4．分析： 假设 假设一：该溶液没有变质 实验步骤 实验现象 化学方程式 取少量该溶液于试管中，加无气泡冒出 NaOH+HCl=NaCl+H2O 入稀盐酸 取少量该溶液与试管中，加假设二：该溶液入过量氯化钙溶液，静置，有白色沉淀生成，上层Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 部分变质 取上层清液于另一支试管清液变红 中，加入2～3滴酚酞溶液 取少量溶液于试管中，加入假设三：该溶液过量氯化钙溶液，静置，取有白色沉淀生成，上层Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 全部变质 上层清液于另一支试管中，清液不变红 加入2～3滴酚酞溶液 5．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？ 分析：从亚硝酸钠具有咸味，外形与食盐相似的性质，我们是不能将两者区分开的，也就是说，鉴别物质的关键是根据两种物质性质的差异来设计实验。从题目所提供的信息中，我们不难看出两者性质的最大区别在于两者水溶液的酸碱性不同。故此，检验物质的酸碱性就成为解决问题的关键。 试剂：无色酚酞溶液，或用pH试纸 操作：取少量待测溶液于试管中，加入2～3滴酚酞溶液。 6．氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。请通过查阅报纸、书刊、网络和访谈等，了解氯化钠的用途，并以“氯化钠的妙用”为题编制资料卡片。 分析：该题目设置的意图是以氯化钠为载体，通过活动教给学生资料整理的一种方法。 氯化钠的妙用： （1）用于食品调味和腌制鱼、肉、蔬菜等； （2）以氯化钠为原料制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠等； （3）供盐析肥皂和鞣制皮革； （4）食盐水可用于消融积雪； （5）农业上常配制一定浓度的食盐水来选种； （6）高度精制的氯化钠可用来制造生理盐水； （7）广泛用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况
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课题二《化学肥料》教材习题解答
【P84练习与应用】 1．（1）K2CO3
分析：因为草木灰中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，所以推断该物质中含有CO32-离子，又由于题目中提供的信息是草木灰的主要成分是一种含钾的盐，即盐中所含阳离子为K+，根据盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，判断该物质为K2CO3。
（2）硝酸钾、磷酸铵 K、N，N、P
分析：在化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素（含N、P、K元素两种或两种以上），这样的化肥叫做复合肥。根据复合肥的概念可知，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，磷酸铵中含有氮元素和磷元素，都属于复合肥。
2．（1）C
分析：农药对农业的高产丰收具有重要的作用，农药是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂，故选项A正确。农药施用后会通过农作物、农产品转移给人类、家禽、家畜和水生动植物等，故选项B正确。农药虽然本身有毒，但对提高粮食产量具有重要的作用，我们应当辩证的看问题，不能因噎废食，故选项C不正确。为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，选项D正确。
（2）C
分析：磷矿粉是灰白色粉末，硫酸钾、硝酸铵和氯化钾都是白色固体，所以选项C正确。 3．
NH4HCO3 ──a、b NH4NO3 ──a、b、c （NH4）2SO4 ──b、d K2SO4 ──d
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分析：根据碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解，温度越高分解越快的性质，其对应的使用注意事项应选a，根据遇碱时放出氨气的性质，使用注意事项应选b。
根据硝酸铵易溶于水，受热易分解的性质，其对应的使用注意事项应选a，根据遇碱放出氨气的性质，使用注意事项应选b。在高温或受猛烈撞击时易爆炸，使用注意事项应选c。
根据硫酸铵易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，其使用注意事项不应选a，根据遇碱时放出氨气的性质，使用注意事项应选b，根据长期施用，会使土壤酸化、板结，使用注意事项应选d。
根据硫酸钾长期施用，会使土壤酸化、板结，使用注意事项应选d。
4．根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
分析：复分解反应发生的条件是生成物有沉淀或气体或水生成。 （1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，因为反应后有沉淀生成。 （2）KOH+HCl=KCl+H2O，因为反应后有水生成。 （3）不反应
（4）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，因为反应后有气体和水生成。 （5）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，因为反应后有沉淀生成。
5．46.7% 分析：根据尿素的化学式CO（NH2）2列式计算。 CO（NH2）2的相对分子质量为：12+16+（14+1×2）×2 = 60
答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%。
课题一《人类重要的营养物质》教材习题解答
【P96练习与应用】
1．氨基酸 CO C、H、O 淀粉 酶 葡萄糖 分析：蛋白质是由多种氨基酸（如甘氨酸、丙氨酸等）构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。血红蛋白易与一氧化碳结合，而且结合能力很强，大约是氧气的200～300倍，一旦结合便不容易分离，且不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。这就是煤气中毒的原因。糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，是人类食物的重要成分。淀粉属于糖类，它主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、玉米等。淀粉在人体的消化系统中经酶的催化作用，最终变为葡萄糖（C6H12O6）。
2．（1）鲜鸡蛋 精炼植物油、奶油 小麦粉、白砂糖 二氧化碳和水 C6H12O6 + 6O2
6CO2 + 6H2O 分析：（1）富含蛋白质的食物有牛奶、鸡蛋、鱼、瘦肉等；
富含糖类的食品有米饭、小麦粉、白砂糖、玉米等；富含油脂的食物有植物油、肥肉、奶油等。葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经过缓慢氧化转变为二氧化碳和水。其反应的化学方程式为：
C6H12O6 + 6O2
6CO2 + 6H2O
（2）不均衡，摄入的维生素和蛋白质不足。
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分析：人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。从营养角度看，其基本成分是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。从表中的配料表中能够看出缺少维生素和水。从而造成部分营养物质缺失；另一方面，从配料的排序中能够看出，鲜鸡蛋排在精炼植物油之后，说明，鲜鸡蛋的含量不高，其含有的蛋白质的量达不到蛋白质应当摄入的质量，所以会导致蛋白质摄入量不足。 （3）湿度过大，食物容易霉变；温度过高会加速食物变质。 分析：过期食品可能会发生霉变、走味、变色等变化。存放于阴凉干爽处是为了防止饼干受潮，因为受潮会引起各种微生物、细菌的滋生，导致霉变。另外，空气中的氧气也会将其氧化。 3．不符合标准 分析：该奶粉100g中蛋白质的含量：所以该奶粉不符合标准。 4．9.64kg 。因为 12.5g＜18.5g， 课题三《有机合成材料》教材习题解答 【P111练习与应用】 1．C 分析：果汁中含有维生素，牛奶中含有蛋白质，啤酒中含有酒精，都属于有机物。 2．有机化合物有什么特点？ 分析：有机物除含有碳元素。大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精等有机溶剂。绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。绝大多数有机物不易导电、熔点低。 3．我国政府规定：禁止生产、销售和使用超薄塑料袋，所有超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋，并要求提供废弃塑料的回收利用水平。为什么要这样做？请举例说明你家中废弃塑料制品是怎样处理的。 分析：减少使用塑料袋，回收废弃塑料主要有两大好处：一是减少废弃塑料的数量，减少“白色污染”；另一个是节约石油资源，因为有些塑料回收后可以再利用。 4．收集一些衣料的纤维，分别贴在下表第2行中。取一部分做燃烧实验，将实验现象填在第3行中。结合实验现象并查阅有关资料，说明初步鉴别各种纤维的简单方法及现象。 分析： 纤维的种类 制品 燃烧 现象 棉纤维 棉线 容易燃烧，燃烧时无气味，燃烧灰烬为灰黑色，用手指一压就变成粉末 羊毛纤维 纯毛毛线 羊毛接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧毛发的焦糊味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指合成纤维 锦纶（女丝袜） 涤纶（服装里料） 接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较缓慢，有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎 23
一压就变成粉末 从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，如无气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状，则为纯棉织物。如闻到有烧焦羽毛的气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状，则为羊毛织物。如无焦糊味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的，则为化纤制品。 5．查阅资料，了解自来水管道和下水管道材料的变迁，体会材料的发展对社会进步的重要作用。 分析：铸铁管：特点是价廉、耐腐蚀、使用长久。缺点是重量大，抗冲击能力比钢管差。 镀锌钢管：特点抗冲击能力强，价格便宜。但因其在70℃～90℃的热水中，易受腐蚀，所以热水供应管使用铜管或黄铜管逐渐增多。 铜管：特点是耐腐蚀、耐用，特别对于70℃～90℃的热水，强度大，便于加工，水流阻力小，不易结水垢等优点，但价格高。 聚氯乙烯管：特点是耐酸碱腐蚀，也不会发生金属管道容易发生的电化学腐蚀，耐用、质量轻、水流阻力小，容易加工，价格较低。缺点是容易受外伤折损，热膨胀大，强度随温度变化而下降，怕火烤。 聚丙烯管：特点是耐热性好，可以承受100℃的高温水，具有良好保温保冷性能，不易断裂，对多种化学试剂抗腐蚀性强。缺点是热膨胀大，怕火烤。 各种衬里钢管：是将塑料管的优点铜钢管的优点结合起来的管材。特点是机械强度同钢管一样高，在强烈的冲击和温度变化等情况下不易发生龟裂和断裂，耐化学腐蚀，不结水垢，保温效果比钢管好。 从身边的自来水管道材料的变化，能够看出人们生活水平的不断提高；也可以看出随着经济和社会的发展，人类在不断地研究和制造出新材料，不断地向科技和生产提出新的挑战。通过对生活中自来水管道制造材料和选材不断更新的认识，使学生体会到科学技术的发展同社会、生活进展的相互作用和相互联系。 2014-05-27 人教网 24
