d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是__________________。 (4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是______________。 【探究反思】
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________________________。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是_____________________________________。
解析：本题考查化学实验设计与评价，意在考查考生的实验探究能力和对实验方案的评价能力。(1)仪器的名称为干燥管。(2)实验操作中应先通氯化氢气体，再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯，再停止通入氯化氢气体，故实验操作的先后顺序为：a→c→d→b→e。(3)实验过程中，由于通入氯化氢气体，多余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；又由于反应过程中产生氯气，氯气与水反应生成的HClO能漂白试纸而使试纸褪色。(4)装置D中发生的氧化还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O。(5)①由于加热时间不足或温度偏低，CuCl2·2H2O失去结晶水后生成CuCl2，CuCl2没有完全分解；②通入的氯化氢气体不足，反应过程中CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2分解而生成CuO。
答案：(1)干燥管 (2)cdb (3)先变红，后褪色 (4)Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O
(5)①加热时间不足或温度偏低 ②通入HCl的量不足
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4．(2020·天津卷)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg·L1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2氧化为MnO(OH)2：①2Mn2＋O2＋4OH===2MnO(OH)2↓ 酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：②MnO(OH)2＋I＋H―→Mn2＋I2＋H2O(未配平)
2用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O23＋I2===S4O6＋2I
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Ⅱ.测定步骤： a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b．向烧瓶中加入200 mL水样。 c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性I无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。 d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·L1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f．…… g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题： (1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为________。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是________。 ①滴定管 ②注射器 ③量筒 (3)搅拌的作用是________________________。 (4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为______________。 (5)步骤f为__________________________。 (6)步骤e中达到滴定终点的标志为____________________________。 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO＝________mg·L1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：________(填“是”或“否”)。 (7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)________________________。 解析：本题考查化学实验，意在考查考生运用相关化学原理解决实际问题的能力。(1)气体的溶解度随温度的升高而减小，所以除去水中氧的简单操作是将溶剂水进行煮沸。(2)向封闭式体系中添加液体试剂最宜选择的仪器是注射器。(3)搅拌可使溶液混合均匀，使反应快速完成。(4)该反应是氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒即可完成配平。(5)定量实验要求重复进行2～3次，取平均值。(6)步骤e是向碘—淀粉的蓝色溶液中滴加Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。2根据题中所给的离子方程式可得：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O23，即O2～4S2O3。40.00 mL水样最终－－－－4.54.5－－－消耗Na2S2O3的物质的量为4.5×105mol，故其中氧气的物质的量为×105mol，质量为×1044－－5mol×32 g·mol1×103mg·g1＝0.36 mg，则－－1 0001 L水样中氧气的质量为0.36 mg×＝9.0 mg，即DO＝40＋9.0 mg·L1>5 mg·L1，作为饮用水源达标。(7)若溶液的pH过低，则溶液酸性过强。在酸性条件下，H－－能与S2O23发生反应生成SO2等；氧气能将I氧化，生成的碘单质能与生成的二氧化硫发生反应，使实验产生误差。 答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)② (3)使溶液混合均匀，快速完成反应 (4)1,2,4,1,1,3 (5)重复步骤e的操作2～3次 (6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是
2
(7)2H＋S2O23===S↓＋SO2↑＋H2O、SO2＋I2＋2H2O===4H＋SO4＋2I、4H＋4I＋O2===2I2＋2H2O(任写
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其中2个)高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷
一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物 C．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧 D．酸雨是pH小于7的雨水
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA B．1mol水中含氢离子数为NA
C．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA D．16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA
3．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 ．．．
A B C D 用品 成分 用途 (NH4)2SO4 化肥 Na2CO3 制玻璃 盛放食品 Fe2O3 涂料 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H==3H2O＋2Fe3
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba2＋ 2OH＋NH4＋ HCO3
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＋
NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
＋
－
＋
C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3˙H2O == AlO2+4NH4＋2H2O D．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H+4Cl== Mn2＋2Cl2↑+2H2O 5．硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是 ．．．
A．原子半径：Se > S B．沸点：H2S > H2Se C．稳定性：H2S > H2Se D．酸性：H2SO4 > H2SeO4
6．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的I溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积sp (25℃)如下：
AgCl AgI Ag2S ＋
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＋
sp（单位省略） 下列叙述错误的是 ．．
1.8×10-10 1.5×10-16 6.3×10-50 A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．下列鉴别方法可行的是
?2?A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用盐酸酸化的BaCl2溶液鉴别Cl、SO24和CO3
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C．用溴水鉴别CH4和C2H4 D．用MnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO 8．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L1 B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞
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9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．苯在常温下可与溴水发生取代反应 B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C．乙醇和乙酸都能与金属钠反应 D．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应
10．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是 ．．．
A B C D ①中物质 浓氨水 浓硝酸 浓盐酸 饱和的亚硫酸溶液 ②中物质 酚酞试液 淀粉I溶液 浓氨水 稀溴水 实验预测 ②中溶液变为红色 ②中溶液变为蓝色 大烧杯中有白烟 ②中无明显变化 11．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：
下列有关说法正确的是
A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解
B．反应I中发生的离子反应为：CO32+2H＝CO2↑+ H2O
C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2~3次
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