（3）选择温度？ 趁热过滤
（4）洗涤（操作？溶剂？）
在最后一次滤出液中加入某些物质，通过现象来判断。例食盐中SO42-的沉淀，可加BaCl2将SO42-沉淀下来，洗涤主要是洗去Cl-、Ba2+等，取其中一种即可，如Cl-，可在最后一次滤出液中加Ag+，若无沉淀，说明已无Cl-，说明洗涤干净。 6．结晶：（1）从硫酸铵和硫酸亚铁混合液如何得到硫酸亚铁铵晶体？从碳酸钠溶液如何得到碳酸钠晶体？
根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）
，配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的2SO4（s）
pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干
（2）重结晶适宜什么晶体的提纯？
重结晶纯化物质的方法，只适用于那些溶解度随温度上升而增大的化合物。对于其溶解度受温度影响很小的化合物则不适用。
专题2 物质性质的探究
课题1 铝极其化合物的性质
3+--1、写出Al分别与F、OH形成化合物的离子方程式：
2、做铝的燃烧实验时，如何操作？集气瓶中加少量水的作用是什么？
3、将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，1min后取出铝片，洗涤，再放入CuSO4溶液，分别观察到的现象是什么？
实验探究实验方案设计 现象、解释及问题 项目 将铝片剪成长5～8cm，宽0.2～0.3cm铝1、反应的化学方程式： 条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩 点燃 铝能与氧埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 气反应 柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现试分析原因 空气中氧气浓度小，反应温度不够高，铝片反应时接触面积不够大 象。 1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸破坏铝表面氧化膜的方法有 投入食盐水中、 擦去表面的氧化膜 与氢氧化钠溶液反应、用砂纸擦去 2、将一片擦去氧化膜的铝片放入 20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察 铝片表面现象及其他可能发生的现象。 铝表面氧 化膜的保3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入现象：无明显现象 护作用 20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝原因：氧化膜阻止了反应 片表面现象 4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，现象：同步骤2 放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试解释：NaOH溶液除去了氧化膜 管中， 1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。 5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有现象：铝片表面变暗，与CuSO4溶液无明显现3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min象。 后取出铝片，用水洗净，再放入解释：铝片遇浓硝酸发生钝化 20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。 浓硝酸可用浓硫酸代替。 13
铝配合物的生成 现象：先有白色沉淀，然后沉淀消失。 离子反应方程式： —Al3+ + 3OH = Al（OH）3 ——Al（OH）3 + OH ==Al（OH）4 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，现象：无明显现象 ——再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振解释：Al3++6F =AlF63 或 荡试管，观察实验现象。 AlCl3+6NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl —因为Al3+与F形成了配合离子不再与NH3.H2O反应生成沉淀。 4、在培养明矾晶体的实验中，选取2粒形状规则的小晶体作为晶核。 课题2 乙醇和苯酚的性质
1．纯净的苯酚是一种无色色晶体，实验室的苯酚常常略带红色的原因是被空气氧化而略带粉红色。
2．可用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量， 需要使用的仪器叫紫外可见分光光度计。
3．将乙醇和浓硫酸的混合物加热到140℃时，主要反应的方程式是 ，该反应的类型是 。
实验室用乙醇与浓硫酸制乙烯时，需要注意哪些问题？ 乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 (1)消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸） 170℃浓硫酸 C2H5OH→CH2=========CH2↑+H2O （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸） 140℃ 浓硫酸 2C2H5OH ---------→C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应） 95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）。混合迅速加热到170℃方法制得乙烯,混合液中要加沸石.温度计插入液面以下。
4．写出乙醇与KMnO4酸性溶液反应的离子方程式： 可以氧化到醛。也可以氧化到酸。还可以到二氧化碳。
专题3 物质的检验与鉴别
课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验
1．如何检验牙膏中碳酸钙和甘油的存在，写出实验现象和反应方程式：
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
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CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
出现绛蓝色
2．如何检验火柴头中硫、氯元素的存在，写出实验现象和反应的离子方程式：
方案一：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，以检验Cl-。（燃烧后Cl元素转化成Cl-，通过检验Cl-进一步推测Cl元素。）
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3
方案二：将3~4根火柴摘下火柴头，再将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-
（直接检验，利用ClO3-的氧化性转化成Cl-，接着通过检验Cl-来确定Cl的存在） 3．写出火柴头燃烧时发生的主要反应的化学方程式：
安全火柴的火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和Sb2S3（易燃物）等，火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使与KClO3等接触的红磷发火，并引起火柴头上的易燃物燃烧，生成一定量的SO2。 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别 1、写出下列反应的离子方程式 （1）NaNO2与稀H2SO4
NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O （2）NaNO2与KI酸性溶液
2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O （江I2可用淀粉检验） （3）NaNO2与FeCl2酸性溶液
NO2-+Fe2++2H+=NO↑+Fe3++H2O （浅绿色变为棕黄色） （4）NaNO2与KMnO4酸性溶液
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O （KMnO4紫色褪去） （5）AgNO2沉淀中加稀HNO3 Ag++NO2-=AgNO2↓
2、现提供稀H2SO4、稀HNO3、AgNO3、KMnO4酸性溶液、KI溶液、广泛PH试纸、（NH4）2Fe（SO4）2溶液、淀粉等试剂，请设计实验方案鉴别NaCl和NaNO2，写出主要实验步骤、实验现象和结论。 实验步骤 实验现象 结论 实验方案 实验操作 现象与结论 实验方案 在两种待鉴物质的溶液中分别加入若溶液变血红色，证明待方案1 (NH4)2Fe(SO4)2，充分反方案1 —鉴溶液中有NO2存在。 应后再加入适量KSCN溶液。 在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI溶液，充若溶液变蓝色，证明待鉴方案2 方案2 —分反应后再加入适量淀溶液中有NO2存在。 粉溶液。 在两种待鉴物质的溶液若酸性高锰酸钾溶液褪方案3 方案3 中分别加入酸性高锰酸色，证明待鉴溶液中有
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钾溶液溶液，充分反应 NO2—存在。 在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶若白色沉淀溶解，证明待方案4 方案4 —液，充分反应后再加入适鉴溶液中有NO2存在。 量稀硝酸 专题4 化学反应条件的控制
课题1 硫代硫酸钠与酸反映速率的影响因素
-1-1-1
1、现有0.1mol·LNa2S2O3溶液，如何区别0.1mol·LH2SO4和0.01 mol·LH2SO4？写出实验步骤、实验现象、实验结论和反应的离子方程式。实验时，在瓶底垫上一张作有“+”记号的纸的目的是什么？
1：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O 2：如何测定化学反应速率
可以通过记录出现浑浊所需的时间来比较反应速率的大小 3：实验比较法
实验比较法常常通过平行实验或先后的系列实验作观察和对比，分析影响的因素，值得指出的是，在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。 4：+字是为了看清楚实验现象
课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 1、通常可采用哪些物质作H2O2分解的催化剂？ MnO2 CuO
2、用教材P49图4-4实验时，如何检验装置的气密性？读取气体体积时应注意什么？ 三种方法。
一.将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，加热试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好。若没有上述现象，则气密性不好，这时要一段一段的仔细用上述方法检验。
二.将导管的一端放入水中,用手捂住试管一会儿,若导管口有连续的气泡冒出时,则气密性好.
三.将导管的一端放入水中,若导管的另一端插在组装仪器上,连成的仪器中最前面的是有插孔的空反应瓶时,先用分液漏斗向瓶中滴加半瓶水,将分液漏斗的下端插入液面以下,再滴加水.若瓶中液面上升,则气密性不好. 注意两边的液面齐平
3、保存H2O2时要注意些什么？
H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 课题3 反应条件对化学平衡的影响 1、 CoCl2溶液的变色原理
[CoCl4]2-+6H2O==[Co（H2O）6]2++4Cl- 蓝色 粉红色
1、将CoCl2溶液加水稀释，溶液颜色溶液稀释时，平衡向正方向移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色；平衡向正方向移动；向CoCl2溶液中加入浓盐酸，溶液颜色加入Cl-，会使平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐转变为蓝色。平衡向逆反应移动。 2、CoCl2水合物呈现不同颜色的机理
CoCl2.6H2O====CoCl2.2H2O====CoCl2.H2O====CoCl2 粉红色 紫色 蓝紫色 蓝色
加热CoCl2·6H2O乙醇溶液时，溶液颜色 ，发生这一变化的原因是 。
取一支试管,加入3mL95%乙醇溶液（乙醇作为溶剂）和少量(2~3小粒)氯化钴晶体(CoCl2.6H2O)，振荡使其溶解，再逐滴滴加蒸馏水，到溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管（在加热过程中不断地失水），可以观察到颜色：粉红色→紫色→蓝紫色→蓝色
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