流过多少汗，流下多少泪，只为高考这一天；付出多少时间，付出多少努力，只为高考这一刻；高考这条路就算布满荆棘也要披荆而过，请相信天道酬勤，请相信付出一定会有回报，对自己充满信心，加油，祝高考成功顺利。
上海杨浦高级中学2017-2018学年高二第一学期12月月考化学试卷
一、选择题
1. 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族
D. IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H），VIIA 族的元素又称为卤族元素 【答案】C
【解析】试题分析：A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第VIIA族的元素又称为卤素，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构
2. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ） A. 熔点：H2O＜I2＜SiO2＜KCl B. 粒子半径：K＞Na＞Mg＞Al C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 【答案】B
【解析】A. 二氧化硅是原子晶体，氯化钾是离子晶体，碘与水是分子晶体，熔点：H2O＜I2＜KCl ＜SiO2，故A正确；B. K半径：Na、Mg、Al的离子结构相同，随核电荷数增大，离子半径减小，而K半径大于Na半径，则粒子半径：K＞Na＞Mg＞Al，故B正确；C. 硅、磷、硫、氯处于同一周期，随核电荷数增大，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物形成酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C错误；D. 非金属性越强，其氢化物就越稳定，稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O，故D错误。答案选B。
点睛：晶体熔、沸点大小比较，简单的说：比较前先看物质所属的晶体类型，然后依据相应规律比较；（1）金属晶体：金属越活泼,金属键越弱,熔沸点越低；（2）离子晶体：决定于离
+
+
+
+
2+
3+
+
+
2+
3+
+
+
2+
3+
子键的强弱；（3）分子晶体，决定于分子间作用力的大小，对于结构相似的分子晶体，相对分子式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。气态氢化物的热稳定性由共价键键能大小决定，而非分子间作用决定。
3. 证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是（ ） A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B. 先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D. 只需要滴加硫氰化钾溶液 【答案】B
【解析】A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化为或原溶液本来就含有Fe，故A错误；B. 先滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe，再滴加氯水后显红色，说明Fe被氯水氧化为Fe，Fe与SCN反应溶液显红色，原溶液肯定存在Fe，故B正确；C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C错误；D. 只需要滴加硫氰化钾溶液，若不显色，不一定含有Fe2+，故D错误。答案选B。
点睛：Fe2+：试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色；或是两种离子共存时需要检验Fe：试液中加酸性高锰酸钾，紫色褪去。 4. 不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A. FeCl2 溶液中通入 Cl2：2Fe2++Cl2→2Cl-+2Fe3+ B. 铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O→2AlO -+3H2↑ C. Fe 投入盐酸中：Fe+2H+→Fe2++H2↑
D. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3↓ 【答案】D
【解析】A 错 电荷为守恒 B 对
C 错 生成的是二价铁，不是三价铁
D 错 氨水应写NH3.H2O分子,不能写氢氧根离子
5. 在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性 Fe3+>Cu2+>Fe2+，若在氯化铁溶液 蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ） A. Fe3+首先反应，转化为 Fe
2+
2+
3+
2+
3+
3+
—
3+
B. 反应开始时 c(Fe2+)增大，然后又减小 C. Fe2+首先反应，转化为 Fe D. 存在反应 Fe+Cu2+→Fe2++Cu 【答案】B
【解析】A、氧化性Fe>Cu>Fe，加入过量锌片，Fe先被还原，但只能生成Fe，选项A错误；B、反应开始时锌将Fe还原产生Fe，c(Fe)增大，后Fe也被锌还原时，c(Fe)又减小，选项B正确；C、氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，Fe2+最后被还原，且不可能转化为Fe，选项C错误；D、反应过程中锌的还原性最强，直接将铜还原，而不存在反应Fe +Cu2+=Fe2+ + Cu，选项D错误。答案选B。
6. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe和未反应 的Fe的物质的量之比是（ ） A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1 【答案】A
【解析】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应，发生的反应为：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，已反应的Fe的物质的量为x，则 Fe+2Fe3＋=3Fe2＋ 2 3 x 1.5x
溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，所以，未反应的Fe3＋的物质的量为1.5x，所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe的物质的量之比=x：1.5x=2：3，故选A。
7. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2 和 SO3 ②晶体硅和 HCl ③CO2 和 SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 【答案】C
【解析】①SiO2属于原子晶体，存在共价键、SO3属于分子晶体、存在共价键；②晶体硅属于原子晶体，存在共价键、HCl属于分子晶体、存在共价键； ③CO2 和 SO2均属于分子晶体、存在共价键；④晶体硅和金刚石均属于原子晶体、存在共价键；⑤晶体氖属于分子晶体、不存在共价键；晶体氮均属于原子晶体、存在共价键；⑥硫黄和碘均属于分子晶体、存在共价键；故正确选项为C。
3＋
3＋3+
3+
3+
2+
2+
2+
2+
3+
2+
2+
3+
2+
8. 下列有关晶体的叙述错误的是（ ） A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键 C. 金属晶体的熔、沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体 【答案】C
............ 考点：考查晶体结构。
9. 下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是（ ） A. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能 B. 二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构 C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 D. 立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60° 【答案】C
【解析】A. 金刚石、晶体硅都属于原子晶体，键能大小决定晶体的熔、沸点高低， 因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能，故金刚石的熔、沸点高于晶体硅，故A正确；B. 二氧化硅晶体属于原子晶体，有硅氧四面体的空间网状结构，不存在SiO2分子，只有硅、氧原子最简比，即化学式为SiO2，故B正确；C. 稀有气体的晶体属于分子晶体，故C错误；D. 立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°，如白磷等，故D正确。则正确答案为C。
10. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶
