2013年杭州市中考化学专题汇编(含答案)
1．下列实验操作中，正确的是
2．过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸按(NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是
A. -3和+5 B．+2和+2 C. - 5和+3 D. -1和+5 7．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如右图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是
A.原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．原子呈电中性
10．为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：(1)将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；(2)连接如图电路；(3)闭合开关，观察小灯泡能否发光。针对该实验目的，下列评价或改进正确的是 A．实验步骤正确、完整
B．应补做硝酸钾晶体能否导电的实验 C．应将自来水改为蒸馏水
D．应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验
15．某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是
A．b（稀硝酸、锌粒)、c、d B．a（稀硫酸、锌粒）、c（高锰酸钾）、d、e C．a（双氧水、二氧化锰）、d D．c（氯酸钾、二氧化锰）、d(一氧化碳） 18．下列关于溶液的说法正确的是
A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 B．溶质质量分数为10％的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米3，其中含溶质24克 C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
21．有A,B,C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是
A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢 B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少 C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出 25. （4分）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
(1)、该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
(2)、铁与硫的反应是 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。
26. (4分)犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是： (1)在酒精灯上灼烧金制品；
(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是 ；
在稀硫酸中发生的化学反应方程式是 。
30. (8分)碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③少量碘（(I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。 ④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。 小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。 方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。 方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。 请回答下列问题：
(1)、氯气和碘化钠反应的化学方程式： (2)、上述3种方法中，方法 是一定不可行的，说出不可行的理由： (3)、取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子。
31. (8分)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性， BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液［已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
(1)、取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
(2)、用试管取少量该样品溶液；
(3)、往试管中逐滴加入 ，到 时，停止加入；
(4)、后续实验的操作是： ，若观察到 ，则NaOH已完全反应。
33. (10分)高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色。课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：
①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1--3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3；
②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中；
③从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）； ④从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中； ⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次；
特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色。此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子。该数据可作为本实验的估算比较标准。 请回答以下问题：
(1)、在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积 1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
(2)、下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是 。 A．验证植物光合作用产生氧气 B．测定空气中氧气的含量
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度 D．探究物体所受浮力与排开水的关系 (3)、要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是 。 A．在一支试管中加入蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对 B．每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加入有18毫升水的试管中
C．将高锰酸钾晶体放入盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积 D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积 (4)、按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 mm3 （用式子表示）
37. (6分)长期呼吸PM2, 5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2. 5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸铵和硫酸铵的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2. 5中硝酸铵和硫酸铵的含量高低，他将采集PM2. 5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1,V2两份。 (1)先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克。洗涤液V1中硫酸铵的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H -l; N -14; S -32; O-16; Ba -137)
(2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克。（不考虑氨气溶解）
△ NH） 已知：NH4 NO3 △+NaOH ====NaNO3 + H2O+NH3↑；（4
2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2 NH3↑
若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出 的质量。 1D 2A 7A 10C 15B 18B 21D
25.【正确答案】（4分，每空2分）（1）盐 （2）放热 26.【正确答案】（4分，每空2分）金属品表面黑色物质消失，溶液变蓝 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 30.【正确答案】（8分，每空2分）（1）Cl2+2NaI＝2NaCl+I2
(2)三 只有单质碘才能使淀粉变蓝，滤液中并不存在单质碘（或滤液中只含碘的化合物，不能使淀粉变蓝） （3）产生黄色沉淀 31.【正确答案】（8分，每空2分）（3）Ba(NO3)2 (硝酸钡)溶液 不再有白色沉淀生成 （4）用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在PH试纸上，与标准比色卡对比，PH等于7 或向试管中滴入石蕊指示剂 溶液显紫色 33.【正确答案】（10分，每空2分） （1）小于（2）C（3）A B (4)V/1012 (10-12V) 37.【正确答案】（1）解：设洗涤液V1中硫酸铵的质量是x NH4(SO4)2+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NH4NO3 (1分) 132 233 x M克
132233 （1分）
?xM克X=132M/233克 （2分）
答：洗涤液V1中硫酸铵的质量是132M/233克 （2）（NH4）2SO4与NaOH反应产生氨气的质量（2分）（其余符合题意的答案酌情给分）
