元素 代号 原子半径10nm 最高或最低化合价 －1① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 －2 ＋2 ＋1 ＋5－3 ＋7－1 ＋1 ＋5－3 ＋3 对上述元素有关说法正确的是( ) A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素原子结构示意图：
解析：选C。根据元素信息①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为Al。
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是( )
A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高 C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z
D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 解析：选D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y大，说明X、Y在同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是氧元素，Y与Z同主族，Z是硫
元素，所以W是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则X是氮元素，A.元素的非金属性Y＞X，则Y元素形成的单核阴离子还原性弱于X，A错误；B.由于水中存在氢键，Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y低，B错误；C.W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；D.X的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D正确。
10．X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2－和Z2＋的电子层结构相同。下列说法正确的是( )
A．氢化物的沸点：Y＜W
B．简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X C．W的氧化物对应的水化物是一种强酸
D．与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应
解析：选B。根据题给信息推断X为氢元素，Y为氧元素，Z为镁元素，W为硫元素。A.水分子间存在氢键，熔沸点反常的高，即氢化物的沸点：H2O＞H2S，即Y＞W，错误；B.简单离子的半径：S2－＞O2－＞Mg2＋＞H＋，即W＞Y＞Z＞X，正确；C.W为硫元素，SO2对应的水化物亚硫酸是一种弱酸，错误；D.镁与氮气能反应，钙与镁同主族性质相似且比镁活泼，也能与N2反应，错误。
11．A、B、C、D、E五种短周期元素，前三种在周期表中所处的位置如图(
)所示，D元素的原子半径在短周期元素中是最大
的，E是最高正价为＋1价的非金属元素。
(1)若A、B、C三种元素中有两种元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，这两种强酸的分子式分别为 ，此时这五种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 ，一定
条件下C的单质与A、E形成的最简单的化合物(过量)发生置换反应时可生成化合物甲，写出该反应的化学方程式 ，甲中存在的化学键类型为 。
(2)若A、C两元素的单质在点燃条件下反应可得到常见的无色无味气体丙、丁(相对分子质量丙>丁)，则丙的结构式为 ，写出盐
DEAC3的溶液与稀硫酸反应的离子方程
式 。
解析：(1)易知D是钠元素，E是氢元素，由A、B、C三种元素形成酸的情况知A是氮元素，B是硫元素，C是氟元素，五种简单离子中，S2－半径最大，H＋半径最小，另外三种电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。F2与NH3反应生成NH4F与N2，NH4F中含有离子键与共价键。(2)A、C为第二周期元素，原子序数相差2，两元素的单质在点燃条件下反应能生成两种常见的无色无味气体，则A是碳元素，C是氧元素。DEAC3是NaHCO3。
答案：(1)HNO3、H2SO4 S2－>N3－>F－>Na＋>H＋ 8NH3＋3F2===6NH4F＋N2 离子键、共价键
＋
(2)O===C===O HCO－3＋H===H2O＋CO2↑
12．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。
元素 部分结构知识 部分性质 X有多种氧化物，如X X的单质由双原子分子构XO、XO2、X2O4等；通成，分子中有14个电子 常情况下XO2与X2O4共存 Y Y原子的次外层电子数等Y能形成多种气态氢化于最外层电子数的一半 Z原子的最外层电子数多于4 物 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 Z W原子的最外层电子数化学反应中W原子易W 等于2n－3(n为原子核外失去最外层电子形成电子层数) Wn＋ 填写下列空白：(提示：不能用字母X、Y、Z、W作答) (1)X的气态氢化物分子的电子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7(填“＝”、“＞”
或“＜”)，理由是：
(用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示) 。
解析：X的单质由双原子分子构成，且分子有14个电子，说明X的电子数是7，原子序数是7，第二周期ⅤA族元素；故X为N；Y原子次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y为C；Z原子的最Z外层电子数多于4，且最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，为Cl；W是短周期元素，电子层数最多3个电子层，2n－3＞0，n＞1.5，n＝2或3，化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，W
