八下 第一章 粒子的模型与符号 第一节 模型、符号的建立与作用
模型：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 符号：用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
第二节 物质与微观粒子模型
分子：分子由原子构成，是保持物质化学性质的最小粒子。
原子：原子在化学变化中不可分。原子的半径一般在10-10米数量级；原子的质量一般在10-26-27千克数量级。
化学变化：在化学变化中有新物质产生。
物质：通常是由分子构成的，但也有些物质是直接由原子构成的。
物质与微观粒子模型 原子结构模型的历史：
道尔顿 实心球模型 汤姆生 西瓜模型
卢瑟福 行星绕太阳模型 波尔 分层模型 现代模型 电子云模型
原子核：由质子和中子构成，其中质子带一个单位的正电荷，中子不带电。原子的质量主要集中在原子核上。原子核中可以没有中子，但不能没有质子。 元素：具有相同核电荷数年（即质子数）的一类原子总称为元素。
同位素：原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。
离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。
第三节 组成物质的元素
单质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
元素的分布：地壳中含量最高的十种元素依次是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛。
第四节 表示元素的符号
元素周期表：横行：周期；竖列：族。每一竖列中元素的化学性质都很相似。
表示物质的符号
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 化学式的4个含义（以CO2为例） 代表二氧化碳这种物质 代表一个二氧化碳分子
二氧化碳由氧元素和碳元素组成
一个二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成 二氧化碳的相对分子质量为44
离子的符号：是在形成离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。 原子团：由两种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，离子是带电原子团。
化合价：原子之间相互化合的数目，用“化合价”来表示。氢（H）的化合价为+1，氧（O）为-2，且在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
第五节 元素符号表示的量 相对原子质量：把一个碳-12原子的质量分为12等份，其他原子的质量与1份质量相比后得出的比值就是该原子的相对原子质量。
相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
第二章 空气与生命
第一节 空气
用大针筒把空气压入水中，发现石灰水变浑浊，速度缓慢。说明空气中含有二氧化碳，含量较少。
把一根燃着的木条放入一瓶空气中，木条继续燃烧，但不会更旺盛，说明空气中含氧气，但相对纯氧含量较少。
把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上，无水硫酸铜的颜色变蓝。把一些碎冰放进一个干燥的烧杯里，用表面皿盖在烧杯口上。过一会儿，在表面皿里加一些无水硫酸铜，发现无水硫酸铜颜色变蓝，说明空气中含有水蒸气。 长期以来，人们把空气看作是种单一的物质，后来法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出空气是由氮气和氧气组成的结论。19世纪末，科学家又通过大量实验发现空气里还有氦，氩，氙灯稀有气体。此外还有少量的二氧化碳，水蒸气以及其他杂质。 实验：计算氧气在空气中大约的体积分数。
1 拿一个充满空气的集气瓶，在里面加入少量水，再把剩余容积划成5等份。
2 点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞观察现象，发现红磷燃烧没有变化，产生大量白色烟雾。
3 火焰熄灭后，振荡集气瓶打开导管上的夹子，发现水从烧杯流入集气瓶；瓶内水位升高，消耗的气体跟剩下的气体体积比约为1：4。 实验说明：空气中氧气所占含量约为20%左右。
氧气可以：1 供给呼吸：医疗、潜水、飞行、登山等。
2 支持燃烧：富氧炼钢、焊接、切割金属等。
注：尽管氧气可以供给呼吸，但是长期的富氧环境对人的身体却有害。
（7） 氮是构成人体蛋白质的主要元素，但其是一种无色、无味、性质较不活泼的气体 氮气可以：1 超导实验 2 化工原料 3 作保护气 4 作防腐剂 5 制造化肥 6 制造炸药 7 作冷冻剂。
二氧化碳在空气中含量不多，但对生命活动影响较大。
二氧化碳可以：1 固态时作制冷剂，用于保藏食品和人工降雨 2 作工业原料，用于制纯碱、尿素和汽水 3 灭火
稀有气体性质可以：1 作保护气 2 作多种用途的电光源 3 激光技术 4 液氦冷冻机 5 用于医疗麻醉
第二节 氧气和氧化 氧气不易溶于水，，常温下一升水大约能溶解30毫升的氧气，这些氧气是水生生物得以生存的必要条件之一。在标准状况下氧气密度约为1.429克/升，比空气密度略大。在压强1.01×100000帕、-183℃时液化成蓝色的液体，在-218℃时凝固成雪花状的蓝色固体。具有强烈的氧化性。
各物质的燃烧情况：
硫：空气中 淡蓝色的火焰
纯净的氧气中 明亮的蓝紫色火焰
生成 具有刺激性气味的有毒气体二氧化硫 释放少量热量
磷：空气中 有火焰，有白色烟雾产生
纯净的氧气中 燃烧更加剧烈，产生大量白色烟雾 生成 白色粉末状的五氧化二磷 释放少量热量
铁：空气中 只能被烧红，无火焰 纯净的氧气中 剧烈燃烧火星四射 生成 黑色固体三氧化二铁 释放热量
化学反应式表达如下：
硫 + 氧气 点燃（写在箭头上面，下同）→二氧化硫 磷 + 氧气 点燃 →五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 →三氧化二铁
（3） 二氧化硫，三氧化二铁都是氧化物。氧化物是指只由两种元素组成，其中一种元素 是氧元素的化合物。
（4） 人在呼吸时要消耗氧气，产生二氧化碳，因为人体细胞内的有机物与氧发生了反应 有机物为葡萄糖时，呼吸作用的反应过程可以表示如下：
葡萄糖 + 氧气 酶 → 二氧化碳 + 水 + 能量（发生地：细胞内部）
人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时释放出 有机物中的能量，共生命活动的需要。这是一个复杂的，多变化的过程，称作呼吸 作用。任何生物体细胞都有呼吸作用。
自然界中有许多物质与氧气的反应是缓慢进行的（如呼吸作用），有些甚至在短期内 不易察觉。这种氧化称为缓慢氧化。
物质跟氧发生的反应叫氧化反应。在氧化反应中氧气具有氧化性。 分离空气中的氧气：
1 利用氧气与氮气的沸点不同，液化空气后升温分离，纯度较低。
2 利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。
（8） 燃烧是可燃物质的一种发光、发热、、剧烈的氧化反应。
（9） 如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间积累大量的热，使气体体积急剧 膨胀，就会引起爆炸。 实验：燃烧所需要的条件
1 取一只铁制啤酒瓶盖固定在一水槽中，盖中装一小粒白磷，立即用钟罩罩住，发现白磷没有变化。
2 用一根弯曲的玻璃导管从钟罩下部伸入罩内，通入氧气，发现白磷仍旧没有变化。 3 小心地向水槽中加60-80℃左右的热水，发现白磷燃烧。
实验证明：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：一是要有助燃剂，常用助燃剂为氧气；二是要达到一定的温度。一般情况下，物质着火燃烧所需要的最低温度叫着火点，每种物质的着火点都不同。
（11） 物质在缓慢氧化的过程中产生的热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，到达着
火点时，不经点火，物质也会自发地燃烧起来。这种由缓慢氧化引起的自发燃烧叫 自燃。
发生火灾时，要保持镇定，了解火源的正确位置然后报警求助。如果火势扩散应尽
快通知家人和邻居设法离开现场，沿途关上大门，降低火势和烟雾的蔓延速度，此 时切勿乘电梯或升降机，以免停电被困。 无法离开现场时的措施：
1 室内浓烟密布时，应附在地上爬行及用湿毛巾掩盖口鼻。 2 用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。 3 打开窗户，在窗前呼救。 （14） 灭火器的分类及用途：
1 泡沫灭火器：能喷射大量二氧化碳和泡沫，扑灭一般物质如纸张、棉布、木材、 塑料等的火灾。
2 干粉灭火器：利用压缩二氧化碳吹干粉（主要含碳酸氢钠等物质）灭火，扑灭一 般物质火灾外，，还可用来扑灭油、气类物质和电器的火灾。 3 液态二氧化碳灭火器：加压情况下，把液态二氧化碳装入小钢瓶里制成。用来扑 灭图书档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。
灭火的实质便是破坏燃烧的条件，可燃物与氧气隔绝、可燃物温度降低到着火点以 下，两者中只要达到任意一点即可。 自制灭火器的原理（补充）
1 盐酸 + 硫酸钠（纯碱） → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 2 硫酸 + 碳酸钠 → 硫酸钠 + 水 + 二氧化碳
第三节 化学反应与质量守恒
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。 高锰酸钾制氧气的步骤：
检查气密性：手握试管，观察导管口有无气泡放出 装药品 （一平二入三慢竖）
将试管夹在铁架台上 （架在距试管口1/3至1/4处，试管口略向下） 点燃酒精灯
收集氧气 （待气体均匀放出时再收集） 将导管移出水槽 熄灭酒精灯
2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2 过氧化氢制氧气
检查气密性：手握烧瓶，观察导管口有无气泡放出 装药品：二氧化锰
装装置（分液漏斗：控制液体流速） 打开活塞
待气泡均匀放出，收集气体
催化剂：1、改变化学反应速度
2、自身质量和化学性质不改变 收集氧气方法：1、排水法
2、向上排空集气法 质量守恒定律：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质
