B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，转化关系正确，故B正确；
C．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，故C错误；
D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝，加热溶液不能得到无水AlCl3，应在浓盐酸作用下加热，故D错误． 故选B．
点评： 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握物质的性质以及反应条件，难度不大．
18．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA B．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 考点： 阿伏加德罗常数． 分析： A、极值分析若为氧气分子数为=
×NA=0.2NA，若全部为臭氧分子数
×NA=0.13NA，混合物含分子数在二者之间；
B、标准状况四氯化碳不是气体； C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、n=计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数；解答： 解：A、极值分析若为氧气分子数为=
×NA=0.2NA，若全部为臭氧分子数
×NA=0.13NA，混合物含分子数在二者之间，不是0.4NA，故A错误；
B、标准状况四氯化碳不是气体，2.24 L CCl4分子物质的量不是0.1mol，故B错误； C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误； D、n=计算得到物质的量=
﹣
=0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计
算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件分析，氧化还原反应电子转移计算，注意物质的量和微粒数的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单． 19．在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成 考点： 二氧化硫的化学性质．
分析： A．二氧化硫属于酸性氧化物，极易和NaOH反应；
B．二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者发生氧化还原反应； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化；
D．二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子发生复分解反应．
解答： 解：A．二氧化硫属于酸性氧化物，极易和NaOH反应生成亚硫酸钠，但二氧化硫不是极易溶于水的气体，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，二氧化硫体现还原性，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸，高锰酸根离子被还原生成锰离子，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫体现还原性，故C正确；
D．二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子发生复分解反应，所以最后得到的沉淀是BaSO4，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性，能被强氧化剂氧化而体现还原性，易错选项是D．
20．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A N2 NH3 NO NO2 B Na Na2O NaOH Na2O2 C SiO2 SiF4 H2SiO3 Na2SiO3 D Al AlCl3 Al2O3 NaAlO2
A．A B．B C．C D．D 考点： 氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质．
分析： A、氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮；
B、氢氧化钠无法转化过氧化钠； C、SiO2无法一步转化为H2SiO3； D、甲→乙：Al丁：Al2O3
AlCl3；甲→丙：Al
NaAlO2．
Al2O3；甲→丁：Al
NaAlO2；丙→
解答： 解：A、氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不实现甲到丁的一步转化，故A错误； B、氢氧化钠无法转化过氧化钠，故B错误；
C、SiO2无法一步转化为H2SiO3，首先二氧硅与强碱反应生成硅酸盐，然后再利用强制弱生成硅酸，故C错误； D、甲→乙：Al丁：Al2O3故选D．
AlCl3；甲→丙：AlAl2O3；甲→丁：AlNaAlO2；丙→
NaAlO2，各步都可以实现一步转化，故D正确；
点评： 本题考查无机物的推断，明确各物质的性质来分析转化发生的反应是解答本题的关键，注意某些转化中的答案是不唯一的，题目难度中等． 二、简答题.（本题共4小题，共50分） 21．（8分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 MnO2+4H++2C1﹣
Mn2++C12↑+2H2O ；
（2）E装置的作用 除去氯气中混有的氯化氢气体 ；
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式： 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl ； （4）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ G处接NaOH溶液的尾气处理装置 ．
考点： 氯气的实验室制法；氨的制取和性质．
分析： （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，二者在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水； （2）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进盐酸的挥发制取的氯气中含有氯化氢气体，依据氯气、氯化氢溶解性解答；
（3）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，据此写出方程式；
（4）根据氯气能够与氢氧化钠溶于反应的性质来确定尾气处理的方法． 解答： 解：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2C1
﹣
Mn2++C12↑+2H2O；
﹣
故答案为：MnO2+4H++2C1Mn2++C12↑+2H2O；
（2）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进盐酸的挥发制取的氯气中含有氯化氢气体，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢极易溶于水，所以E装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；
故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体；
（3）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，
故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
（4）氯气是酸性气体，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集，G处接NaOH溶液的尾气处理装置；
故答案为：G处接NaOH溶液的尾气处理装置．
点评： 本题考查学生实验室制取氯气、氨气的方法、干燥、性质等，熟悉氨气的制取、氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大． 22．（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性． ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： 取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素 （注明试剂、现象）． ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 c （填代号）． a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳 ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤 （填操作名称）、洗涤．
﹣
④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO+□ 5H2O =□Fe（OH）3↓+□C1﹣
+□ 4H+
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 B （填代号）．
考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应方程式的配平；硅和二氧化硅；制备实验方案的设计． 专题： 实验设计题．
分析： 图示工艺流程为：铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硫，滤液中含有铁离子、亚铁离子和氯离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硫与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，
（1）①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验，先检验是否含铁离子，再检验是否含亚铁离子；
②滤液B中铝元素为氯化铝，依据氢氧化铝溶液强酸强碱，不溶于弱碱选择； ③加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤；
④依据流程分析，滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去；依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平计算写出； （2）A．蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应；
