[解析] 由题给条件易推出X是氮元素、Y是钠元素、Z是硫元素，W是氯元素、Q是铁元素。NH3与HCl、NH3与H2S混合后均因可以生成相应的铵盐微粒而产生白烟。可用氯气与硫化物间的置换反应来说明氯的非金属性比硫元素的强。
(4)①铁、石墨、NaCl溶液可构成原电池，铁是负极，铅笔是正极，正极反应相当于吸氧腐蚀。②试纸变浅红色，说明有酸生成，变白色说明红色物质被漂白了，故铅笔为阳极，铅笔放置处先是Cl放电生成Cl2，生成的Cl2一部分溶于水后生成了HCl、HClO。
8．(1)Fe＋2e===Fe 钠 β-Al2O3 (2)①石墨 氧化 ②Cu＋2e===Cu
2H＋2e===H2↑或2H2O＋2e===H2↑＋2OH ③0.448 L或448 mL
[解析] (1)该电池的电解质为熔融的β-Al2O3，熔融的钠电极作负极，钠发生失电子的氧化反应；熔融的FeCl2电极作正极，Fe发生得电子的还原反应，充电时，电池负极接电源负极，电池正极接电源正极。(2)由加入Cu(OH)2可使电解质溶液复原，可知阳极为石墨，阴极为铜片。相当于惰性电极电解硫酸铜溶液，硫酸铜消耗完后又电解水，故阴极首先发生的反应为Cu＋2e===Cu，Cu消耗尽后又发生反应2H＋2e===H2↑。根据电子守恒和铜元素的守恒，溶液中生成的n(H)＝2n(Cu)＝2×反应可产生0.02 mol CO2。
GeO29．(1)H2O＋CO2900 =====℃H2＋CO＋O2 化学能 (2)CO－2e＋4OH===CO3＋2H2O 2×10 电解－－
(3)①2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH 升高 ②ac BaCO3＋SO4===BaSO4＋CO3 ③< H2－2e＋2OH===2H2O
[解析] (1)将上述两个已知方程式相加后，再将所得的式子左右两边同时除以x即为所求的方程式。
(2)负极上是还原剂CO失去电子并在碱性介质中转化为CO3，由此可写出电极反应式。 因为pH＝12，所以c(OH)＝10mol/L，所以平衡时c(OH)＝c(HCO3)＝10mol/L，[c（OH）×c（HCO3）]c(CO)＝0.5 mol·L－10 mol·L≈0.5 mol/L，Kb＝＝2.0×102－
c（CO3）
2－3
－1
－2
－1
－4
－
－
－
－2
－
－
－2
2－
－
－2－
2－
－
－
2－
－4
＋
2＋
2＋
－
2＋
＋
－
2＋
＋
－
－
－
2＋
－2＋
－－
0.98 g
mol，与足量NaHCO3－1＝0.02
98 g·mol
。
(3)①电解过程中阴极区生成OH，故阴极区的pH增大。
②a、c不仅可以除去SO4且不会引入体系中原本不存在的离子，b虽然可以除去SO4，但是会引入新杂质NO3。
③b处为正极，空气中的O2在此处得电子生成OH，a处的Na通过阳离子交换膜到达b处。故NaOH溶液的浓度a% － － ＋ － 2－ 2－ －
