基本实验操作及在化工流程中的应用
【例1】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海洋利用的部分过程：
一、粗盐得到各种产品的流程中
－2＋2＋
1、过程①中除去粗盐中的SO24、Ca、Mg等杂质，加入的药品顺序为 2、流程②③在工业上分别称为 工业。 3、如何从得到的氯化钠溶液得到氯化钠固体？
二、母液中提取金属镁的过程中 1、如何浓缩母液？
2、过滤的仪器有 3、得到的Mg(OH)2沉淀为什么要洗涤？如何洗涤？如何检验沉淀已洗涤干净？
4、请设计从MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O 晶体的实验方案和实验操作。
5、能否将MgCl2?6H2O晶体直接加热获得无水MgCl2？为什么？如何操作才正确？
三、从海带提取碘单质的流程
1、灼烧海带过程中需要用到的仪器有 2、用CCl4来萃取碘的过程中需要用到的仪器是 除了用CCl4来萃取外，还能用 来萃取？能用酒精吗？
3、从含碘的CCl4溶液中提取碘单质的操作为 ，所用的仪器有 四、总结
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【课堂练习】
1.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A B C 从KI和I2的固用CCl4提取溴水除去乙醇中的苯实验 体混合物中回收中的Br2 酚 I2 D 配制100 －mL0.1000 mol·L1 K2Cr2O7溶液 装置或仪器 2、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 B C
3、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 A. B． C． 目的 分离溶于水的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 实验器材（省略夹持装置） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 相应实验 硫酸铜溶液的浓缩结晶 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 【例2】摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表： 10 20 30 40 50 温度/℃ (NH4)2SO4/g FeSO4·7H2O/g (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g
铁屑洗涤过滤、洗涤反应I反应IINa2CO3溶液_13molL硫酸73.0 40.0 18.1 75.4 48.0 21.2 78.0 60.0 24.5 81.0 73.3 27.9 84.5 ― 31.3 该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
饱和(NH4)2SO4溶液蒸发、浓缩、冷却、过滤固体乙醇产品（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的_______________（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因 _____
2
（2）反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：______________ （3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：__________ ______ __。
（4）反应Ⅱ后的溶液得固体的操作过程是蒸发浓缩、 、过滤、 、干
燥。固体产品用乙醇洗涤而不用水洗涤的目的是：____ _____。
【课堂练习4】NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：
Na2CO3 H2SO4 H2O2 NaOH
操作Ⅰ 过滤 过滤 NiSO4·6H2O 滤液Ⅱ滤液Ⅰ 废渣
已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Ni(OH)2 Ksp 8.0×10—16 4.0×10—38 6.0×10—31 6.5×10—18 ≥9.6 ≥3.2 ≥5.6 ≥8.4 完全沉淀pH 注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。请回答下列问题： （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。
A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程
式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。
（3）滤液Ⅱ的主要成分是 。
（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。 （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
① ； ② ； ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O晶体； ④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。 【总结】
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