集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排
（二）基础练习
一、选择题
1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）
A 含H+的溶液 B 加酚酞显无色的溶液 C pH<7的溶液 D [OH-]<[H+]的溶液 2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能
3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是
A.X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z
＋
4．pH＝2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A.①③ B.①②③④ C.③④ D.①③④
＋＋
5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H]与乙溶液中[H]的关系
A.2︰1 B.100︰1 C.1︰100 D.无法确定
6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
A.石蕊试液和水 B.pH试纸和水
C.酚酞试液和水 D.酚酞试液和苛性钠溶液
7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（ ）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L ②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L ③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度
A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④ 8．下列叙述正确的是（ ）
A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
＋－－
9．在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.0×1013 mol·L1，则此溶液中一定不可．．．．能大量存在的离子组是( ) ．
＋－＋
A.Fe3、NO3-、Cl、Na
＋
C.NH4+、Fe2、SO42-、NO3-
B.Ca2、HCO3-、Cl、K
－＋＋
D.Cl、SO42-、K、Na
＋
－
＋
c(H?)10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下?c(OH)列叙述正确的是( )
A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG＜0
－
C.常温下0.1 mol·L1氢氧化钠溶液的AG=12
－
D.常温下0.1 mol·L1盐酸溶液的AG=12
www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第5页
集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排
11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )
A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V1
－
12．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl的
＋
物质的量恰好等于Na的物质的量，则a+b的值是
A.13 B.14 C.15 D.不能确定
＋－
13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H) 分别是1.0×10
－－－a
mol·L1和1.0×10bmol·L1，此温度下，水的离子积常数KW为( )
－－、－＋－＋
A.1.0×1014 B.1.0×102a C.1.0×10(7a) D.1.0×10(ab)
14．有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是
＋－－－
A.[H]＝103mol/L B.[OH]＝109mol/L
＋－
C.pH＝4 D.溶液中由水电离的[H]＝1010mol/L
15．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( )
A.107 B.5.56×108
－
C.1.0×1014 D.55.6
16．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B.在水中滴入稀硫酸 C.在水中加入小苏打 D.在水中加入氯化铝固体 二、填空题 17．水的电离可表示为2H2O H3O+ + OH- 。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式___________________________________________________；又知乙醇的离子积常数为KS=1×10-19.10，在乙醇中的Ks相当于水中的________，与pH相当的是________________________，其值是_____________________。 18．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：______________________________________。
（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO- + H+ 的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）
19．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值)； （2）若a+b=13时，则Va/Vb= (填数值)； （3）若a+b>14时，则Va/Vb= (填表达式)，且Va Vb(填>、<或=)．
20．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或
www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第6页
集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排
“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。
A．9~11之间 B．11 C．12~13之间 D．13
（2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________________________________________ ____________________________________________。
21．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出； （ ） ⑵标准液在刻度线以上，未予调整； （ ） ⑶滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）； （ ） ⑷碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（ ） ⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）； （ ） ⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ） ⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ） ⑻滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。 （ ） 三、计算题
－－
22．在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10a mol·L1，
－－
c(OH-)=10b mol·L1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算： （1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ； （2）A点pH= ；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）
www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第7页
集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排
（三）能力测试
1．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
2．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（ ）
A.1 B.10 C.12 D.13
3．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。
这种酸可能是（ ）。
A.pH=2的硫酸 B.pH=2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸 D.0.01mol/L的硝酸
4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A.①②③④⑤ B.③⑤④②① C.①②③⑤④ D.⑤③④①②
5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A. a<7时，水的电离一定受到促进 B.a>7时，水的电离一定受到促进 C. a<7时，溶液的pH一定为a D. a>7时，溶液的pH可能为a 6．某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是（ ） A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-1 7．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2Fe3++2I-==2Fe2++I2（水溶液），当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡____（填：向左、向右、不）移动。
www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第8页
