cl2（aq）＋H2O＝H＋Cl＋HClO
－
（25℃时平衡常数K＝4.88×104）反应进行的程度较小，HClO是一种极弱的酸，因而由Cl2生成的HCl和HClO量少，对90cm3溶于水的HCl溶液的pH影响不大。 61 13︰6︰1
62 （1）n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰2
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L c(NaClO3)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L 63 （1）λ＝c/ν ΔH＝NA·h·ν λ＝491nm
（2）短波长的光是有效的，较长波长的光子能量太低。
CuCl/450oC中学综合学科网 第 14 页 共 15 页 http://zhxk.net
（3）??nHCl?NA＝6.1×104
E总/(hc/?)（4）观察到的量子产额的基础是链反应的机理。链反应的起点：Cl2＋hν→2Cl· 链的传递：Cl·＋H2→HCl＋H· Cl2＋H·→HCl＋Cl· 链的终点：2H·→H2 2Cl·→Cl2 H·＋Cl·→HCl
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