新课标高一必修2化学方程式总汇
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）P6
Na与O2反应（点燃）P6 Na与H2O反应：P6 K与H2O反应：P6 Na2O2与H2O反应： Na2O2与CO2反应：
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、 、
卤素单质与H2O反应：F2 Cl2
卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2 3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9 （2）氯水与碘化钾溶液反应：P9 （3）溴水与碘化钾溶液反应：P9 4、Mg与H2O反应：P16 5、Na与Cl2、反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22 用电子式表示氯分子的形成过程：P22 用电子式表示氯化氢的形成过程：P22
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用电子式表示下列分子：P22
H2 N2 H2O
CO2 CH4 C2H4 H2O2 Na2O2 NH4Cl Ba(OH)2 第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P34 2、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式 3、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）， 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
总反应离子方程式：P41
34、H2O2在催化剂作用下受热分解：P48 5、高炉炼铁：P50 6、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨 NO2与N2O4的转化 SO2的催化氧化 H2与I2(g) 反应 氯气与水反应 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：P61 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62
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① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质
（1） 氧化反应（与O2的反应）：P68 （2） 加成反应（与Br2的反应）：P68
生成物的名称
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68
① ② ③ （4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯) P97 ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P69~70
（1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应
① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
（3）加成反应
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用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：P74 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧P74 ②乙醇的催化氧化反应P75 分步： ③乙醇在常温下的氧化反应
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液??????????CHCOOH CHCHOH
3
2
3
5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： P75
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P75 （2） 乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：P76 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、葡萄糖结构简式P78 果糖结构简式P78
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