专题9 常见的酸和碱（讲练）
1、说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2、认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质； 3、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质； 4、掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。 5、会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
一、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
二、酸的化学
浓盐酸 浓硫酸 溶质的质量 变小 不变 溶剂的质量 不变 变大 溶液的质量 变小 变大 溶质质量分数 性质
变小 1、酸与酸碱
变小 指示剂作用，
酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。 2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
1
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。） 3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐
(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。 方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe的溶液是黄色。）
(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 5、酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。 ②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。 ②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。 6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。 三、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属锈。 2．人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
3．浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。 四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；
2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。
2
3+
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 高温 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2 5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 五、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。 (2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。 (2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。 七、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、实质：其实质是H和OH结合生成H2O。
3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。 4、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃
3
+
酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。 （2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 （3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。 （4）调节溶液的酸碱性 八、溶液酸碱度的表示法——pH 1、溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈中性；
②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H的浓度越高酸性越强； ③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH的浓度越高碱性越强。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。 3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 酸性 中性 碱性 pH值 <7 =7 ﹥7 石蕊 变红色 紫色 变蓝色 酚酞 无色 无色 变红色 -+
题型一 酸
【经典例题】【2018江苏苏州】下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
4
