课题2 酸和碱的中和反应（2）
学习目标：
1.了解溶液酸碱度的含义，知道pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。 3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。
学习重点 ：1. pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
学习难点：pH的变化范围与溶液酸碱度的关系 学习过程： 自主学习：
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 ～ 之间。
2．溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。 3.正常雨水的pH 7，显酸性，其理由是 。人们通常把pH＜ 的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH＜4或pH＞8，农作物难以生长。 合作探究：
一、溶液酸碱度的表示方法——pH
1、利用酸碱指示剂我们只能判断_______，也就是说判断是酸还是碱，但不能判断_______，也就是说酸碱性的程度。溶液的酸碱度用_____表示，其范围通常在________之间。
2.酸性溶液的pH____7；碱性溶液的pH____7；中性溶液的pH____7。 二、测定pH的实验
1.测定pH最简便的方法是使用_________。读数只能读出1～14的 。 2.步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，取一支洁净的 蘸取少量 ，滴在 上，把试纸显示的颜色与标准 比较，便可知溶液的pH。
3.展示生活中一些用品的酸碱性： 物质 HCl NaOH 橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 pH 酸碱性 物质 肥皂水 汽水 自来水 唾液 草木灰 洗洁精 pH 酸碱性 三、了解溶液酸碱度的意义：①工业；②农业；③环保；④卫生。 提问：
1.pH<7的雨水一定是酸雨么？为什么？_____________________
2.pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？
1.化工生产中许多反应必须控制在 。 2.农作物适宜在pH 的土壤中生长。
3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 5.6)，可以了
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解 。
4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解 。 四、探究：洗发剂和护发剂的酸碱性
选择几种平常使用的洗发用品测一测它们的pH。 讨论：
1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？
2.洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
3.从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？ 练一练
1．欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ） A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠
2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色 3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）
A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0
4.人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（ ） 食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品 PH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9 A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄
5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
6.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（ ）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强
7．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正
确的是（ ）
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8．有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____ _色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。 课堂小结：
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。 学后反思：
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