秘密☆启用前
2020届高三定时训练
化学试题
2019.11
本试卷分第I卷和第I卷两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
第I卷(选择题 44分)
一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.工业合成氨时使用铁触媒为催化剂 B.三氯化铁滴入沸水中制成氢氧化铁胶体 C.持续光照新制氯水溶液的pH逐渐减小 D.碳酸钙可以溶解在盐酸中 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol NaCl溶于500mL水，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L
－1
B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C.C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，燃烧时消耗的O2一定是2.4aL D.1 L 0.1 mol·L
－1
的氨水中有Na个NH4
＋
＋
＋
3、用惰性电极电解1 L含有Cu2、X3(中学化学常见离子)均为0.1 mol·L
－1
的水溶液，阴极质量变化与通
过电子的物质的量关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是
＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋
A.Cu2>X3>H B.X3>Cu2>H C.H>Cu2>X3 D.X3>H>Cu2 4、下列与化学概念有关的说法正确的是
A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.将0.012 kg12C所含的碳原子数目6.02×1023称为阿伏加德罗常数，单位为mol1
－
D.BaSO4的水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质 5、在水溶液中能大量共存的一组粒子是
A.K、Na、SO42、MnO4 B.Cl、SO32、Fe2、H
＋
＋
－
－
－
－
＋
＋
C.NH4、Ba2、Br、CO32 D.Na、H、NO3、HCO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
- 1 -
6、除去NHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是
A.加入澄清石灰水 B.加入氯化钡溶液 C.通入二氧化碳气体 D.加入稀硫酸
7、2019年10月9日，诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li通过，结构如图所示。
＋
原理如下：(1?x)LiFePO4?xFePO4?LixCn放电充电LiFePO4?nC。下列说法不正确的是
??A.放电时，正极电极反应式：xFePO4?xLi?xe?xLiFePO4
B.放电时，电子由负极经导线、用电器到正极
C.充电时，阴极电极反应式：xLi?xe?nC?LixCn D.充电时，Li向左移动
8、下列实验过程中，始终无明显现象的是
A.Cl2通入滴有酚酞的Na2CO3溶液中 B.SO2通入Na2S溶液中 C.NH3通入AgNO3溶液中 D.CO2通入CaCl2溶液中
9、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 其中，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A.①③④ B.③④ C.①② D.①③ 10、不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是
A.碘水和淀粉 B.氯水和CCl4 C.FeCl3和淀粉 D.溴水和苯
二、选择题本题包括8个小题，每小题3分共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意时，只选一个且正确的给1分，选两个均正确的给3分，但只要错选一个，则该小题为0分） 11、对于可逆反应CO(g)?H2O(g)是
A.若在原电池中进行，反应放出的热量不变 B.升高温度，反应放出的热量不变 C.增大压强，反应放出的热量不变 D.加入催化剂，反应的△H也随之改变
＋
??H2(g)?CO2(g) △H<0，若其他条件不变时，下列说法正确的
- 2 -
12、汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3?2KNO3?K2O?5Na2O?16N2?。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是
A.生成22.4 L N2(标准状况) B.被氧化的N原子的物质的量为0.25 mol C.有0.250 mol KNO3氧化 D.转移电子的物质的量为1.25 mol
13、一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应N2(g)?O2(g)2NO(g)，下图
曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
4(c0?c1)2A.温度T下，该反应的平衡常数K? 2c1B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变 C.曲线b对应的条件改变可能是充入氩气
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H>0 14、下列措施不合理的是
A.金属钠着火时应立即使用泡沫灭火器灭火 B.氯化铝虽然是一种电解质，但不可用于电解法制铝 C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D.用二氧化硫漂白纸浆和草帽
15、下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO
－
＋
－
－
B.向稀HNO3中滴入Na2SO3溶液：SO32＋2H＝SO2↑＋H2O
＋
C.将少量氯气通入FeBr2中：2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl
＋
＋
－
－
D.NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba2＋OH＝BaCO3↓＋H2O
＋
－
16、在通风橱中进行如图实验，下列说法中不正确的是
- 3 -
A.I中气体由无色变为红棕色的化学方程式2NO＋O2＝2NO2
B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C.对比I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D.III装置可构成原电池，因为铁比铜活泼，所以铁电极为负极 17、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生可逆反应2HI(g)改变时，表明反应已达平衡状态的是
A.混合气体的压强不变 B.反应体系的颜色不再变化 C.混合气体的密度不变 D.混合气体平均相对分子质量不变
18、某兴趣小组为了测定酸碱反应的中和热，查阅资料罗列了以下实验数据：①酸的浓度和体积，②碱的浓度和体积，③比热，④反应后溶液的质量，⑤生成水的物质的量，⑥反应前后温度变化，⑦操作所需的时间，则完成该实验至少需要的数据组合是：
A.①③④⑥ B.①②③⑥ C.③④⑤⑥ D.③⑤⑥⑦
第II卷(非选择题 56分)
三、填空题
19、(14分)I.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
H2(g)?I2(g)，当下列物理量不再
(1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 。 (2)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 。 A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水 (3)过程③中，需加入的物质是 (填化学式)。 (4)过程④的操作名称是 。
II.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。请完成下列问题：
- 4 -
