河北省邯郸市涉县索堡中学中考化学一轮复习《化学专题 实验探究题》导学案（无答案） - 图文

课题 化学专题 实验探究题 这类试题可以围绕一个或多个化学反应，以反应后物质成分是什么为线索展开探究，也可以就某一物质的成分是什么展开探究。常见的命题有：1、有关生成物成分的探究。2、有关物质组成及成分的探究。3、物质成分及与“燃烧知识”有关的探究。4、有关物质变质问题的探究。5、物质性质的探究。6、影响因素类、条件类问题的探究。7、规律类、实质类问题的探究。 品完成下列实验。 操作步骤 步骤一： 取样于试管中，然后往试管中滴加________ 步骤二： 向步骤一的试管中，继续滴加________ 实验现象 结论及化学 方程式 该溶液不是Na2CO3溶液 该溶液一定是NaCl溶液，发生反应的化学方程式为__________ ______________ 专题 特征 无气泡产生 解决的基本思路可总结如下： ________ (1)审题(把握试题探究的方向)。因为每道探究试题，都要解决一个问题，审题过程中，对探究试题进行整体把握。防止答题的过程中，有跑偏的情况出现。(2)写出试题中相关的【反思】为了防止标签受损，你建议以后实验中，我们应该注意什么？______________(答一种即可)。 方法 化学方程式，化学方程式书写出来，能兼顾上下。(3)注意试题中涉及的化学物质的物理性 技巧 质和化学性质。(4)分割试题，和以前的试题建立起联系。(5)若遇到陌生的知识，进行知识3．干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干迁移。 燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。 (6)想以前做过的与之相关的化学实验。(7)实验设计按“操作——现象——结论”这个书写【提出猜想】 格式作答，而思考的格式则为“结论——现象——操作”。 猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。 针对性训练 猜想Ⅱ：部分变质，含有…… 猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。 1．(2014云南中考)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资【实验探究】 料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因____________________。 【实验验证】 实 验 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 现 象 无明显 现象 ________ 结 论 猜想____ 不成立 猜想三成立 滤渣溶解， 产生大量气泡 写出产生大量气泡的化学方程式： _______________________________ 操作 现象 结论 试管外壁发烫， 得到浑浊的液体 推测样品中含有：____________________ 【反思与拓展】 ①若向NH4Cl的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是________； ②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________。 2．某化学兴趣小组的同学在实验台上发现一瓶标签受损的溶液，如图所示： 【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？ 老师说： ①这瓶溶液可能是NaCl溶液、NaNO3溶液、KCl溶液、Na2CO3溶液中的一种； ②这瓶溶液中只含一种溶质。 【讨论】同学们一致认为不可能是________溶液。 【实验探究】实验台上可供使用的药品只有：稀HCl、稀HNO3、AgNO3溶液。请你根据以上药 产生白色沉淀 写出产生白色沉淀的化学方程式： __________________________________ 【小结与思考】 (1)从上述实验现象推断：猜想________成立。 (2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？________。请说明理由：________________。 4．化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时，发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质，变质程度如何？ 【查阅资料】a．氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应； b．氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生如下化学反应： BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。 【作出猜想】猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH； 猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na2CO3； 猜想三：该溶液部分变质，溶质是________。 【实验验证】 (1)为验证该溶液是否变质，小军和小华分别进行如下实验： ①小军取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”的结论； ②小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到________，得出“该溶液已变质”的结论。 你认为________的结论正确。 (2)为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验： 取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明猜想三________(选填“成立”或“不成立”)。如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是____ _。 【交流反思】氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________ ________；因此，氢氧化钠应________保存。 5．纯碱(Na2CO3)是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广，工业上通常用氨碱法来生产，小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。 猜想 猜想一：Na2CO3溶液显碱性 实验操作 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2～3滴酚酞试液，振荡 实验现象 ____________ 结论(或化学方程式) 溶液显碱性 化学方程式 ____________ ____________ 化学方程式 ____________ ____________ Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，反应的基本类型为________ 6．常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2的快慢。 【实验方案】常温下，取两份同体积、同浓度的H2O2溶液，分别加入二氧化锰和氯化钠固体，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间。 【实验装置】如图是他们进行实验的装置图。 【实验操作】检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表： 实验编号 反应物 加入固体 收集气体 所需时间 ① 5%H2O2100mL 氯化钠固体 165s ② 5%H2O2100mL 0.5g二氧化锰 46s 实验①中加入氯化钠固体的质量是________g。 【结论】该探究过程得出的结论是_____________________________________________________。 【反思】若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________和________是否改变。 【交流讨论】小华同学提出，H2O2分解生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究(提出一种影响H2O2分解生成O2快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案)。 【你的假设】________________________。 【设计方案】 实验方法及步骤 可能观察到的实验现象 实验结论 假设正确 取少量溶液于试管中，猜想二：能与酸反应 然后滴加稀盐酸 猜想三：能与 Ca(OH)2反应 猜想四： 能与 BaCl2 溶液反应 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水 有大量气泡产生 7．某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。 【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设： 假设①：Cr＞Al＞Cu 假设②：Al＞Cr＞Cu 假设③：Al＞Cu＞Cr 【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。 【实验现象】 金属 实验现象 Cr 铬片表面产生气泡缓慢 Cu 铜表面无明显变化 Al 铝表面产生气泡较快 产生白色沉淀 【实验结论】假设________成立(填序号)。 ________ 【问题与反思】 产生白色沉淀 ________ (1)由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式：________________(已知在该反应的生成物中铬元素显＋2价)。 【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二的现象相同________(选填“是”(2)小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你或“否”)。 认为________(选填“可行”或“不可行”)，理由是________________________。