写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：
①压强P1 P2（填 “>”或“<”）；
②压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③求Y点对应温度下的该反应的平衡常数= 。（计算结果保留两位小数）
（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。 ①写出二甲醚在OH做电解质条件下的负极电极反应式
。
②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_____
，理论上消耗二甲醚
g（保留小数点后两位）。
22．（14分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭1，打开2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是__________________________
②通入氮气的目的是 。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的液体可以是___________ A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是_____________________。
若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
23．（12分）某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe3+ 1.5 2.8
Cr3+ 4.3 5.6
Ni2+ 6.9 8.9
(1)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。 (2)步骤(b)首先加入试剂调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入调节pH以得到绿色沉淀。 ①调节pH约为6的原因是____________________________________________。 ②试剂可以是___________________（填标号）。
A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO (3)NH3含量的测定
i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V1mL；
ii．空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。 ①NH3的质量分数为___________________________。
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________（填标号）。 A．适当提高称量产品的质量 B．用H2SO4溶液替代盐酸 C．用酚酞替代甲基橙 D．进行平行试验 (4)为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。
1-9每题2分，10-19每题3分，共48分
1 B 2D 3 D 4A 5C 6D 7D 8B 9A 10D 11B 12D 13D 14B 15D 16B 17B 18 C 19B 20. 答案：（每空2分，共12分）
423 K
Ⅰ.（1）22MnF6＋4SbF5=====4SbF6＋2MnF3＋F2↑ （2）氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸 （3）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
Ⅱ. (1) MnO42-＋8H++4Cl-=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O （2）0.16≤a+b＜0.2 Ⅲ.2.63
21.（共14分）答案
（1）CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ??=-890.31kJ·mol-1 （2分） （2）<（2分） >（2分）
2.56（2分）
（2分） 3.83（2分）
（3）①CH3OCH3-12e- +16OH- =2CO32- +11H2O（2分） ② 0 22.（共14分）答案： （1）防倒吸（1分）
（2）①关闭1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好 （2分） ② 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 （2分）
（3）C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管 （2分） （4）AD （2分，多选、错选不给分，少选给1分） （5）41V/22400m×100% （3分） （6）偏低 （2分）
23.（共12分）答案：（每空2分） （1）Ni＋4HNO3
Ni(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
＋
＋
＋
（2）①pH=6时，Fe3、Cr3完全沉淀，而Ni2未开始沉淀 ② C （3）① 0.5(V2-V1) ×10-3×17/m ×100% ②AD （4）加入稀硝酸至溶液呈弱酸
