常州市2019届高三上学期期末考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 1—127 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是( ) A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费 B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产 C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给
2. 用化学用语表示2Mg＋CO2=====2MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是( )
··
点燃
A. 中子数为12的镁原子：Mg B. MgO的电子式：Mg··O· C. CO2的结构式：O===C===O D. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚
B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水 D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·LKHSO3溶液：Na、NH4、MnO4、ClO B. 0.1 mol·LKOH溶液：Mg、SO3、Br、AlO2 C. 0.1 mol·LH2SO4溶液：Na、Fe、CH3COO、NO3 D. 0.1 mol·LFeSO4溶液：K、NH4、Cl、NO3
5. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
－1
＋
＋
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2＋
－
－
－1
2＋
2－
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－
－1
＋
＋
－
－
24
12··
·
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )
1
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体 C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4
D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO3＋Ba??BaCO3 B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合： Ca＋NH4＋HCO3＋2OH===CaCO3↓＋H2O＋ NH3·H2O
C. NaClO与HI溶液反应：2ClO＋2H2O＋2I===I2＋Cl2↑＋4OH D. 电解氯化镁溶液：2Cl＋Mg=====Cl2↑＋Mg
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：W>Z>Y B. 由Y、Z组成的化合物中均不含共价键 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq)――→Cl2――→漂白粉
B. (C6H10O5)n(淀粉)――→C6H12O6(葡萄糖)――→C2H5OH 催化剂C. NH3·H2O――→(NH4)2SO3――→(NH4)2SO4 D. Fe2O3(s)――→Fe(s)――→FeCl3(aq) 高温10. 下列说法正确的是( )
A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al＋6O=====4Al＋3O2↑ B. 反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×10 D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e===Pb
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
－
2＋
23
3＋
2－
－
2＋－
－
－
2＋
＋
－
－
2－
2＋
通电
电解澄清石灰水
H2O酒化酶
过量SO2
CO
O2
HCl（aq）
通电
11. 合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如右图。 下列有关化合物A、B的说法正确的是( ) A. A→B的反应为取代反应
B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上
2
C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子 12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )
选项 A 实验操作和现象 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 结论 苯酚浓度小 B I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 C Fe的氧化性强于Cu的氧化性 3＋2＋D Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( ) 甲乙 丙 丁
A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)??CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg) C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱 D. 图丁为两个1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1 14. 常温下，向20 mL 0.2 mol·L H2A溶液中滴加0.2 mol·L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是( ) －1 －1 2＋ 2－ 2＋ 2＋ 2＋ A. 在P点时， c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B. 当V(NaOH)＝20 mL时， 3 c(OH)＝c(H)＋c(HA)＋2c(H2A) C. 当V(NaOH)＝30 mL时， 3c(Na)＝2[c(HA )＋c(A)＋c(H2A)] D. 当V(NaOH)＝40 mL时， ＋ － 2－ －＋－ c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋) 15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)＋N2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol，测得反应的相关数据如下： 反应温度T/K 反应物投入量 平衡v正(N2)/mol·L·s 平衡c(NH3)/mol·L 平衡体系总压强p/Pa 达到平衡时能量变化 达到平衡时体积分数 物质的平衡转化率α 平衡常数K 下列说法正确的是( ) A. v1 C. φ1(NH3)<φ3(NH3)，a＋0.5b<92.4 D. c2>2c3，α1(H2)＋α3(NH3)>1 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下： －1－1－1－1 容器1 500 3 mol H2、1 mol N2 容器2 500 4 mol NH3 容器3 300 2 mol NH3 v1 c1 p1 放出a kJ v2 c2 p2 吸收b kJ v3 c3 p3 吸收c kJ φ1(NH3) α1(H2) K1 φ2(NH3) α2(NH3) K2 φ3(NH3) α3(NH3) K3 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答下列问题： Fe(OH)3 1.5 3.7 Cu(OH)2 4.2 6.7 Ni(OH)2 7.1 9.2 Zn(OH)2 5.4 8.0 4
