化学答案
7、D．8．C．9．B．10、C．11.B．12．A．13．D.
26、（14分）（每空2分） （1）①MnO4 H2O
② 2 MnO4 +5 C2O4+ 16 H== 10 CO2↑+ 2 Mn + 8 H2O 10 e （2）硫黄 溴水褪色 还原性
27、(16分)根据题意完成下列问题：（每空2分）
（1）2CO(g) + O2 (g) = CO2(g) △H＝－-566 kJ/mol （2分） （2）① 0.003mol/(l.min) （2分） 0.56 （2分）
②减小CO2的浓度（2分）③ AD （2分）
(3) 2Fe+SO2+2H2O＝2Fe+SO4+4H （2分） (4) SO2＋2H2O－2e＝SO4＋4H
－
2－
＋
3+
2+
2—
+
-2-
+
2+
--
（2分）
＋
2－
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4或2SO2＋O2＋2H2O＝4H＋2SO4（2分） 28．（13分）
（1）温度较低（2分） （2）AC （2分）
（3）2Fe + 3ClO + 10OH ＝ 2FeO4 + 3Cl+ 5H2O （3分）
（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（3分） （5）4FeO4 + 10H2O == 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2↑ + 8OH （3分） 35. [化学——物质结构与性质]（15分）略 36. [化学——有机化学基础]（15分）
（1） （2分） （2）羧基 羟基 （2分） 消去反应（2分）
CH3
－C－CHO
2-－
3+
－
－
2-－
（3） n CH （2分） 3 Cl CH3
一定条件
－C－[ CH2－C ]n
COOH
（4）4 （2分） （5）（3分）
（2分）
浓硫酸
――→△
7．化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．硅太阳能电池与原电池的原理相同
B．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 C．工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 D．聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．11 g由
和
组成的超重水中，含有的中子数目为5NA
B．常温下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．1 NA C．标准状况下．11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA D．常温下．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 9．下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是
10.下列关于有机物a().b()、c()的说法正确的是
A．a、b的一氯代物均只有三种 B. a、c互为同系物
C．b的所有原子不可能在同一平面上 D．a、b、c均能与澳水反应
11.以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池，正确的是
A．b是电池的负极 B．a电极的反应为：
原理如下图所示。下列说法
C．电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动 D．a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1
12.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主旅元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是
A．氢化物的沸点：q>n>m B．m、n、q一定是非金属元素
C．离子半径：q>n>p D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
13．常温下，向20 mL 0.l mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢 离子浓度随加人盐酸体积的变化如图所示，则下列说法正确的是
A．常温下，0.l mol/L氨水的电离常数K约为l×l0mol．L B．a、b之间的点一定满足：c(NH4+）>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+) C．c点溶液中c(NH4+）=c(Cl-) D．d点代表两溶液恰好完全反应
26.（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体( Na2S2O3· 5H2O)。 I．【查阅资料】
①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。 ②Na2S2O3· 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCI2溶液混合无沉淀生成 ③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：
，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：
-5
-1
(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将 分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的 化学方程式____ 。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经 （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 (2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是 。 III.【测定产品纯度】
称取10 g产品(Na2S2O3· 5H2O)，配成250 mL溶液，取25 mL，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：
(3)滴定至终点的现象为：____。
(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x= mL，产品的纯度为____。
（忽略Na2SO3与I2反应）
IV．【探究与反思】
(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 27.（15分）三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、 钙、镁合盒为主）制取草酸镍(NiC2O4)．再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。（已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。）工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)操作I为____。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0，其目的为 。
(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释： 。（已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11） (3)草酸镍高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为____。
(4)工业上还可用电解法制取N12O3，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO -，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni2O3转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是____。
(5) Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。 在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n 值变化的曲线如图，由图可知Co、Ni两种离子中催化效 果更好的是____。
28.（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 (1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____。
2+
2+
